Chuletas y apuntes de Química de Bachillerato y Selectividad

Clasificación y Propiedades de la Materia

Sustancias Homogéneas y Heterogéneas

• Características de las sustancias homogéneas: Todos sus puntos presentan las mismas propiedades físicas y químicas. Se clasifican en soluciones y sustancias puras. Se consideran sustancias miscibles.
• Características de las sustancias heterogéneas: Formadas por fases. Pueden ser suspensiones o coloides. Sus componentes se identifican a simple vista.

Diferencia entre Solución y Sustancia Pura

Las soluciones son mezclas, mientras que las sustancias puras son elementos únicos que existen por sí solos.

Elementos y Compuestos Químicos

• Elemento Químico: Son los elementos fundamentales que se encuentran en la tabla periódica.
• Compuesto Químico: Son la combinación

Macromoléculas naturales:

• Carbohidratos:

+ Monosacáridos: Blancos/ Dulces/ Cristalizables/ Solubles en agua e insolubles en disolventes no polares./ Presentan isomería espacial o isomería óptica./ Poseen poder reductor/ Formación de glicósidos.

+ Polisacáridos: Peso molecular elevado./ No tienen sabor dulce./ Pueden ser insolubles o formar dispersiones coloidales./ Carece de poder reductor./ No cristalizan.

• Lípidos:

Altamente energéticos./ Insolubles en el agua, pero solubles en disolventes orgánicos./ Untuosos y plásticos./ Emulsiones: capacidad de los lípidos para formar partículas pequeñas en otro líquido./ Punto de fusión depende del contenido de la mezcla de triglicéridos./ Hidrogenación: Fabricación de jabones y enranciamiento... Continuar leyendo "Propiedades de las sustancias orgánicas" »

Capítulo 4: Fundamentos de Bioquímica y Termodinámica

¿Qué es el ATP?
a) Una moneda de energía

Cuando una proteína pierde su estructura tridimensional característica, se dice que está:
a) Desnaturalizada

El ATP se hidroliza directamente a:
c) ADP y fosfato, liberando energía

El grupo de enzimas denominadas fosfatasas se encarga de:
a) Eliminar los grupos fosfato de las moléculas

Según la primera ley de la termodinámica, la energía del Universo:
a) Es constante

Según la segunda ley de la termodinámica, la entropía del Universo:
c) Aumenta constantemente

Las reacciones químicas que ocurren en los seres vivos se encuentran catalizadas por:
d) Ninguna de las anteriores

En las reacciones biológicas, la energía total intercambiada es igual a:

Aplicaciones Industriales de los Aldehídos

Los aldehídos son compuestos orgánicos versátiles con una amplia gama de aplicaciones en la industria. Sus usos principales abarcan la fabricación de resinas, plásticos, solventes, tinturas, perfumes y esencias.

Metanal (Formaldehído)

El metanal, también conocido como aldehído fórmico o formaldehído, es el aldehído de mayor uso industrial. Se emplea fundamentalmente en:

• La obtención de resinas fenólicas.
• La elaboración de explosivos, como el pentaeritritol y el tetranitrato de pentaeritritol (TNPE).
• La fabricación de resinas alquídicas y poliuretano expandido.
• La producción de plásticos técnicos, como el polioximetileno (POM), utilizados para sustituir piezas metálicas en automóviles

Hidruro Metálico

M(s) + H₂(g) → MH → MHn(s)

2K(s) + H₂(g) → 2KH(s). s: hidruro de potasio, I: monohidruro de potasio, T: hidruro potásico

Stock: hidruro de metal (carga del metal en romano)

IUPAC: prefijo numérico- hidruro de- prefijo numérico- metal

Tradicional: (hipo-oso, oso, ico, per ico) hidruro- metal- prefijo

Fe: 2+ ferroso, 3+ férrico. Cu: 1+ cuproso, 2+ cúprico. Ag: 1+ argentoso, 3+ argéntico.... Continuar leyendo "Reacciones Químicas y Nomenclatura de Compuestos Inorgánicos" »

Reglas para asignar el número de oxidación

A continuación, se presentan las reglas para determinar el número de oxidación de los elementos en compuestos e iones:

1. Elementos libres: El número de oxidación de cualquier elemento en estado libre, ya sea monoatómico (como Na) o diatómico (como O₂), es cero. Si el elemento se encuentra libre al inicio o al final de una reacción redox, su número de oxidación es cero.
2. Compuestos iónicos: En compuestos iónicos, el número de oxidación del metal corresponde a su carga y, por lo tanto, es igual al número de su grupo en la tabla periódica. Por ejemplo, en el NaCl (cloruro de sodio), el sodio tiene un número de oxidación de +1. En el CaCl₂ (cloruro de calcio), el número de oxidación del

1. Gluzidoak: Sarrera

Gluzidoak C, H eta O-z osatutako konposatu organikoak dira. Azukreak edo karbohidratoak bezala ere ezagutzen dira. Gluzidoen formula enpirikoa (CH₂O)_n da, nahiz eta bestelako elementuak ere ager daitezkeen (N, S, P...). Kimikoki, polihidroxialdehidoak edo polihidroxizetonak izan daitezke.

1.2. Gluzidoen Sailkapena

A) Osak edo Monosakaridoak

Ezin dira hidrolisi bidez beste gluzido bakunagoetan deskonposatu; monomeroak dira.

Aldosak

Aldehido taldea (-CHO) dute.

Zetosak

Zetona taldea (C=O) dute.

B) Osidoak

Bi osa edo gehiagoz eratutako polimeroak dira, hidroliza daitezkeenak.

Holosidoak

Hidrolizatzean monosakaridoak soilik ematen dituzte.

• Oligosakaridoak: 2-10 monosakaridoz osatuta daude.
• Polisakaridoak: 10 monosakarido baino gehiagoz

Lotura Kimikoak: Oinarriak eta Propietateak

Lotura Ionikoa

Lotura ionikoa elektroi-transferentzia metaletik ez-metalera gertatzen denean sortzen da. Konposatu ionikoetako ioi positibo eta negatiboen artean ageri den erakarpen elektrostatikoa da.

Propietateak:

• Solidoak dira.
• Urtze- eta irakite-puntu altuak dituzte.
• Disolbatzaile polarretan disolbatzen dira (uretan, ioi bakoitza H₂O molekularen kontrako zeinuko zatiaz inguratzen da, eta kristal-egitura desagertu egiten da).
• Solido egoeran ez dira korronte elektrikoaren eroaleak.
• Urtuak edo disolbatuak daudenean, korronte elektrikoaren eroale onak dira.

Lotura Metalikoa

Katioiak modu ordenatuan taldekatzen direnean 3D sare bat sortzen dute. Utzitako elektroiek elektroi-gas bat sortzen dute, eta libreki... Continuar leyendo "Lotura Kimikoak eta Erradio Atomiko/Ionikoa: Gida Osoa" »