Chuletas y apuntes de Química de Bachillerato y Selectividad

Aleaciones: Clasificación y Características

Las aleaciones suelen clasificarse como:

Aleaciones Férreas

Basadas en Hierro como el principal metal: aceros (al carbono, aleados, inoxidables, etc.) y fundiciones.

El Hierro (Fe)

El hierro es un metal de transición, su símbolo químico es Fe, es de color gris, peso específico: 7,85; peso atómico 55,84 y número atómico 26. Su punto de fusión es de aproximadamente 1.540 °C, y su punto de ebullición 2.450 °C, es magnético hasta los 740 - 770 °C y su resistencia a la tracción estimada es de 25 Kg/mm².

El hierro puro carece de una gran variedad de usos industriales debido a sus bajas características mecánicas, así como a la dificultad de su obtención. Sin embargo, sus aleaciones gozan de... Continuar leyendo "Explorando las Aleaciones, Hierro, Aceros, Fundiciones, Aluminio, Cobre y Cerámicos: Propiedades y Aplicaciones" »

IÒNIC

SÒLIDS
xarxes cristal·lines de cations i
anions units per forces
electroestàtiques

• no condueixen el corrent elèctric en estat sòlid.
• Ho fan en fondre's o en dissolució aquosa.
• són solubles en aigua
• temperatures de fusió i ebullició elevades
  (majors quant major és l'energia de xarxa).

METÀL·LIC SÒLIDS

xarxes metàl·liques

• bons conductors del corrent elèctric i de la calor
• insolubles en aigua
• lluentor metàl·lica
• temperatures de fusió i ebullició elevades.

XARXES COVALENTS SÒLIDS

xarxes on cada àtom s'enllaça
amb els altres a través d'enllaços
covalents

• baixa conductivitat elèctrica
• són insolubles en aigua
• temperatures de fusió i ebullició molt elevades.

OXIDOS: Fe2 O3

metalicos: sistematica: di, tri, tetra, oxido de tradicional: oxido ferri OSO, si actúa con la valencia menor, o ICO si actúa con la valencia mayor o única.

no metalicos

: sist: di, tri, tetra tradicional: Se nombran con la palabra ANHÍDRIDO seguida del nombre del no metal:

• Si tiene una valencia: terminación ICO.
• Si tiene dos valencias:
  • Valencia menor, terminación OSO.
  • Valencia mayor, terminación ICO.
• Si tiene tres valencias:
  • Valencia menor, prefijo HIPO y terminación OSO.
  • Valencia intermedia, terminación OSO.
  • Valencia mayor, terminación ICO.
• Si tiene cuatro valencias:
  • Valencia menor, prefijo HIPO y terminación OSO.
  • Valencia intermedia menor, terminación OSO.
  • Valencia intermedia mayor, terminación ICO.
  • Valencia mayor, prefijo PER

Cinètica Química

Velocitat de Reacció

Una reacció elemental és la que es produeix en un sol pas i els ordres parcials de reacció corresponen amb els coeficients estequiomètrics. La constant k només depèn de la temperatura i de l’Ea. La velocitat d’una reacció es mesura per la quantitat de reactiu que es transforma per unitat de temps.

Teoria de Col·lisions

Si les partícules de reactius tenen una gran energia cinètica (Ec), xoquen entre elles contínuament. Aquests xocs poden o no ser eficaços, és a dir, poden produir o no un producte. L’eficàcia d’un xoc depèn de:

• La temperatura: a major temperatura, major velocitat de reacció, perquè les molècules tindran més energia per a fer xocs efectius.
• L’orientació de les partícules:

Bioelementos y Biomoléculas: Fundamentos de la Vida

Los elementos biogénicos son aquellos que forman las moléculas indispensables para la vida, llamadas biomoléculas.

Elementos Biogénicos Mayoritarios

Se dividen en:

• Primarios: Componen un 95% y son C, H, O, N, S y P. Forman parte de todas las moléculas orgánicas.
• Secundarios: Componen un 3% y son Mg, Ca, K, Na, Cl.

Biomoléculas

Son el resultado de la combinación de elementos y existen dos tipos:

• Orgánicas: Glúcidos, lípidos, ácidos nucleicos.
• Inorgánicas: Agua y sales minerales.

Fuerzas Intermoleculares e Intramoleculares

Fuerzas Intramoleculares

Son las que se producen dentro de la molécula:

• Enlace Covalente: Comparte electrones y los elementos unidos por este tipo de enlace tienen una electronegatividad

Orbitales

Orbital atómico - región del espacio donde existe una alta probabilidad de encontrar 1 electrón.

Número Cuántico

'Herramientas' que usamos para poder describir un orbital. Los 3 primeros (n, l, m) dan información del orbital y el 4º, el s, da información de los electrones que los ocupa.

• n - Número Cuántico Principal (relacionado con el tamaño del orbital) (valores del 1 al 7)
• l - Número Cuántico Secundario (indica la subcapa o subnivel de energía y la forma del orbital) (l=0 - s) (l=1 - p) (l=2 - d) (l=3 - f). Valores del 0 al n-1.
• m - Número Cuántico Magnético (indica la orientación espacial de los orbitales) (valores del -l a +l)
• s - Número Cuántico Espín (indica las orientaciones que pueden tomar los electrones) (

Ernest Rutherford (1871-1937)

Físico y químico neozelandés-británico

Ernest Rutherford (Nelson, Nueva Zelanda, 1871 - Londres, 1937) fue un destacado físico y químico. Se licenció en Christchurch (Nueva Zelanda) en 1893. En 1895, se trasladó a la Universidad de Cambridge para trabajar como ayudante de Joseph John Thomson. En 1898, fue nombrado catedrático de la Universidad McGill de Montreal, Canadá. Regresó al Reino Unido en 1907, incorporándose a la Universidad de Manchester como docente. En 1919, sucedió a Thomson como director del Cavendish Laboratory de la Universidad de Cambridge.

Padre de la Física Atómica

Ernest Rutherford es considerado uno de los padres de la física atómica por sus trabajos en este campo. Sus investigaciones... Continuar leyendo "Ernest Rutherford: Padre de la Física Atómica y Modelo Atómico" »

Modelos atómicos

Demócrito: filósofo de A.G, supuso materia no se podía dividir infinitamente. Conclusión sin basarse en método científico q la parte más pequeña de un material que conserva todas propiedades q lo definen se llamaba átomo.

Dalton (s.XVIII-XIX)

Hizo experiencias, reaccionando gases y observo q la relación entre sus volúmenes era siempre igual, valores enteros y sencillos. Para dar una explicación, recurrió a ideas de Demócrito, suponiendo q realmente existían los átomos. Según Dalton, los átomos eran simples esferas.

Thomson (s.XIX-XX)

Experimentó con tubos de descarga de gases. Consistía en tubos al vacío, con electrodos: ánodo (+) y cátodo (-). Primero se hacía el vacío, metía el gas que interesase y volvía... Continuar leyendo "Modelos atómicos y enlaces químicos" »

Estructura Atómica y Propiedades Periódicas

Orbital: Es la probabilidad de encontrar un electrón en una región determinada del espacio.

Números Cuánticos

Número atómico (Z): Es igual al número de protones de un átomo (ubicado arriba en la tabla periódica).

Número másico (A): Es la suma de protones y neutrones de un átomo. El número de protones es igual al número de electrones en un átomo neutro.

Isótopos: Son átomos de un mismo elemento químico que se diferencian en el número de neutrones.

Tabla Periódica

Actualmente, los elementos se organizan por orden creciente de número atómico (Z). La tabla puede utilizarse para prever las estructuras electrónicas de los elementos. Consta de 7 periodos y 18 columnas.

1. Elementos representativos

Clases de Sólidos Cristalinos

Los sólidos cristalinos se clasifican en cuatro clases de acuerdo al tipo de enlace y a la fuerza intermolecular:

• Sólidos metálicos
• Sólidos macromoleculares
• Sólidos iónicos
• Sólidos moleculares

Sólidos Metálicos

La fuerza que mantiene unidos a los átomos en este tipo de sólido es de naturaleza electrostática. La difracción de rayos X revela que los iones positivos (núcleos de los metales) están rodeados de un "mar de electrones" que se mueven alrededor de todos los núcleos positivos (Modelo del Mar de Electrones). Esta técnica ha mostrado cómo, a nivel submicroscópico, existe un arreglo ordenado, la red cristalina, que al repetirse forma un gran cristal. Hay 7 tipos de cristales, de los cuales 4 son... Continuar leyendo "Clases de Sólidos Cristalinos: Tipos, Enlaces y Propiedades" »