Chuletas y apuntes de Química de Bachillerato y Selectividad

Sustancia pura tiene una composcion definida y constante , y unas propiedades fisicas y quimicas constantes, sirven para carazterizarla y distinguirla de las demas sustancias. Las sustancias quimicas puras se obtiene de las mezclas separando sus componentes. Este proceso, llamado purificacion es dificil y necesita varias etapas

sustancias puras no pueden separarse en otras sustancias por metodos fisicos.los metodos fisicos son aquellos q no alteran la naturaleza de la sustancia.

Mezcla tiene una composicion variable y unas propiedades que estan relacionadas con las de sus componentes. se clasifican en Homogeneas(agua de mar o el aire) Heterogeneas(arena y granito).algunas tecnicas de separacion de mezlcas: filtracion, centrifugacion,cristalizacion,

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NÚMERO CUÁNTICO:REPRESNTACIÓN X MEDIO DE NUMEROS Y LETRAS Q NOS INDICA LA UBICACIÓN AXACTA DE UN ELECTRÓN EN LA ENVOLTURA.
1)N.CUAN.PRINCIPAL:NOS INDICA EL NIVEL DE EERGÍA N Q S ENCUENTRA EL ÁTOMO PUDIENDO SER DEL 1AL7 REPRESENTNDO DESDE LA LETRA K ASTA LA Q.
2)CADA NIVEL DE ENERGÍA TIENE SUBNIVELES REPRESENTADOS X LETRAS MINUSCULAS s,p,d,f..(subniveles)1?s;2?s,p;3?s,p,d;4?s,p,d,f
3)INDICA LA ORIENTACIÓN DEL ELECTRÓN DENTRO DEL SUBNIVEL TOMANDO N CUENTA Q L SUBNIVEL s(1)ORIENTACIÓN P(3)D(5)F(7)

COMPUESTO	SISTEMÁTICA/IUPAC	Nº HIDRÓGENOS SUSTITUIDOS	Nº HIDRÓGENOS NO SUSTITUIDOS	FUNCIONAL/ TRADICIONAL
NaHSO3	Hidrogenotrioxosulfato (IV) de sodio	Sulfito monosódico	Sulfito ácido sódico	Bisulfito sódico
NaHSO4	Hidrogenotetraoxosulfato (VI) de sodio	Sulfato monosódico	Sulfato ácido sódico	Bisulfato sódico
NaHSO2	Hidrogenodioxosulfato (II) de sodio	Hiposulfito monosódico	Hiposulfito ácido sódico	Bihiposulfito sódico
Mg(HSO2)2	Bis[hidrogenodioxoseleniato (II)] de magnesio	Hiposelenito monomagnésico	Hiposelenito ácido magnésico	Bihiposelenito magnésico
KHSeO3	Hidrogenotrioxoseleniato (IV) de potasio	Selenito monopotásico	Selenito ácido potásico	Biselenito potásico
Al(HSeO3)3	Tris[hidrogenotrioxoseleniato] (IV) de aluminio	Selenito monoalumínico	Selenito

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 Alumio metalicoa:Al Iodoa:I2 Aluminio tri-iodurua:AI3 Manganeso dioxidoa: MnO2 Hidrogeno kloruroa:HCl Manganeso(II) kloruroa: MnCl2 Potasio Ioduroa: KI Berun (II) nitratoa: Pb(NO3)2 Berun (II) ioduroa:PBl2 Potasio nitratoa: KNO3 Kaltzio hidroxidoa: Ca(OH)2 Azido klorhidrikoa: HCL Sodio metalikoa:Na Sodio hidroxidoa:NaOH Magnesio sulfatoa:MgS04 Sodio hidroxidoa: NaOH Magnesio hidroxidoa:Mg(OH)2 Sodio Cloruroa:NaCl Zilar nitratoa:AgNO3 Zilar cloruroa;AgCl Azido Klorhidrikoa:HCl Amonio bikarbonatoa:NH4HCO3 Sodio Kloruroa:NaCl Sodio bikarbonatoa:NaHCO3NHaCl Eztainu(II) kloruroa:SnCl2 Sodio sulfuroa:Na2S Eztainu(II) sulfuroa:SnS Zink metalikoa:Zn Kobre(II) sulfatoa:CuSO4 Zink sulfatoa:ZnSO4 Kaltzio karbonatoa:CaCO3 Kaltzio kloruroa:CaCl2 Amonio... Continuar leyendo "Problea Kimikoak(Formulak=" »

HIDRUROS:

HIDRUROS METALICOS: H^-1 + metal

- stock: (hidruro de......)

- sistematica: (di,trihidruro de.....)

- tradicional: (hidruro ......... -ico, -oso)

HIDRUROS NO METALICOS: H⁺ + no metal^-

- stock: (no metal_uro de hidrogeno)

- sistematica: (no metal_uro de di,trihidruro)

- tradicional: (ácido no metal_hidrico)

OXIDOS:   O^-2 + elemento

- stock: ( oxido de .......)

- sistematica: ( di,trioxido de ........)

- tradicional: (oxido de ....)

*cuando es con un no metal se nombra anhidrido

SALES BINARIAS:  M + NM^-

- stock:(no metal_uro de metal ( V))

- sistematica:( no metal_uro de di,trimetal)

- tradicional: ( no metal_uro metal_ico,oso)

OXOACIDOS: H + no metal + O

se forma a partir de un anhidrido + H₂O

"acido ........."

- piro_: 2H₂O

- orto_:3H₂O

DI: se suma un... Continuar leyendo "Formulacion inorganica" »

Quimik: ciencia k se ocupa del estudio de la materia y las transformaciones k sufren
Energia: capacidad de un cuerpo de realizar un trabajo
Tipos de energia: cinetik y potencial
Se producen ondas electromagneticas que se caracterizan por su propagacion en el vacio a una velocidad de 300 : energia radiante
Enrgia potencial: es la k esta almacenada
Energia cinetica: esta en movimiento
Energia k tienen los cuerpos cuando son capaces de interaccionar con el sistema del cual son parte para realizar un trabajo: mecanica
Cuando enciendes una lampara : se hace una reaccion exotermica por k se libera calor y la entrpia pues el desorden de energia se hace al encenderla
Que es el calor y como se mide la cantidad de calor obtenida : es la energia k se asocia... Continuar leyendo "Acordeon quimik" »

  

1ml=1g

F₂-Fluor

----------Cl₂-Kloro

Br₂-Bromo

----------

I₂-Iodo

SO₂-Sufre dioxidoa

----------

NO-nitrogeno monoxidoa

FeO-Burdin(II)oxido

----------

Fe₂O₃-Burdin(III)Oxido

NH₃-Amoniako

----------

CH₄-Metano

H₂S-Hidrogeno sulfuro/Azido sulfhidriko

----------

HCl-Hidrogeno kloruro/Azido klorhidriko

NaCl-Sodio kloruro

----------

ZnCl₂-Zink kloruro

CaCl₂-Kaltzio kloruro

----------

KCL-Potasio kloruro

NaOH-Sodio hidroxido

----------

KOH-Potasio hidroxido

Ca(OH)₂-Kaltzio hidroxido

----------

H₂SO₄-Azido sulfuriko

HNO₃-Azido nitriko

----------

H₂CO₃-Azido karboniko

H₃PO₄-Azido fosforiko

----------

AgNO₃-Zilar nitrato

NaNO₃-Sodio nitrato

----------

CaCO₃-Kaltzio karbonato

ZnSO₄-Zink sulfato

----------

CuSO₄- Kobre(II)sulfato

MgSO₄-Magnesio sulfato

----------

Na₂SO₄-Sodio sulfato

KClO₃-... Continuar leyendo "Estekiometria" »

2.3 Nomenclatura y clasificación de enzimas

Inicialmente las enzimas recibieron nombres asignados por sus descubridores tales como pepsina, tripsina, etc. Posteriormente se les empezó a designar su nombre añadiendo el sufijo asa al nombre del sustrato sobre el que actúan para indicar así su especificidad. Por ejemplo: la ureasa actúa sobre la urea, sin embargo este nombre no indica que le ocurre a la urea por acción de la ureasa.

Ante la necesidad de establecer una nomenclatura inequívoca para las enzimas, en 1956 la Unión internacional de Bioquímica propuso un esquema de clasificación y nomenclatura de enzimas que en 1961 se aceptó oficialmente, esto dio lugar a la creación de una Comisión Enzimática para establecer normas que... Continuar leyendo "Enzimas y Nomenclatura" »

NO METALES: Hidrogeno: -1,+1  Fluor: -1 cloro bromo y Iodo:-1,+1,2,3,5,7   oxigeno: -2,+2 azufre selenio y teluro: -2, 2, 4, 6. Nitrogeno: -3,1,2,3,4,5 fosforo: -3,1,3,5  arsenico antimonio y bismuto: -3,3,5 boro: -3,3 carbono: -4,2,4 silicio: -4,4 METALES: alcalinos: litio, sodio, potasio, rubidio, cesio, francio. plata +1  alcalinoterreos: berilio, magnesio, calcio, estroncio, bario, radio. cinc y cadmio: +2 Cobre y mercurio: +1,+2 aluminio: +3 oro: +1,+3  hierro, cobalto y niquel: +2+,3 estaño, plomo, platino, paladio: +2,+4  cromo: +2,+3,+4,+5,+6  manganeso: +2,+3,+4,+5,+6,+7

-oso → -ito    -ico → ato    1hipo-oso    2oso  3ico    4per-ico

Geometria Molecular i Espectroscòpia

Geometria de Lewis

• 2 enllaços: lineal
• 3 enllaços: triangular plana
• 4 enllaços: tetraèdrica
• 5 enllaços: bipiràmide trigonal
• 6 enllaços: octaèdrica

Valors IR

• C-H (alcans): 2970-2850 cm^-1
• C=C (alquens): 3095-3010 cm^-1
• C-O (alcohol, èters, àcids carboxílics, èsters): 1300-1050 cm^-1
• C=O (cetones, àcids carboxílics, èsters): 1760-1690 cm^-1
• CHO (aldehids): 2700-2800 cm^-1
• OH (alcohol): 3400 cm^-1

Teoria de l'Espectroscòpia Infraroja (IR)

La teoria de l'espectroscòpia IR es basa en la interacció d'una molècula amb la radiació infraroja per determinar quines freqüències absorbeix. Aquesta interacció provoca canvis en l'energia vibracional dels enllaços moleculars, passant de l'estat fonamental a estats excitats.... Continuar leyendo "Química: Geometria, Espectroscòpia, Electroquímica i Solubilitat" »