Chuletas y apuntes de Química de Bachillerato y Selectividad

Unidades de Medida y Cantidades

Mol: Cantidad de sustancia que contiene tantas entidades elementales (átomos, moléculas, etc.) como átomos hay exactamente en 12 gramos del isótopo carbono-12. Un mol equivale a 6.022 x 10²³ entidades.

Masa Molar: La masa, expresada en gramos, de un mol de unidades de una sustancia.

Masa Atómica: El número de veces que la masa de un átomo contiene la doceava parte de la masa de un átomo de carbono-12. Este número es adimensional.

Volumen Molar: El volumen ocupado por un mol de cualquier gas, medido a 1 atmósfera de presión y 273 K (0°C) de temperatura. Equivale a 22.4 litros.

Gases y Disoluciones

Presión Parcial: La presión que ejercería un gas en una mezcla si estuviera solo en el recipiente. Se... Continuar leyendo "Conceptos Fundamentales de Química" »

Principios Fundamentales de la Configuración Electrónica

Regla de la Construcción (Principio de Aufbau)

La configuración electrónica fundamental se obtiene colocando los electrones uno a uno en los orbitales disponibles del átomo en orden creciente de energía.

Principio de Exclusión de Pauli

Dos electrones de un mismo átomo no pueden tener los cuatro números cuánticos iguales.

Regla de Máxima Multiplicidad de Hund

Cuando varios electrones ocupan orbitales degenerados de la misma energía, lo harán en orbitales diferentes y con espines paralelos mientras sea posible.

Propiedades Energéticas de Átomos y Moléculas

Energía de Ionización

Es la mínima energía necesaria para que un átomo neutro de un elemento X en estado gaseoso y en su... Continuar leyendo "Conceptos Fundamentales de Química: Enlaces, Energía y Estructura Atómica" »

Clasificación de los Elementos de la Tabla Periódica

Metales

La mayoría provienen de los minerales.

• Alcalinos: Elementos de alto carácter metálico, sólidos, de baja densidad, blandos, con punto de fusión bajo y altamente reactivos con respecto a otros metales. Ejemplos: Litio (Li), Sodio (Na), Potasio (K), Rubidio (Rb), Cesio (Cs), Francio (Fr).
• Alcalinotérreos: Sólidos, menos metálicos y menos reactivos que los metales alcalinos. Son más densos, más duros y tienen mayor punto de ebullición. Ejemplos: Berilio (Be), Magnesio (Mg), Calcio (Ca), Estroncio (Sr), Bario (Ba), Radio (Ra).
• De Transición: Todos tienen alta densidad, alto punto de fusión (excepto el mercurio) y reactividad química diversa. Ejemplos: Cromo (Cr), Manganeso (

Geosfera

Es la parte de la Tierra formada por materia rocosa (sólidos o fluidos), sin tener en cuenta la hidrosfera y la atmósfera.

Litosfera

Es la capa sólida superficial de la Tierra, caracterizada por su rigidez. Está formada por la corteza terrestre y la corteza continental. Es la más extensa del manto residual y flota sobre la astenosfera, una capa blanda que forma parte del manto superficial. Se puede asociar a los sólidos de la corteza terrestre.

Profundidad al Núcleo

Desde la superficie de la Tierra hay 4900 km hasta el núcleo.

Núcleo

El núcleo es una masa de metal a altísimas temperaturas, compuesto principalmente por hierro, níquel y cobalto.

Elemento predominante en el núcleo del planeta Tierra:

• Mayoritariamente el hierro, pero

Nomenclatura de Compuestos Inorgánicos: Fórmulas y Nombres Esenciales

Este documento presenta una recopilación fundamental de fórmulas y nombres para diversos compuestos inorgánicos, clasificados por su tipo. Es una referencia útil para comprender la nomenclatura química básica.

Óxidos Ácidos o Anhídridos

Los óxidos ácidos, también conocidos como anhídridos, son compuestos formados por la combinación de un no metal con oxígeno.

Formación y Crecimiento de Cristales

Cuando las condiciones ambientales (presión, temperatura y saturación) son apropiadas, comienza el crecimiento de un cristal con la formación de pequeñas partículas. A este proceso se le denomina nucleación. La nucleación puede producirse a partir de pequeñas impurezas presentes en el medio o en condiciones de sobresaturación de la disolución. Una vez iniciada la formación del cristal, los mecanismos de crecimiento están en relación con las características estructurales de la superficie del cristal y pueden ir añadiéndose partículas cristalinas. Los más favorables para el crecimiento son los que menos energía potencial van a encerrar, que son los que producen menos irregularidades.

Tipos

Factores que Influyen en la Velocidad de una Reacción Química

Naturaleza Química de los Reactivos

Además de las concentraciones de los reactivos, cuya influencia es tan importante que se refleja en la ecuación cinética, el factor que más afecta a la constante cinética es la naturaleza química del proceso. Normalmente, las reacciones que no implican reorganización de enlaces suelen ser rápidas, y las que requieren la ruptura y formación de muchos enlaces covalentes suelen ser más lentas, especialmente si hay enlaces múltiples.

Estado Físico de los Reactivos

Los estados físicos de agregación que favorecen la mezcla e interacción directa de las especies reactivas conducen a cinéticas más veloces.

Clasificación de Reacciones por

Origen y Composición de los Materiales

Los materiales están formados por átomos, los cuales se organizan en la tabla periódica. Aproximadamente 90 de estos elementos son naturales. Su formación ha ocurrido en diferentes etapas:

• Primeros instantes del universo: Helio (He) y Litio (Li).
• Interior de estrellas por fusión: Hidrógeno (H) y Helio (He) para formar Carbono (C), Nitrógeno (N) y Oxígeno (O).
• Explosiones de supernovas: Oro (Au) y Plata (Ag).

La Materia Orgánica y los Compuestos Químicos

Los átomos son las partículas constitutivas de los elementos químicos, cada uno con sus propiedades distintivas. Los elementos se combinan para formar compuestos químicos (ej. yeso). Tanto los elementos como los compuestos pueden mezclarse para... Continuar leyendo "Materiales: Origen, Propiedades, Clasificación y Aplicaciones Clave" »