Sistemas

Enviado por Programa Chuletas y clasificado en Filosofía y ética

Escrito el en español con un tamaño de 4,6 KB

Termodinámica: Es la ciencia que trata de los cambios de energía que se producen en los procesos físicos y químicos.

Termoquímica: Es la parte de la química que trata de los cambios de calor que suceden en las reacciones químicas.

Sistema termodinámico: Es una parte del universo que separamos arbitrariamente del resto mediante límites definidos reales o ficticios.

Sistema abierto: Puede intercambiar materia y energía con su entorno.

Sistema cerrado: Puede intercambiar energía con su entorno, pero no materia

Sistema aislado: No puede intercambiar ni materia ni energía con el entorno.

Variables o propiedades termodinámicas: Son las magnitudes utilizadas para describirlo sin ambigüedad.

Función de estado: Son aquellas cuyo valor depende del estado actual del sistema y no del procedimiento por el que el sistema llegó a dicho estado.

Proceso termodinámico: Es una transformación en la que un sistema intercambia energía con su entorno, pasando desde un estado inicial de equilibrio a otro final de equilibrio.

Primer principio de la termodinámica: La materia ni se crea ni se destruye, por lo que en cualquier proceso termodinámico, la cantidad total de energía del universo se mantiene constante.

Variación de la energía interna: Es igual a la suma del calor intercambiado entre el sistema y su entorno, y el trabajo realizado por el sistema o sobre este.

Calor específico: Es la cantidad de calor que debe recibir la unidad de masa de dicha sustancia para aumentar su temperatura un kelvin o un centígrado.



Entalpía estándar de reacción: Es la variación de entalpía en una reacción la que los reactivos en estado estándar se transforman en productos en estado estándar.

Ecuación termoquímica: Reflejan el estado físico de las sustancias y la entalpía de reacción.

Entalpía estándar de formación: Es la variación de entalpía correspondiente a la formación de un mol de sustancia en su estado estándar a partir de sus elementos en dicho estado, a los que se les asigna la entalpía cero.

Calor de combustión: Es la variación de entalpía que se produce cuando se quema un mol de la sustancia en su estado estándar para obtener los productos correspondientes en dicho estado.

Entalpía estándar: Es igual a la diferencia entre la suma de las entalpías de los enlaces que se rompen en los reactivos y la suma de las entalpías de los enlaces que se forman en los productos.

Entropía: Es una función de estado que mide el grado de desorden molecular de los sistemas.

Entropía molar estándar: Es la entropía de un mol de esta a la presión de 1 atm y a la temperatura de 25 ºC.

Tercer principio de la termodinámica: La entropía de una sustancia cristalina pura, con ordenamiento perfecto, es nula en el cero absoluto.

Energía libre: Es la relación entre la variación de entalpía y la variación de entropía.

Energía libre estándar de formación: Es la variación de energía libre que tiene lugar cuando se sintetiza un mol de compuesto a partir de sus elementos en estado estándar.

Entradas relacionadas: