Chuletas y apuntes de Química de Bachillerato y Selectividad

Este documento presenta una recopilación fundamental de sales químicas, detallando sus fórmulas moleculares y sus respectivas denominaciones sistemáticas o comunes. Es una herramienta útil para estudiantes y profesionales de la química que buscan una referencia rápida y precisa sobre la nomenclatura de compuestos inorgánicos.

Conceptos Fundamentales del Suelo

Definiciones Clave del Suelo

• Horizonte del Suelo: Capas paralelas a la superficie que miden un suelo al profundizar.
• Mineral: Roca de la cual se extraen metales y no metales.
• Intercambio Iónico: Capacidad que tiene el suelo para intercambiar o retener iones en base al contenido de arcilla.
• Contaminante del Suelo: Compuesto químico hecho por el hombre que altera el ambiente natural del suelo.

Estructura y Componentes del Suelo

• Estructura del Suelo: Humus, minerales, rocas.
• Componentes del Suelo: H₂O, material orgánico y minerales.

Tipos de Contaminantes del Suelo

• Químicos: Metales pesados y plaguicidas.
• Físicos: Calor y basura.
• Biológicos: Insectos y microorganismos.

Métodos de Descontaminación del Suelo

• Descontaminación

Oxidación y Corrosión

Oxidación: Cuando un material se combina con el oxígeno, transformándose en óxidos más o menos complejos, se dice que experimenta una reacción de oxidación.

Velocidad de Oxidación

• Difusión catiónica: El catión M²⁺ junto con los dos electrones atraviesan por difusión la capa de óxido, produciéndose la reducción de oxígeno en la interfase óxido-atmósfera.
• Difusión anódica: Los 2 electrones atraviesan por difusión la capa de óxido y una vez producida la reducción de oxígeno, los iones O^2- atraviesan de nuevo dicha capa en sentido contrario.

Corrosión: Cuando la oxidación se produce en un ambiente húmedo o en presencia de otras sustancias agresivas para un material en concreto.

Velocidad de corrosión:... Continuar leyendo "Oxidación y Corrosión en Materiales: Conceptos Clave y Procesos" »

++La tabla periódica es una disposición de los elementos químicos en forma de tabla, ordenados por su número atómico (número de protones), por su configuración de electrones y sus propiedades químicas. Este ordenamiento muestra tendencias periódicas, como elementos con comportamiento similar en la misma columna.

Fundamentos de Termoquímica y Energía Libre

Este documento presenta un resumen conciso de los principios fundamentales de la termoquímica y la energía libre de Gibbs, incluyendo fórmulas clave, diagramas entálpicos, criterios de espontaneidad y notas importantes para cálculos.

Fórmulas Clave en Termoquímica

• Ecuación de estado de los gases ideales: P·V = n·R·T
• Densidad: m = d·V
• Trabajo de expansión: w = P·ΔV (donde P se mide en N/m² o Pascales)
• Calor transferido: Q = m·Ce·ΔT
• Primer Principio de la Termodinámica: ΔU = Q + w. Para reacciones con gases, ΔU = ΔH - ΔnRT, donde ΔnRT = -w = -PΔV.
• Calor a volumen constante (reacción isocórica): Qv = ΔU (volumen constante)
• Calor a presión constante (reacción isobárica): Qp = ΔH

Visió General de l’enllaç químic- L’enllaç químic és La uníó entre àtoms iguals o diferents. - L’energia d’enllaç és l’energia que S’allibera quan es forma un mol d’enllaços i coincideix amb l’energia Necessària per trencar-los. - La distància d’enllaç o longitud d’enllaç és la Distància entre els nuclis dels àtoms enllaçats per a la qual s’assoleix el Mínim d’energia. -La deslocalització d’electrons fa referència a electrons D’enllaç que estan distribuïts entre més de dos àtoms que estan units entre ells.

L’enllaç Iònic és l’enllaç que es crea per L’atracció electrostàtica entre ions de signe contrari. //Elements que Formen enllaços iònics -Els dos àtoms han de tenir electronegativitats... Continuar leyendo "Àtoms molècules i estructures gegants" »

Velocidad:

Al aumentar la concentración, aumentará el número de moléculas, y con ello el número de choques entre ellas, aumentando así la velocidad de reacción.

Las sustancias en estado gaseoso reaccionan más rápidamente que las sustancias en disolución, y estas a su vez, lo hacen con mayor velocidad que las sólidas.

A mayor presión, menor volumen, las moléculas se aproximan más entre sí y aumentará la frecuencia de choques. Esto incrementará la velocidad de la reacción.

Cuanto mayor sea el volumen, más aumenta la probabilidad de choques entre las moléculas de reactivo, y con ellos, la velocidad de reacción.

Si Q

c= O, sólo hay reactivos y la reacción evolucionará hacia la derecha.

Si Qc= ∞, sólo hay productos y la reacción

Propiedades de la Materia

Son las propiedades que presenta todo cuerpo material sin excepción y al margen de su estado físico. Así tenemos:

• Masa: es la cantidad de materia contenida en un volumen cualquiera. La masa de un cuerpo es la misma en cualquier parte de la Tierra o en otro planeta.
• Volumen: un cuerpo ocupa un lugar en el espacio.
• Peso: es la acción de la gravedad de la Tierra sobre los cuerpos. En los lugares donde la fuerza de gravedad es menor, por ejemplo, en una montaña o en la Luna, el peso de los cuerpos disminuye.
• Divisibilidad: es la propiedad que tiene cualquier cuerpo de poder dividirse en pedazos más pequeños, hasta llegar a las moléculas y los átomos.
• Porosidad: como los cuerpos están formados por partículas diminutas,