Termokimika

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- Trabajo > W = -P * ?V
- Energía interna > ?U = Q + W
- Variación de entalpía estándar > ?Hº reacción =?m * ?H enlaces rotos - ?H enlaces formados
- Entalpía de combustión y formacion> Usar regla d 3
- Variación de entro.> ?S = Q/T (Q=calor intercambiado reversiblemente) (T=temp. absoluta) En los procesos irreversibles, en cambio, se cumple q ?S > Q/T
- Variación de entropía estándar > ?Sº reacción = ? n * Sº productos - ? m * Sº reactivos
- Entalpía libre > G = H - T*S
- Variación de entalpía libre > ?G = ?H - T* r S
- Variación de ental. libre estándar > ?Gº reacción =? n * Gº productos - ? m * Gº reactivos

-- Las Variables o Propiedades termodinámicas de un sistema son las magnitudes utilizadas para describirlo sin ambiguedad. Pueden ser extensivas (dependen de la materia q hay en el sistema) o intensivas (no dependen).
- Funcions de estado: variables termodinámicas cuyo valor solo depende del
estado actual del sistema y no del procedimiento por el q el sistema llegó a dicho estado. (Presión, volumen, temperatura)
- Procs termodinámicos: son transformaciones en las q un sistema intercambia energía con su entorno, pasando desde un
estado inicial d equilibrio a otro estado final de equilibrio. Reversibles o irreversibles.
1 principio de la termodinámica: La energía no se crea ni se destruye,en cualquier procso termodinámico, la cantidd total de energía del universo se mantiene constant.
Procs isotérmicos:
Sin variación de la temperatura del sistema.
Procs adiabáticos:
No hay transferencia de calor pero si intercambio d trabajo entre el sist. y entorno.
Procs isocóricos: Sucedn a
volumen constante.
Procs isobáricos:
Suceden a presión constante.

Entalpía (H): Es una función de estado que mide el grado de orden molecular de los sistemas.
Entalpía estándar de reacción (?Hº): Variación de entalpía en una reacción en q los reactivos en
estado estándar se transforman en productos en estado estándar.
Ental. estándar de formación ( ?H reacción = H productos - H reactivos) (?Hº f ): Variación de ental. correspondient a la formación de un mol de sustancia en su estado estándar a partir de sus elementos en dicho estado, a los q se les asigna la ental. 0.
Ental. estándar de combustión (calor de combustión): variación de entalpía q se produc cuando se quema un mol de la sustancia en las condiciones estándar.
Entropía (S): Es una función de estado que mide el grado de desorden molecular de los sistemas.
Entro. molar estándar (Sº): Es la entropía de un mol de ésta a la presión de 1atm y a la temperatura de 25ºC.
-La entro. de una sustancia cristalina pura, con ordenamiento perfcto, es nula en el 0 absoluto.