Chuletas y apuntes de Química de Bachillerato y Selectividad

T1AIGUAS:

Tractament primari de les aigües entra fins dels tractaments físics i químics als quals se sotmeten les aigües per tal d'eliminar els sòlids en suspensió. Està format per diversos sistemes:

• Sedimentació: procés a partir del qual les partícules en suspensió cauen al fons per l'efecte de la gravetat.
• Ajust del pH: consisteix en neutralitzar el pH de l'aigua perquè estigui dins dels marges establerts.
• Precipitació - Coagulació: consisteix en neutralitzar les càrregues de les partícules de l'aigua carregant-les de signe contrari. D'aquesta manera, les partícules s'aglutinaran donant lloc a altres més grans les quals, per pes, precipitaran al fons i per decantació i posterior filtració seran eliminades.
• Floculació: procés

Cita tres propiedades de los enlaces:

a) Enlaces Covalentes:

• Son gases, líquidos o sólidos con puntos de fusión bajos (por lo general <300ºC).
• La mayoría son insolubles en disolventes polares.
• La mayoría son solubles en disolventes no polares.
• Los compuestos líquidos o fundidos y las soluciones acuosas son malos conductores de la electricidad, porque no contienen partículas con carga.

b) Enlaces Iónicos:

• Son sólidos con puntos de fusión altos (por lo general >400ºC).
• La mayoría son solubles en disolventes polares, como el agua.
• La mayoría son insolubles en disolventes no polares.
• Fundidos y en soluciones acuosas conducen la electricidad, porque contienen partículas móviles con carga (iones).

c) Enlaces Metálicos:

• Suelen ser sólidos

Propietats de la Matèria i Solubilitat

Propietats Generals

Algunes propietats de la matèria inclouen la massa, la temperatura, la pressió (en líquids i gasos) i la força entre les partícules.

Solubilitat

La solubilitat depèn de la polaritat de les substàncies:

• Les substàncies polars (amb separació de càrrega), com les substàncies iòniques o covalents moleculars polars (HF, HCl, NH3, CO...), es dissoldran bé en dissolvents polars com l'aigua i seran poc solubles en dissolvents apolars.
• Les substàncies apolars (Cl2, F2, O2, CO2...) es dissoldran bé en dissolvents apolars (o poc polars) com el benzè, el toluè, el ciclohexà, el tetraclorur de carboni (CCl4)... i es dissoldran amb molta dificultat en dissolvents polars com l'aigua.

Les... Continuar leyendo "Propietats, Enllaços i Forces Intermoleculars" »

Cantidad: 600 ml

Origen de los ingredientes: México

Envases: Plastic bottle, PET, ♳

Lista de ingredientes:

• Agua purificada
• Grasas: 0 g en cantidad baja
• Ácidos grasos saturados: 0 g en cantidad baja
• Azúcares: 0 g en cantidad baja
• Sal: 0 g en cantidad baja

* Uso de:

• Metanol: es un disolvente industrial y se emplea como materia prima en la fabricación de formaldehído
• Bensaldeído: Aunque se emplea comúnmente como saborizante alimentario comercial (sabor de almendras) o disolvente industrial, el benzaldehído se usa principalmente en la síntesis de otros compuestos orgánicos
• Ácido acético: es un compuesto químico, componente principal del vinagre. El vinagre es sobretodo conocido por sus usos en la cocina, pero el ácido acético es utilizado

Alcanos: Estructura, Reacciones y Métodos de Obtención

Fórmula General de Alcanos

Los alcanos son hidrocarburos saturados con la fórmula general: C_nH_2n+2.

Reacciones de Alcanos

1. Reacción de Combustión

   Los alcanos reaccionan con oxígeno en presencia de una chispa para producir dióxido de carbono, agua y energía calorífica.

   C_nH_2n+2 + O₂ --(chispa)--> nCO₂ + (n+1)H₂O + E.C.

2. Reacción de Halogenación

   Los alcanos reaccionan con halógenos (X₂) en presencia de luz ultravioleta para formar halogenuros de alquilo y un ácido halogenhídrico.

   R—H + X₂ --(luz)--> R—X + HX

3. Reacción de Nitración

   Reacción de un halogenuro de alquilo con ácido nitroso para formar un nitroalcano.

   R—X + HNO₂ → R—NO₂ + H₂O

4. Pirólisis o Cracking

   Proceso de descomposición

Dissolució de Precipitats

La solubilitat d'una sal pot augmentar considerablement si fem disminuir la concentració d'algun dels seus ions. D'acord amb el principi de Le Chatelier, l'equilibri anirà cap a l'esquerra i es dissoldrà sòlid precipitat.

Es pot aconseguir:

• Reaccions àcid-base: Hi ha compostos poc solubles en què l'anió prové d'un àcid feble. Aquests precipitats es poden dissoldre afegint-hi un àcid fort. Alguns hidròxids es dissolen en afegir sals amòniques perquè els ions NH₄⁺ d'aquestes sals neutralitzen els OH^- desplaçant l'equilibri (també es poden dissoldre modificant el pH).
• Reaccions de formació de complexos (formació d'un compost de coordinació): Molts ions reaccionen amb altres ions o compostos moleculars formant

El Tecnecio

El tecnecio es el más ligero de los elementos químicos que no cuentan con isótopos estables y el primer elemento sintético que se encuentra en la tabla periódica. Su número atómico es el 43 y su símbolo es Tc. Las propiedades químicas de este metal de transición cristalino de color gris plateado son intermedias a las del renio y las del manganeso. Su numero nuclear es Tc, de muy corta vida y emisor de rayos gamma, se usa en medicina nuclear para efectuar una amplia variedad de pruebas diagnósticas. El Tc se usa como fuente de partículas beta libre de la emisión de rayos gamma. El anión pertecnetato (TcO₄^-) se emplea como inhibidor de corrosión anódica para aceros.

Usos y aplicaciones

El tecnecio es el más ligero de... Continuar leyendo "El Tecnecio: Propiedades, usos y aplicaciones" »

La Fórmula Química: Una Representación Esencial

La fórmula química es la representación de los elementos que forman un compuesto y la proporción en que se encuentran, o del número de átomos que forman una molécula. También puede darnos información adicional como la manera en que se unen dichos átomos mediante enlaces químicos e incluso su distribución en el espacio. Para nombrarlas, se emplean las reglas de la nomenclatura o formulación química.

La fórmula química permite determinar la composición porcentual de cada elemento en una sustancia compuesta. Los porcentajes así obtenidos son una expresión de la ley de la composición definida.

Ejemplo 3.1: Composición Porcentual del Sulfato de Aluminio

La fórmula química del... Continuar leyendo "Fórmulas Químicas: Tipos, Cálculos y Aplicaciones" »

Cinética de las Reacciones Químicas

Estudia la rapidez con que ocurre una reacción química.

Se mide por la disminución de concentración [ ] de reactantes o el aumento de concentración [ ] de productos, en un intervalo de tiempo específico.

Concentración [ ] = Moles de soluto / litro solución = M = Molaridad

Velocidad de reacción = Cambio (Δ) de concentración / Cambio (Δ) de tiempo

Pendiente negativa: V = - Δ [A] / Δt

Pendiente positiva: V = Δ [B] / Δt

Teoría de las Colisiones y Energía de Activación

Modelo que explica en términos simples los efectos de la concentración y la temperatura en las velocidades a nivel molecular.

Sustento: Si 2 sustancias reaccionan, antes deben chocar entre sí.

Luego de esta colisión puede ocurrir... Continuar leyendo "Explorando la Cinética de las Reacciones Químicas: Velocidad, Colisiones y Energía de Activación" »