Chuletas y apuntes de Química de Bachillerato y Selectividad

-Cromatografía

-Parámetros en cromatografía

Cuando la molécula de soluto está en la fase móvil se mueve con una velocidad v. Cuando se retiene en la fase estacionaria, su velocidad se hace 0 hasta que vuelve a la fase móvil al ser eluida. De esta forma, hasta el momento de la elución transcurre un tiempo denominado tiempo de retención. Existe también un tiempo muerto, q es el q transcurre entre la introducción de la muestra y la salida.

1.-

Tiempo cero o tiempo de retención del componente inerte.

2.-

Tiempo de retención de un componente (tii).El tiempo de retención (ti o tR) es el tiempo transcurrido entre el instante en que se introduce la mezcla y el instante en que se detecta la señal propia del componente en su máxima intensidad.... Continuar leyendo "Propiedad de retención cromatografía" »

Enlace iónico:

Se da entre elementos de distintas electronegatividades, es decir, entre un metal y un no metal. Los no metales quieren ganar electrones y metales perderlo de forma que se adquiera la configuración de gas noble. Se forman iones de distinta carga que se unen por fuerzas electrostáticas. Ejemplo NaCl por tratarse de un metal y un no metal enlace será iónico.

Propiedades:

puntos de fusión y ebullición altos ya que para fundirlo es necesario vencer la fuerza electrostática que son fuertes. Debido a esto los compuestos iónicos son sólidos a temperatura ambiente. Son muy duros ya que para el rayado cristal es necesario romper su estructura cristalina es decir vencer las fuerzas electrostáticas. Son solubles en disolventes

Fuerzas de Van der Waals

Fuerzas de Dispersión de London

Las fuerzas de dispersión de London (o fuerzas de London) surgen de la existencia de fluctuaciones muy rápidas que provocan asimetría en la distribución de la carga eléctrica de la molécula. Esto ocasiona la aparición de un momento dipolar transitorio (dipolo instantáneo) que, a su vez, induce la formación de dipolos inducidos en las moléculas vecinas. Se encuentran presentes en todas las moléculas y son las únicas fuerzas intermoleculares que pueden existir en las moléculas apolares. Estas fuerzas crecen cuanto mayor es el tamaño de la molécula, lo que generalmente se correlaciona con una mayor masa molecular y un mayor número de electrones. Por lo tanto, a mayor tamaño... Continuar leyendo "Interacciones Moleculares y Enlace Químico: Fundamentos Esenciales de la Química" »

El Átomo de Carbono: Base de la Química Orgánica

El átomo de carbono puede combinarse consigo mismo para formar largas cadenas tridimensionales con enlaces covalentes sencillos (C-C), dobles (C--) o triples (C---C). Además, se une con facilidad, también mediante enlace covalente, a átomos de hidrógeno, oxígeno y nitrógeno, lo que justifica la gran variedad de compuestos orgánicos existentes.

Propiedades Físicas y Químicas de los Compuestos Orgánicos

Los compuestos de carbono suelen presentar las siguientes características:

• Estado físico: Suelen ser gases o líquidos en condiciones ambientales. Los sólidos presentan temperaturas de fusión bajas.
• Solubilidad: Se disuelven preferentemente en disolventes orgánicos (benceno, alcohol,

Introducción a las Enzimas: Catalizadores Biológicos Fundamentales

En bioquímica, se denominan enzimas a las sustancias de naturaleza proteica que catalizan reacciones químicas, siempre que estas sean termodinámicamente posibles (aunque no pueden hacer que el proceso sea más termodinámicamente favorable). En estas reacciones, las moléculas sobre las que actúa la enzima al inicio del proceso se denominan sustratos, y estas enzimas los transforman en diferentes moléculas, los productos. Casi todos los procesos celulares requieren enzimas para que ocurran a velocidades significativas. Las reacciones mediadas por enzimas se denominan reacciones enzimáticas.

Mecanismo de Acción y Especificidad Enzimática

Dado que las enzimas son extremadamente... Continuar leyendo "Descubriendo las Enzimas: Propiedades y Rol en la Bioquímica" »

Introducción a la Estructura Atómica: Un Recorrido Histórico

La comprensión de la materia ha sido una búsqueda constante en la ciencia. Desde las primeras ideas filosóficas hasta los complejos modelos cuánticos actuales, la visión del átomo ha evolucionado drásticamente. Este documento explora los hitos fundamentales en el desarrollo de los modelos atómicos, desde las bases sentadas por químicos pioneros hasta la descripción probabilística moderna.

Fundamentos Químicos: Lavoisier y Proust

Los trabajos de Antoine Lavoisier y Joseph Louis Proust sentaron las bases para la química moderna y, consecuentemente, para la teoría atómica. Lavoisier, con su Ley de Conservación de la Masa, demostró que la materia no se crea ni se destruye... Continuar leyendo "Evolución de los Modelos Atómicos: Un Viaje por la Estructura de la Materia" »

Clasificación de Compuestos Químicos

Oxisales (Oxosales)

Las **oxisales** constituyen una clase de sal que surge cuando se combinan un **ácido oxácido** y un **hidróxido** o, de manera más sencilla, un **radical** y un **metal**. El fruto de este vínculo se conoce como oxisal, **oxosal** o **sal oxácida**.

Sales Haloideas

Las **sales haloideas** se forman por reacción de un **hidrácido** con un **hidróxido**. Es una **reacción de neutralización** y se forma **agua** junto a la sal.

Clasificación Detallada de Sales

• Sales Neutras

  Son las sales que se forman cuando todos los **hidrógenos** del ácido y todos los **hidroxilos** de la base reaccionan completamente, logrando la **neutralización** total.

• Sales Básicas

  Se forman cuando la base

Reacciones Laboratorio 10

Método de Mohr

• Ag+ + Cl− →AgCl
• 2Ag+ + CrO4
  -2 → Ag2CrO4

Fórmula: % de Cloruro Sódico = 0.0585 x mL AgN03 gastados

Método de Sorence – Walker

Fórmula: % proteína = mL NaOH gastado 0,1N (segunda valoración) x 2,24

Método de Soxhlet

Discusión Laboratorio 10 Parte 1

En este práctico se realizaron 4 procedimientos para los alimentos leche Soprole, chocolate cola – cao y bebida coca - cola sin azúcar.

Método Mohr

Este método determina la cantidad de cloruro de sodio presente en la leche Soprole mediante una valoración con nitrato de plata y dicromato de plata como indicador. El resultado fue de 0,17 g/L, dentro del rango aceptable (0,15 – 0,18 g/L).

Método Sorence – Walker

Este método determina el contenido... Continuar leyendo "Análisis de Alimentos: Métodos de Mohr, Sorence-Walker, Soxhlet y Fenol-Sulfúrico" »

Estudio de Enlaces, Estructura y Propiedades Físicas de Compuestos Químicos

Sección 2A: Identificación de Sustancias y Propiedades

b) Identificación y Estructura

• La sustancia AY es HCl (ácido clorhídrico). Posee un enlace covalente al ser ambos no metales. Su estructura es molecular. Es una molécula polar. Las fuerzas intermoleculares existentes son entre dipolos permanentes y fuerzas de dispersión (London).
• La sustancia XY es LiCl (cloruro de litio). Posee un enlace iónico al ser Li metal y Cl no metal. La estructura es una red cristalina de iones Li⁺ y Cl⁻; no existen moléculas individuales.
• La sustancia Y₂ es Cl₂ (cloro molecular). Posee un enlace covalente al ser un no metal. Su estructura es molecular. Es apolar; solo intervienen

Conceptos Fundamentales de Química

Mezclas y Sustancias Puras

Una mezcla es una sustancia formada por la unión de dos o más sustancias que no reaccionan entre sí.

Las sustancias puras se clasifican en:

• Elementos: No pueden descomponerse en otras sustancias puras más simples.
• Compuestos: Sí pueden descomponerse en sustancias más simples, pero mediante procesos químicos.

Reacciones Químicas

Una reacción química es el proceso por el cual una o varias sustancias iniciales, llamadas reactivos, se transforman en productos.

En toda reacción química, la masa total de los reactivos que reaccionan es igual a la masa total de los productos de la reacción (Ley de Conservación de la Masa).

Leyes Ponderales y Volumétricas

Ley de las Proporciones Definidas