Chuletas y apuntes de Química de Bachillerato y Selectividad

Conceptes Fonamentals de Reaccions Redox

Oxidació: procés en què una espècie química perd totalment o parcialment els electrons.

Reducció: procés en què una espècie química guanya totalment o parcialment electrons.

Nombre d'oxidació: representa el nombre d'electrons guanyats o perduts per l'àtom, totalment o parcialment, en un compost.

Oxidant: espècie química que provoca l'oxidació; per tant, un oxidant en reaccionar es redueix.

Reductor: espècie química que provoca una reducció; un reductor en reaccionar s'oxida.

El nombre d'oxidació de l'oxigen (O) en els peròxids és -1, i en els hidrurs, l'hidrogen (H) també és -1 (p. ex., NaH).

Mètode Ió-Electró per Igualar Reaccions Redox

Medi Bàsic

S'igualen els O amb els OH- i els... Continuar leyendo "Conceptes Clau de Reaccions Redox i Electroquímica" »

Introducción a los Materiales: Composición y Aplicaciones

Los materiales son sustancias que nos permiten fabricar objetos. Se clasifican en diversas categorías según su origen, procesamiento y propiedades.

Tipos de Materiales

• Materiales Naturales: Se obtienen directamente del medio ambiente, sin intervención humana significativa.
• Materiales Transformados: Son aquellos que han sufrido algún tipo de elaboración o manufactura previa a su utilización, modificando sus propiedades originales.
• Materiales Sintéticos: Son fabricados de forma artificial por el ser humano a través de procesos químicos. Un ejemplo es el celuloide.
• Materiales Metálicos: Se caracterizan por ser rígidos pero dúctiles, y por su excelente conductividad térmica y eléctrica.

¡Escribe tu texto aquí! Propiedades Cuantitativas: Se pueden medir, ej.: masa, volumen, densidad, temperatura.

Propiedades de la Materia

Tipos de Propiedades

• Propiedades Cualitativas

  : No se pueden medir.

• Propiedades Extensivas

  : Dependen de la masa y volumen del material, ej.: masa, volumen, longitud.

• Propiedades Intensivas

  : No dependen de la cantidad de masa o el volumen, ej.: temperatura, densidad, punto de fusión, solubilidad.

• Propiedades Físicas

  : Son medibles sin que la sustancia cambie, ej.: textura, densidad, elasticidad, temperatura, color.

• Propiedades Químicas

  : Necesitan un cambio en la sustancia para observarlas, ej.: reactividad, combustión, toxicidad.

Mezclas y Disoluciones

• Mezcla

  : Combinación de dos o más sustancias, tanto sólidas,

Historia y Fundamentos de la Química Orgánica

August Kekulé (1861): Químico alemán que describe que los compuestos orgánicos se encuentran estructurados en una molécula de átomos de carbono y muestra la estructura del benceno C₆H₆.

Siglo XX: Surge una nueva rama llamada Bioquímica que estudia los procesos y reacciones orgánicas.

1953 Watson y Crick: Descubren la estructura 3D del ADN.

Descubrimiento de los genes: En 1866 comienza la época de Mendel. En 1999 descubren que los genes son fragmentos de ácido nucleico y constituyen el código genético.

Importancia de la Química Orgánica: El estudio de esta química es la base para la comprensión del funcionamiento de los seres vivos, así como la posibilidad de extraer, purificar... Continuar leyendo "Historia y Fundamentos de la Química Orgánica: Elementos y Compuestos" »

Compuestos Orgánicos: Una Introducción

Los compuestos orgánicos se clasifican en grupos o funciones químicas. El número de compuestos orgánicos es indefinido.

Grupos Funcionales

Un grupo funcional es una ordenación espacial específica de un conjunto de átomos, formando parte de la molécula y presentando propiedades químicas características.

Nomenclatura

La nomenclatura son las reglas establecidas, publicadas actualmente por la IUPAC (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada), que permiten dar nombres a los compuestos orgánicos. Es específica para cada grupo funcional.

Compuestos Saturados e Insaturados

Compuestos Saturados: Los átomos de carbono se encuentran unidos por enlaces simples o sencillos.

Compuestos Insaturados: Los... Continuar leyendo "Explorando los Compuestos Orgánicos: Nomenclatura, Grupos Funcionales y Series Homólogas" »

Energía de Ionización

Definición

La energía de ionización (EI) es la energía mínima que debe suministrarse a un átomo gaseoso en su estado fundamental para arrancarle (o extraerle completamente) el electrón más externo, transformándolo en un catión. Este proceso se representa mediante la siguiente ecuación:

X(g) −−> X⁺(g) + e⁻

Variación en la Tabla Periódica

Su variación en la tabla periódica sigue las siguientes tendencias:

• En un grupo: La energía de ionización disminuye al descender. Esto se debe a que, al aumentar el tamaño del átomo, los electrones más externos se encuentran cada vez más lejos del núcleo. Consecuentemente, son atraídos con menor fuerza por el núcleo y se requiere menos energía para extraerlos.

Alcoholes en la Vida Cotidiana

Fórmula general para alcoholes saturados acíclicos: C_nH_2n+2O

Usos de Alcoholes Específicos

• Metanol: Disolvente industrial para pinturas y barnices, como combustible para automóviles, síntesis de proteínas.
• Etanol: Preparación de productos químicos, farmacéuticos y de perfumería, como combustible, obtención del etileno y preparación de bebidas.
• Alcohol Isopropílico: Antiséptico.
• Etilenglicol o 1,2-Etanodiol: Disolvente y anticongelante.
• Glicerina o 1,2,3-Propanotriol: Componente de grasas y aceites, utilizado en la creación de cosméticos, nitroglicerina, lubricantes y anticongelantes.
• Alcohol Feniletílico: Esencia de rosas, perfumería.
• Fenol: Desinfectante, antiséptico, germicida y en la producción de

Uraren Garrantzia Bikoitza

Urak garrantzi bikoitza du: zelulen eta biziaren funtsezko osagaia da, eta zenbait bizidunen habitata.

Uraren Egitura

Ura oxigeno atomo bat eta bi hidrogeno atomoren arteko lotura kobalente bidez eratzen da. Lotura ez da lineala, 104,5º-ko angelua eratzen du. Angelu horrek izaera polarra ematen dio urari, hidrogenoen inguruan karga partzial positiboa eta oxigenoaren inguruan karga partzial negatiboa sortuz.

Hidrogeno-Zubiak

Karga partzialen arteko lotura elektrostatikoak era daitezke, hidrogeno-zubiak delakoak. Ur molekula bakoitzak 4 H-zubi era ditzake ondoko molekulekin. Lotura hauek etengabe sortu eta deuseztatzen dira eta oso ahulak dira, baina kopuru handian agertzen direnez, kohesio handia ematen diote ur likidoari.... Continuar leyendo "Uraren Garrantzia eta Propietateak" »

Mezclas

1.Solución (homogéneas)

2.Dispersión (heterogéneas)

3.Suspensión (heterogéneas)

Solución:

mezcla homogénea que consta De dos partes

A)Soluto: Sustancia que se disuelve. “Menor cantidad”

B)Solvente: Sustancia que disuelve. Un Fluido. “Mayor cantidad”

-Solvente universal à agua

-No se separa la mezcla, es estable

-Traslúcidas

-Partículas del soluto forman la sustancia

Dispersiones:

mezcla heterogénea entre Sustancias insolubles o “parcialmente solubles”. 2 fases:

A)Fase dispersa: Partículas de mayor Tamaño que en la solución no precipitan. Se dispersan

B)Fase dispersante: Sustancia en la que Se dispersan las partículas

-Presentan fenómeno denominado Tyndall, un haz de Luz permite observar partículas de la fase dispersa

-Se... Continuar leyendo "Mezclas, soluciones, dispersiones y suspensiones" »

Carbono

Es un elemento químico con símbolo C, número atómico 6 y masa atómica 12,01. Es un no metal y tetravalente.

Química Orgánica

Es la rama de la química que estudia los compuestos del carbono.

Enlaces del Carbono

El enlace carbono-carbono es un enlace covalente entre dos átomos de carbono en un compuesto orgánico. Su tetravalencia se debe a la capacidad que tiene para formar 4 enlaces.

Hidrocarburos

Son compuestos que contienen en su estructura carbono e hidrógeno. C-C, C-H

Nota: Los prefijos "sec y ter" no se toman en cuenta a la hora de nombrar por orden alfabético. Los prefijos "iso y neo" sí se toman en cuenta a la hora... Continuar leyendo "Química del Carbono: Enlaces y Hidrocarburos" »