Chuletas y apuntes de Química de Bachillerato y Selectividad

Ionizazio-energia

Gas-egoeran eta funtsezko egoera elektronikoan dagoen atomo batetik, kanpoko mailako elektroi bat askatzeko behar den gutxieneko energia da.

X(g) + E_i → X⁺(g) + 1 e^- (prozesu endotermikoa)

Periodoan:

Periodo batean, ionizazio-energia handitu egiten da Z-rekin batera. Periodoan zenbaki atomikoa handitzean, Z* handitu egiten da eta erradio atomikoa txikitu. Beraz, kanpoko elektroiek erakarpen handiagoa jasaten dute, eta energia gehiago behar da haiek erauzteko.

Taldean:

Talde batean, ionizazio-energia txikitu egiten da goitik behera. Talde batean behera egitean, Z* konstante mantentzen da, baina erradioa handitu egiten da. Hortaz, elektroiek erakarpen txikiagoa jasaten dute, eta energia gutxiago behar da haiek erauzteko.

Afinitate

Proteínas

C,H,O,N. Func: estruc,enzim,horm,defensa,

regulad,transpor.

ADN VS ARN

(m,t,r):

1. por el glúcido, la pentosa diferente (ribosa en ARN, desoxirribosa en ADN).
2. por bases nitrogenadas: adenina, guanina, citosina y timina(ADN) o uracilo(ARN).

Célula procariota

información genética dispersa por el citoplasma (no tienen núcleo)

FUNC glúcidos

formación parte externa de la membrana que rodea la célula. de reconocimiento, estructura y barrera.

Composición citoesqueleto

microtúbulos, filamentos intermedios, microfilamentos, retículo microtrabecular.

FUNC nucleólo

producción y ensamblaje de componentes ribosómicos.

4 tejidos

epitelial, conectivo, muscular, nervioso.

Estructura anatómica

pared torácica, 2 cavidades pleurales, mediastino

Contracciones

Óxidos

Son compuestos químicos que se forman de la unión del oxígeno con cualquier elemento de la tabla periódica.

Clasificación de los Óxidos

• Óxidos metálicos: Se forman por la unión del oxígeno con un metal.
• Óxidos no metálicos: Se forman de la unión del oxígeno con un no metal.

Nomenclatura de los Óxidos

Nomenclatura Stock

Se comienza con la palabra óxido, seguida del nombre del metal o no metal, y se indica la valencia del metal o no metal en números romanos entre paréntesis.

Nomenclatura Tradicional

Se comienza con la palabra óxido.

• Si el elemento tiene una valencia, se usa el nombre del elemento.
• Si el elemento tiene dos valencias, se usa el sufijo -oso para la menor e -ico para la mayor.
• Si el elemento tiene cuatro valencias:

Conceptos Fundamentales de Ácidos y Bases

Definiciones Clásicas

• Ácido: Toda sustancia que en disolución acuosa se ioniza dando lugar a iones H+.
• Base: Toda sustancia que en disolución acuosa se ioniza dando lugar a iones OH-.

Definición Protónica de Brønsted y Lowry

• Ácido: Es la sustancia que puede ceder protones a una base.
• Base: Es la sustancia que puede aceptar protones de un ácido.

Definición Electrónica de Lewis

• Ácido: Es toda molécula o ion capaz de aceptar la compartición de una pareja de electrones que procede de otra molécula o ion que se llama base.

Disoluciones Reguladoras

Son las disoluciones en las que existe una concentración relativamente elevada de un ácido débil y una de sus sales. Se llaman disoluciones tampón o... Continuar leyendo "Conceptos Fundamentales de Ácidos y Bases: Definiciones y Métodos Volumétricos" »

Fundamentos de Química: Enlaces y Propiedades Atómicas

Propiedades Periódicas Fundamentales

Radio Atómico

Mitad de la distancia que une a dos átomos iguales en un enlace covalente.

Radio Iónico

Radio del átomo cuando ha perdido o ganado electrones, adquiriendo la estructura de gas noble (catión X⁺ / anión X^-).

Energía de Ionización

Energía necesaria para extraer un electrón (e-) de un átomo neutro en estado gaseoso y formar un catión.

Afinidad Electrónica

Energía intercambiada cuando un átomo gaseoso captura un electrón (e-) y forma un anión.

Electronegatividad (EN)

Mide la tendencia de un átomo a atraer los electrones de otros átomos con los que está enlazando.

Tipos de Enlaces Químicos

Enlace Iónico

Es la fuerza de energía electrostática

Conceptos Fundamentales de la Estructura Atómica

Modelo Atómico de Thomson

Thomson supuso que el átomo era una especie de pudín formado por una masa positiva en la que se encontraban insertados los electrones (partículas que Thomson identificó). Ciertamente, no tuvo en cuenta la existencia de protones ni de neutrones, que fueron descubiertos posteriormente.

Limitaciones del Modelo de Thomson

Según el modelo de Thomson, los átomos están constituidos por una distribución de carga y masa regular, y estos están unidos unos con otros formando la sustancia. Es decir, la sustancia debería poseer una estructura interna homogénea y, por este motivo, las partículas al atravesarlas deberían tener un comportamiento uniforme.

Luego de los experimentos... Continuar leyendo "El Átomo: Modelo de Thomson, Isótopos y Formación de Iones" »

Cinética Química

La cinética química es la rama de la química que estudia la velocidad de las reacciones, los factores que influyen en ella y el mecanismo por el cual transcurren.

Factores que Influyen en la Velocidad de Reacción

• Naturaleza de los reactivos: Las sustancias covalentes suelen producir reacciones lentas a temperatura ambiente. Las sustancias iónicas en disolución, donde parte de los enlaces están rotos, suelen reaccionar rápidamente a temperatura ambiente.
• Estado físico y de división de los reactivos: Cuanto más finamente dividido esté uno de los reactivos, mayor será la superficie de contacto con el otro reactivo y las reacciones ocurrirán más rápido.
• Concentración de los reactivos: A mayor concentración, mayor

Matèria Homogènia i Heterogènia

La matèria homogènia és aquella els constituents de la qual no distingim ni a ull nu ni amb microscopi. Té una distribució uniforme de partícules i qualsevol dels seus punts té la mateixa composició i propietats.

Substàncies Pures

Formades per un sol component i amb una composició invariable:

• Elements: Exemples: or, plata, coure.
• Compostos: Exemples: sucre, aigua, sal.

Mescles Homogènies

Formades per varis components i amb una composició variable. Exemples: aigua de l’aixeta, aire.

La matèria heterogènia és aquella els constituents de la qual distingim a ull nu o amb un microscopi. La distribució de partícules no sol ser uniforme. Per tant, la composició en tots els seus punts no sol ser la mateixa.... Continuar leyendo "Matèria Homogènia i Heterogènia: Composició, Mescles i Dissolucions" »

Bioelementuak

Definizioa

Izaki bizidunen materia osatzen duten elementuak dira.

Kopurua

25 bioelementu daude izaki bizidun guztietan.

Sailkapena: Ugaritasunaren arabera

1) Lehen mailakoak edo primarioak (%95)

• Elementuak: C, H, O, N, P, S
• Balentzia-geruza osatzeko elektroiak behar dituzte (lotura kobalenteak sortzen dituzte).
• Atomo-masa txikiak dituzte (lotura egonkorrak sortzen dituzte).

2) Bigarren mailakoak edo sekundarioak (%3-4)

• Elementuak: Na, Ca, K, Mg, Cl

3) Oligoelementuak (<%0,1)

• Elementuak: Fe, Cu, Zn, Mn, Co
• Funtzioa: Katalizatzaile gisa jarduten dute organismoak ongi funtziona dezan.

Biomolekulak

Definizioa

Bioelementuak lotzean sortzen diren molekulak dira.

Sailkapena

1) Biomolekula ez-organikoak

• Ura
• Gatz mineralak
• Gas batzuk: O₂, CO₂

2) Biomolekula

A continuación, se presentan diversos ejercicios resueltos sobre el cálculo de concentraciones y densidades en soluciones químicas, abordando diferentes tipos de porcentajes (%m/m, %m/v, %v/v) y sus interrelaciones.

Ejercicio 1: Porcentaje Masa/Masa (%m/m)

Se preparó una solución disolviendo 15 g de soluto en 60 g de agua.

Fórmula: %m/m = (masa del soluto / masa de la solución) x 100

Cálculo:

• Masa de la solución = masa del soluto + masa del disolvente = 15 g + 60 g = 75 g
• %m/m = (15 g / 75 g) x 100 = 20%

Ejercicio 2: Porcentaje Masa/Volumen (%m/v)

Al someter 600 ml de agua salada a la acción del calor, quedó un residuo de 38 g de sal.

Fórmula: %m/v = (masa del soluto (g) / volumen de la solución (ml)) x 100

Cálculo:

• %m/v = (38 g / 600 ml)