Reflexión y Refracción de la Luz: Un Experimento con Láser y Pecera

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Consistió en apuntar con un puntero láser una pecera llena de agua y, en el fondo de esta, un espejo para que se reflejara en el techo. Aquí, físicamente, lo que hemos estudiado es:

  • Reflexión: Es el cambio de dirección que hace la onda al entrar en contacto con la superficie de separación entre dos medios.
  • Refracción: Es el cambio de dirección y velocidad que experimenta la onda al pasar de un medio a otro.

Si matemáticamente quisiéramos calcular el ángulo de refracción de la luz al atravesar la superficie, usaríamos la ley de Snell que se basa en:

Ácidos y Bases

Ácidos fuertes

HCl, HBr, HI, HNO3, HClO4, H2SO4

Bases fuertes

NaOH, KOH, Ba(OH)2, Ca(OH)2

Se disocian completamente, por ello trabajamos sin α y no necesitan H2O para disociarse.

Ácido débil

CH3COOH, HCN, HA, H2CO3

Base débil

NH4OH, CH3CH2NH3, NH3

Se disocian parcialmente (sí α y H2O)

pH + pOH = 14

Ácidos (libera H+)

Ph = -log[H+] o [H3O+]

Bases (capta H+)

pOH = -log[OH-]

Concentración, Temperatura y Presión en el Equilibrio Químico

Concentración

- El valor de la constante de equilibrio no varía.

  • Si aumenta la concentración en el equilibrio de una sustancia, el sistema se desplaza en el sentido en el que se consume dicha sustancia.
  • Si disminuye la concentración en el equilibrio de una sustancia, el sistema se desplaza en el sentido en el que se produce dicha sustancia.

Temperatura

- Cambia el valor de la constante en equilibrio.

  • Si aumenta la temperatura, el sistema se desplaza consumiendo calor, en el sentido de la reacción endotérmica.
  • Si disminuye la temperatura, el sistema se desplaza desprendiendo calor, en el sentido de la reacción exotérmica.

Presión

- El valor de la constante de equilibrio no varía, pero sí las concentraciones porque varía el volumen.

  • Si aumenta la presión total de un sistema en equilibrio, este se desplaza hacia la derecha, hacia el miembro en el que hay menor número de moles de gas.
  • Si disminuye la presión total de un sistema en equilibrio, este se desplaza hacia el miembro en el que hay mayor número de moles de gas.

ΔH = - reacción exotérmica (derecha) (libera energía)
ΔH = + reacción endotérmica (izquierda) (capta energía)
Un catalizador no afecta al equilibrio de la reacción porque simplemente aumenta o disminuye la velocidad de la reacción.