Chuletas y apuntes de Química de Bachillerato y Selectividad

-Propiedades químicas del agua -

-Poder disolvente

Esta Estructura da un carácter polar a la molécula. Es decir, aquellas moléculas que Se disocian en iones+y-y que se unirán a los polos+y-del agua, respectivamente.

-Estabilidad

Las moléculas de Agua se unen entre sí mediante enlaces de puentes de hidrógeno. Son las Llamadas “Fuerzas de Cohesión. Aunque los puentes de hidrógeno son débiles, al Haber tantos le dan una gran estabilidad al agua.

-PH:

a partir de la disociación Del agua podemos deducir el concepto de PH y su significado tanto para las Sustancias neutras como es el agua, como para las ácidas y básicas, de aquí la Tercera propiedad química del agua.

-Propiedades físicas del agua -

De naturaleza térmica:

-Punto de ebullición

Temperatura... Continuar leyendo "Teoría de pascal presión" »

Reacciones de descomposición

Sus participantes se fragmentan en elementos sencillos 

AB = A+B  

Reacción de síntesis

Son aquellas reacciones que ocurren cuando se forma un compuesto a partir de materiales simples.

Reacciones de desplazamiento

Son aquellas reacciones en la que un elemento reacciona con un compuesto y cambio o desplaza a 1 elemento de ese compuesto dando como resultado otro compuesto diferente.    

Reacción de sustitución doble o metátesis

En esta reacción se intercambian los iones o radicales entre compuestos para formar 2 compuestos diferentes.

Métodos de balanceo de ecuaciones químicas

Existen 2 métodos: 1. Igualación y 2. Óxido-reducción. Para balancear por tanteo se sugiere los siguientes pasos: 1. Colocar... Continuar leyendo "Tipos de reacciones químicas y métodos de balanceo" »

Introducción a los Procesos Termodinámicos

La termodinámica es una rama de la física que estudia las relaciones entre el calor y otras formas de energía. Comprender sus principios es fundamental para diversas disciplinas científicas y de ingeniería.

Tipos de Procesos Energéticos

Proceso Exotérmico

Es un cambio en el que el sistema emite energía térmica (Q) a los alrededores. Ciertas reacciones químicas desprenden calor, que se transfiere al medio ambiente. Según el convenio de signos, el calor de estas reacciones se considera negativo.

Proceso Endotérmico

Es un cambio en el que el sistema absorbe energía térmica de los alrededores. Otras reacciones necesitan absorber calor del medio ambiente para producirse. Según el convenio de... Continuar leyendo "Conceptos Fundamentales de Termodinámica: Calor, Entalpía y Energía" »

Grupos Principales del Sistema Periódico: Propiedades y Comportamiento

El Sistema Periódico organiza los elementos químicos según sus propiedades y configuración electrónica. A continuación, exploraremos las características distintivas de algunos de sus grupos principales.

Grupo IVA: Familia del Carbono

El grupo IVA del Sistema Periódico, también conocido como la familia del carbono, está formado por los elementos: carbono, silicio, germanio, estaño y plomo.

La posición central de este grupo confiere a sus elementos un comportamiento particular, especialmente al carbono. Este último posee la notable propiedad de unirse consigo mismo, formando extensas cadenas y dando origen a una infinidad de compuestos que constituyen la base de... Continuar leyendo "Propiedades y Comportamiento de los Grupos Principales del Sistema Periódico" »

PM= indica la masa de una molécula

Peso Molecular se mide en umas (1 uma = 1/12 masa de un átomo de carbono-12).

No. Avogadro:

Esta magnitud permite calcular la cantidad de partículas de cualquier sustancia en una muestra perceptible a simple vista (macroscópica).

Composición:

Masa elemento 1/PM del compuesto x100=%

MOL:

Agrupa átomos y moléculas, 6.022x10^23 partículas.

Átomos = elemento

Molécula = compuesto

ÁTOMO=5?

Parte más pequeña de una sustancia que no se puede descomponer químicamente.

ÁTOMO GRAMO:Cantidad de átomos en una cantidad de gramos igual al número de masa atómica de un elemento. Un átomo-gramo o mol de átomos de un elemento contiene 6,022 x 10^23 átomos y pesan un número de gramos igual a la masa atómica de ese... Continuar leyendo "Conceptos clave en Química: Masa Molecular, Número de Avogadro y Mol" »

Geometría de las Moléculas: Teoría TRPECV

Las estructuras de Lewis no son suficientes para predecir la geometría de las moléculas. La Teoría de Repulsión de Pares de Electrones de la Capa de Valencia (TRPECV) se basa en la idea de que los pares de electrones de la capa de valencia de un átomo se disponen geométricamente de manera que minimicen la repulsión entre ellos, es decir, lo más alejados posible.

Consideraciones Clave de la TRPECV

• Se consideran todos los electrones de valencia del átomo central, tanto los compartidos como los no enlazantes.
• La repulsión entre dos pares solitarios es mayor que la repulsión entre dos pares enlazantes.
• Los pares de electrones que forman enlaces múltiples se consideran como un único par de electrones

Control de Calidad en la Industria Farmacéutica

El control de calidad está determinado por las características de un producto con el fin de satisfacer las necesidades del consumidor. Es una propiedad que posee todo producto, definiendo características cuantitativas (composición, peso) y cualitativas (aspecto, color).

Control de Calidad de Tabletas

• Características Organolépticas: Evaluación de aspecto, color y olor.
• Características Geométricas: Medición de dimensiones y uniformidad.
• Características Mecánicas:
  • Resistencia a la fractura.
  • Resistencia al desgaste (Prueba de abrasión): Colocar la tableta en un agitador y rodar durante 5-6 minutos.
  • Prueba de caída: Desde 1 metro de altura.
• Uniformidad de Peso: Pesar individualmente 20 tabletas.

Masa Atómica:

• Número de masa (A) (el de arriba a la derecha abajo, el decimal): p + n
• Número atómico (Z) (el de hasta arriba a la izquierda): p
• Neutrones (n): A-Z
• Átomo neutro: e=p
  • Catión (+) e es menor que el p se restan (se suman más bien)
  • Anión (-) e es mayor que el p se suman los electrones (más bien se restan)
• Las anteriores darán el resultado a la carga.

Si tiene carga positiva (1, 2, 3, etc.), se restará la cantidad al electrón, este es el único que puede variar.

Principios:

• Exclusión de Pauli: “Dos electrones en un átomo no pueden tener los cuatro números cuánticos iguales” 
• Edificación progresiva/ regla de Pauli: 

  Al llenar orbitales de igual energía (los tres orbitales p, los cinco d, o los siete f) los electrones se

Cinética Química: Conceptos Fundamentales

La cinética química estudia la velocidad de los procesos químicos y los factores que influyen sobre ella. Su objetivo principal es encontrar criterios cualitativos y fórmulas cuantitativas que permitan relacionar los diferentes factores de los que depende la velocidad de una reacción.

Velocidad de una Reacción Química

La velocidad de una reacción química se define como la variación en la concentración de un reactivo o de un producto con respecto al tiempo. Sus unidades comunes son mol L⁻¹ s⁻¹ o M/s (molar por segundo).

Velocidad de Reacción Instantánea

La velocidad de reacción instantánea es la variación instantánea de la concentración molar de un reactivo o producto, dividida por... Continuar leyendo "Fundamentos de Cinética Química: Velocidad, Mecanismos y Factores Clave" »

IONIZAZIO ENERGIA:Gas egoeran dagoen atomo neutro bati eman behar zaion energia azken elektroia askatzeko. X(g) + I.E. ⇒ X+ + e- Talde batean, zenbat eta zenbaki atomiko handiagoa (geruza gehiago) izan azken elektroia nukleotik urrunago dago, nukleoaren erakarpen indarra txikiagoa da eta ondorioz, azken elektroia kanporatzeko energia txikiagoa da.Periodo batean, zenbat eta zenbaki atomiko handiagoa izan ionizazio energia handiagoa da. Zenbat eta zenbaki atomiko handiagoa izan, karga nuklearra handiagoa da, beraz, azken elektroiarekiko erakarpen indarra handiagoa da, ondorioz, azken elektroia kanporatzeko energia handiagoa da.

AFINITATE ELEKTRONIKOA:Gas egoeran dagoen atomo neutro batek, elektroi bat hartzean askatzen duen energia. X(g) + e-... Continuar leyendo "Atomoen Propietate Fisiko-Kimikoak" »