Tipos de Enlaces Químicos: Propiedades y Características Fundamentales
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Enlace Iónico
Se establece entre átomos que tienden a ceder electrones con otros que tienden a cogerlos (átomos con elevada diferencia de electronegatividad).
Propiedades
- Redes cristalinas: No se forman moléculas aisladas, sino estructuras ordenadas. Para separar los iones de la red se requiere bastante energía.
- Conductividad: Son sólidos no conductores, ya que las cargas están estáticas en la red. Sin embargo, en disolución conducen la corriente eléctrica.
- Puntos de fusión: Elevados.
- Dureza: Son materiales duros y quebradizos.
Enlace Metálico
Los electrones de valencia de cada átomo pasan a un fondo común formando una nube electrónica que rodea a los iones positivos que integran la red metálica.
Propiedades
- Conductividad: Alta conductividad térmica y eléctrica debido a la movilidad de los electrones.
- Deformabilidad: Son dúctiles (forman hilos) y maleables (forman láminas); su deformación no implica rotura de enlaces ni mayor aproximación de iones de igual carga.
- Puntos de fusión: Moderados o altos.
Enlace Covalente
Se establece entre átomos de similar electronegatividad, compartiendo pares de electrones de tal forma que cada átomo se rodee por 8 electrones en su última capa (uso de diagrama de Lewis).
- Homonuclear: Molécula formada por átomos iguales.
- Heteronuclear: Molécula formada por átomos diferentes.
- Polaridad (de un enlace): Desplazamiento del par de electrones hacia el átomo más electronegativo del enlace (momento dipolar). Su carácter vectorial hace que moléculas con enlaces polares puedan ser apolares.
- Covalente coordinada (dativo): El par de electrones del enlace lo aporta uno de los átomos.
- Cristales covalentes: Compuestos covalentes formados por redes gigantes, no por moléculas aisladas. Esta estructura confiere a estos compuestos propiedades muy específicas (sólidos muy duros de elevados puntos de fusión).
Propiedades de los compuestos covalentes
Moléculas apolares
- Fuerzas entre moléculas débiles.
- Son generalmente gases. Si alguno es sólido o líquido, su punto de fusión es bajo.
- Poco solubles en agua y disolventes polares; en cambio, son solubles en disolventes apolares.
Moléculas polares
- Son generalmente líquidos y algunos sólidos.
- Cuanto más polares, mayores puntos de fusión.
- Todos son malos conductores del calor y la electricidad (los electrones están sujetos en el enlace).