Termoquímica

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La termodinamica nos va a permitir calcular el calor asociado a cualquier proceso quimico y predecir si una reaccion es posible o no, y si es posible si va a ser una reaccion rapida o lenta.Sistemas en estado y funciones de estado: el sistema es una parte pequeña del Universo que se somete a un estudio teorico y experimental.Pueden ser abiertos,cerrados o aislados.Sus propiedades son: presion, temperatura, volumen, composicion,etc., y definen el estado del sistema.Las propiedades que pueden variar a lo largo de un proceso se llaman variables de estado,y estas estan relacionadas entre si mediante las caraciones de estado.Algunas variables de estado tienen un valor caracteristico de estado en el que se encuentra el sistema, es decir, depende del estado pero no del camino seguido hasta alcanzarlo, son las denominadas funciones de estado.Por tanto las funciones de estado no varian, son procesos ciclicos.Son funciones de estado P,V,T,H y G, pero no Q o W.1º Prin. de la termodinamica: es el prin. de conservacion de la energia, que dice que la energia no puede crearse ni destruirse, solo transformarse.Por tanto, si un sistema pierde energia, el entorno gana esa energia: ¿Que tipo de energia posee un sistema? Un sistema posee un gran numero de particulas que se mueven mas o menos dependiendo del estado del sistema, y que estan enlazados mediante enlaces quimicos, electrostaticos,etc. A esa energia cinetica mas potencial de todas las particulas que forman el sistema se denomina energia interna del sistema (U), medida en Julios.Criterio de signos: W realizado sobre un sistema sera siempre +, el W realizado por el sistema siempre -, el Q que se le aplica a un sistema siempre +, el Q que desprende el sistema siempre -; El trabajo realizado por un sistema es igual a: Energia interna y entalpia:Un modo de medir la variacion de U de un sistema es cambiando su estado a volumen constante; Existen otros procesos en los que permanece constante la presion. En esos procesos al aplicar el primer principio de la

termodinamica,tenemos que: , y: .Relacion entre :A partir del 1º principio de la termodinamica, si la p=cte tenemos que: En el caso de liquidos y solidos, .En las reacciones entre gases, el incremento de V es debido al incremento de numero de moles,osea Entalpia de reaccion:si p=cte, El Qp puede ser positivo o negativo.Cuando los productos tienen mas entalpia que los reactivos se llama reaccion endotermica, ya que necesita calor del entorno, y si es al reves, incremento de H es negativo, es exotermica.Entalpia de formacion: La entalpia estandar de formacion de un compuesto es igual al cambio de entalpia en la que se forma un mol de la sustancia a partir de sus elementos en el estado en el que estos esten a 25ºC y 1 atm.A partir de la Hf de distintas sustancias se puede determinar la entalpia de una reaccion mediante: Reglas de la termodinamica: 1ºregla o ley de Hess: El valor de Incremento H para una reaccion dada que se realiza a una determinada presion y una determinada temperatura es independiente del hecho de que esa reaccion transcurra en una o varias etapas.2º Regla: El incremento H es directamente proporcional al nº de moles.3º Regla: los valores de H para una reaccion y su inversa son iguales pero con signo opuesto.Energia de enlace: se define como el incremento de H de la reaccion en la que se rompe un mol de dichos enlaces en estado gas.Conociendo las energias de los distintas enlaces que se rompen y se forman en un proceso podemos determinar la variacion de Entalpia de cualquier reaccion aplicando la ecuacion:

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