Chuletas y apuntes de Química de Bachillerato y Selectividad

Leyes Ponderales de las Combinaciones Químicas

Ley de Conservación de la Masa (Lavoisier)

En cualquier proceso químico, la **masa de los reactivos** debe ser igual a la de los **productos de la reacción**.

Ley de las Proporciones Constantes (Proust)

Cuando dos elementos se unen para formar un compuesto, lo hacen en una **proporción de masa fija**.

Ley de las Proporciones Múltiples (Dalton)

Cuando dos elementos se combinan para formar más de un compuesto, las **cantidades de uno de ellos** que se combinan con una **cantidad fija del segundo** guardan una **relación entre sí de números enteros sencillos**.

Ley de los Volúmenes de Combinación (Gay-Lussac)

Los **volúmenes de los gases** que intervienen en cualquier proceso químico guardan... Continuar leyendo "Conceptos Fundamentales de Química: Leyes, Gases, Enlaces y Propiedades Atómicas" »

Orden prioridad	Grupo funcional	Prefijo	Sufijo(F.principal)
1. Ácidos carboxílicos		Carboxi-	Ácido -oico
2. Anhídridos de ácido			Anhídrido de ...(nombre del ácido o ácidos)
3. Ésteres		-iloxicarbonil-	-ato de -ilo
4. Haluros de Ácidos		Haloformil-	Haluro de -ilo
5. Amidas		Carbamoil-	-amida
6. Nitrilos		Ciano-	-Nitrilo o cianuro de -ilo
7. Aldehídos		oxo-	-al
8. Cetonas		oxo-	-ona
9. Alcoholes	R-OH	Hidroxi-	-ol
10. Aminas		Amino-	-amina
11. Éteres	-O-	-oxi-	-eter-
12. Alquenos		-enilo	-eno
13. Alquinos		-inilo	-ino
14. Derivados halogenados	R-X	fluor, cloro, bromo...	haluro de -ilo
15. Nitroderivados		nitro-	nitro-
16. Alcanos		-il/-ilo	-ano

Isomería

ISOMERÍA

Desde la antigüedad, la humanidad ha buscado comprender la naturaleza fundamental de la materia. Las primeras ideas sobre los componentes básicos del universo surgieron de la filosofía griega:

• Tales de Mileto: Agua
• Anaxímenes: Aire
• Heráclito: Fuego
• Empédocles: Éter
• Leucipo: Partículas invisibles (átomos)

El Surgimiento de la Química Moderna

La revolución científica del siglo XVIII marcó un punto de inflexión, con el desarrollo de teorías atómicas más precisas y basadas en la experimentación.

Leyes Fundamentales de la Química

• Antoine Lavoisier: Ley de la conservación de la masa. En una transformación química, la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos. La materia no se crea ni se destruye, solo se transforma.

Transformaciones del Hierro y sus Aleaciones con Carbono

Fases del Hierro Puro

El hierro puro experimenta varias transformaciones alotrópicas a medida que se calienta o enfría. Estas transformaciones se caracterizan por cambios en su estructura cristalina y propiedades magnéticas.

• Hierro alfa (α): A temperatura ambiente, el hierro presenta una estructura cristalina cúbica centrada en el cuerpo (BCC). Esta fase, conocida como ferrita, es magnética y tiene una baja solubilidad de carbono debido a sus pequeños espacios interatómicos. A 768°C, el hierro alfa pierde su magnetismo, transformándose en una fase transitoria.

• Hierro beta (β): Entre 768°C y 900°C, el hierro mantiene la estructura BCC, pero pierde sus propiedades magnéticas.

I. Propiedades y Leyes de los Gases

1. ¿Qué propiedad permite a los gases adaptarse al recipiente que los contiene? Respuesta: La adopción de la **forma** del recipiente.

2. ¿Cómo se llama la propiedad de los gases que les permite ocupar todo el espacio disponible? Respuesta: **Expansión**.

3. ¿Qué fenómeno describe la mezcla de dos gases por el movimiento de sus moléculas? Respuesta: **Difusión**.

4. ¿Qué propiedad de los gases se relaciona con la disminución de su volumen debido a una presión aplicada? Respuesta: **Compresión**.

5. ¿Cómo se denomina la fuerza que impide el movimiento de cuerpos a través de los gases? Respuesta: **Resistencia** (o fricción aerodinámica).

6. ¿Qué teoría explica el comportamiento de los gases en relación con

Modelos Atómicos de Rutherford, Bohr y Sommerfeld

Modelo de Rutherford

Rutherford realizó un experimento crucial que consistió en atravesar una lámina de oro con partículas alfa emitidas por polonio, un elemento radiactivo. Observó que algunas partículas rebotaban, mientras que otras penetraban la lámina, lo cual era inesperado. Este experimento le permitió determinar la existencia del núcleo atómico.

Concluyó que el átomo es, en su mayor parte, espacio vacío. El cambio de trayectoria o el rebote de las partículas alfa se debía a las cargas positivas concentradas en el núcleo atómico. Los electrones, con carga negativa, orbitan alrededor de este núcleo. Rutherford comparó su modelo atómico con un estadio de fútbol: las gradas... Continuar leyendo "Modelos Atómicos de Rutherford, Bohr y Sommerfeld: Descubrimientos Clave" »

Teoría Cinético-Molecular

Justificación de las Leyes de los Gases

Justificación de la Ley de Boyle

Mescles i Tipus de Dissolucions

Les mescles són combinacions de diverses substàncies pures que no interaccionen químicament entre elles. La proporció en què es troben les diferents substàncies pot ser molt diversa, però cadascuna d'elles conserva la seva composició i propietats.

Classificació de les Mescles

• Mescles homogènies: Els diferents compostos es troben uniformement disseminats. Qualsevol porció de la mescla té la mateixa composició química i idèntiques propietats. En aquest cas, es diu que la mescla té una sola fase.
• Mescles heterogènies: Els diferents components de la mescla no estan uniformement disseminats. Es pot distingir a primera vista o amb instruments òptics d'escàs augment més d'una fase. Cada fase de la mescla

Enlaces Químicos

Electronegatividad: capacidad de los átomos para atraer electrones. Tienden a estabilizarse con 8 electrones en su última capa, que es la capa de valencia.

Enlaces Intramoleculares

Átomos de la misma molécula. Son fuertes.

• Iónico: átomos con electronegatividades muy diferentes; uno cede electrones y otro los capta (aniones -, cationes +). Forman redes cristalinas.
• Covalente: entre 2 no metales, comparten 1 o más electrones; puede ser polar (electronegatividad muy diferente) o apolar (electronegatividad similar).

Enlaces Intermoleculares

Diferentes moléculas. Son temporales y débiles.

• Van der Waals: interacciones entre moléculas polares y apolares.
• Puentes de Hidrógeno: entre un hidrógeno y átomos de flúor, oxígeno o

Identificación de los Elementos

En 1830, el químico sueco John Jacob Berzelius (1779-1848) propuso un método para representar los elementos: utilizar la inicial de su nombre en latín o, en caso de coincidencia, la inicial seguida de otra letra presente en el nombre latín. Por ejemplo: N para nitrógeno, Na para el sodio, Ni para el níquel.

Primeras Agrupaciones de Elementos

Los estudios de principios del siglo XIX revelaron que los elementos podían agruparse en familias con propiedades químicas similares, como la del sodio-potasio o la del cloro-bromo-yodo. Las dos propiedades más investigadas para caracterizar un nuevo elemento eran: el peso atómico (una propiedad física, hoy conocida como masa atómica relativa o Ar) y la valencia... Continuar leyendo "Evolución y Propiedades Periódicas de los Elementos Químicos" »