Chuletas y apuntes de Química de Bachillerato y Selectividad

Ley de la Conservación de la Masa (o de Lavoisier)

La masa de un sistema permanece invariable, cualquiera que sea la transformación que ocurra dentro de él. En términos químicos, esto significa que la masa de los cuerpos reaccionantes es igual a la masa de los productos de la reacción.

Ley de las Proporciones Definidas (o de Proust)

Cuando dos o más elementos se combinan para formar un determinado compuesto, lo hacen en una relación en peso constante, independientemente del proceso seguido para formarlo.

Esta ley también se puede enunciar desde otro punto de vista:

Para cualquier muestra pura de un determinado compuesto, los elementos que lo conforman mantienen una proporción fija en peso, es decir, una proporción ponderal constante.

Ley

Models Atòmics: Una Perspectiva Històrica

Demòcrit:

La matèria està formada per partícules petites i indivisibles anomenades àtoms.

Aristòtil:

La matèria està formada per la combinació de quatre elements: aigua, vent, foc i terra. Aquesta és la teoria dels quatre elements.

Teoria Atòmica de Dalton (1808):

La matèria està formada per partícules petites, indivisibles i separades, anomenades àtoms.

Els àtoms d'un mateix element tenen la mateixa massa i les mateixes propietats. Els àtoms d'elements diferents tenen una massa i propietats diferents. Els àtoms d'elements diferents es poden unir en quantitats fixes per a originar compostos. Els àtoms d'un compost determinat també són iguals pel que fa a la massa i les propietats.

En... Continuar leyendo "Teories Atòmiques: De Demòcrit al Model Quàntic" »

Propiedades de los Líquidos

Los líquidos presentan ciertas propiedades que dependen de las fuerzas de atracción intermoleculares. A continuación, se describirán estas propiedades:

• Densidad: A presión atmosférica normal y una temperatura ambiente, aproximadamente de 25 °C, los líquidos son más densos que los gases. Por ejemplo, el agua líquida es alrededor de 1000 veces más densa que el vapor de agua bajo las condiciones mencionadas. A la misma temperatura, su energía cinética es la misma, así que las fuerzas intermoleculares son las responsables de la mayor densidad.
• Fluidez: Los líquidos fluyen más lentamente que los gases y, como es de esperarse, las fuerzas intermoleculares interfieren en el movimiento de los líquidos, debido

Introducción a la Materia y sus Estados

La teoría cinético-molecular establece que la materia está formada por partículas en constante movimiento. Si la temperatura sube, estas partículas se mueven con mayor energía y velocidad; si baja, su movimiento disminuye.

Estados Fundamentales de la Materia

Existen tres estados fundamentales de la materia, cada uno con propiedades distintivas:

• Sólido: Posee forma y volumen fijos. Sus partículas tienen una energía cinética baja y están fuertemente unidas, vibrando en posiciones fijas.
• Líquido: Adopta la forma del recipiente que lo contiene (forma variable) pero mantiene un volumen fijo. Sus partículas tienen una energía cinética intermedia, lo que les permite deslizarse unas sobre otras.
• Gas:

Nomenclatura de Hidróxidos

Las reglas de nomenclatura para los óxidos hidruros, también conocidos como hidróxidos, son las siguientes:

Reglas generales

1. El nombre del hidróxido se forma combinando el nombre del elemento central con el sufijo "-hídrido" o "-hidróxido".
2. Si el elemento central tiene más de un estado de oxidación, se indica el número de oxidación entre paréntesis.

Nomenclatura específica

Hidróxidos de metales:

• Nombre del metal + "-hídrido" o "-hidróxido"
• Ejemplo: Hidróxido de sodio (NaOH)

Hidróxidos de no metales:

• Prefijo que indica el número de átomos del no metal + "-hídrido" o "-hidróxido"
• Ejemplo: Hidróxido de amoníaco (NH₃ + H₂O = NH₄OH)

Hidróxidos de metaloides:

• Nombre del metaloide + "-hídrido" o "-hidróxido"

Clasificación de la Tabla Periódica

Tipos de Elementos

1. Metales de Valencia Fija

   Estos metales presentan un único estado de oxidación o valencia, lo que significa que sus electrones externos se mantienen constantes en sus reacciones. Se ubican principalmente en los grupos 1 (alcalinos) y 2 (alcalinotérreos) de la tabla periódica, así como algunos elementos en otros grupos.

   • Grupo 1 (Metales Alcalinos)

     • Litio (Li), Sodio (Na), Potasio (K), Rubidio (Rb), Cesio (Cs), Francio (Fr) — todos tienen valencia +1.

   • Grupo 2 (Metales Alcalinotérreos)

     • Berilio (Be), Magnesio (Mg), Calcio (Ca), Estroncio (Sr), Bario (Ba), Radio (Ra) — todos tienen valencia +2.

   • Otros Metales de Valencia Fija

     • Aluminio (Al) — valencia +3.
     • Zinc (Zn), Cadmio (Cd) — valencia

Bioelementos

Los bioelementos son los elementos químicos que forman parte de los seres vivos, aunque en proporciones muy variables. Se clasifican según su abundancia:

Bioelementos Primarios (CHONPS)

Siempre presentes en la materia viva, estos elementos (carbono, hidrógeno, oxígeno, nitrógeno, azufre y fósforo) constituyen los componentes esenciales para la formación de las biomoléculas o principios inmediatos.

Bioelementos Secundarios

Menos abundantes que los primarios, pero con funciones vitales en la fisiología celular, se incluyen el magnesio, calcio, potasio, sodio y cloro.

Oligoelementos

Se precisan en pequeña cantidad, pero son importantes.

Oligoelementos Esenciales

Esenciales para la vida, aunque en cantidades muy pequeñas (no superan... Continuar leyendo "Elementos Esenciales para la Vida: Bioelementos y Agua" »

Sistema Periódico

Evolución Histórica

La clasificación periódica de Mendeléiev contenía todos los elementos entonces conocidos, ordenados según la masa atómica creciente y la semejanza en propiedades. Se observó que la masa atómica no era criterio suficiente para obtener una ordenación coherente.

Moseley determinó el número atómico (Z) de los elementos y comprobó que si se colocaban estos por orden creciente de su número atómico, todos quedaban situados en el lugar requerido por el criterio de semejanza de propiedades.

Ley Periódica Actual

La ley periódica se enuncia en la actualidad de la siguiente manera: “Cuando los elementos se colocan en orden creciente de su número atómico, tiene lugar la repetición periódica de ciertas... Continuar leyendo "Fundamentos del Sistema Periódico y Propiedades Atómicas" »