Propiedades de los Enlaces Covalentes y Fuerzas Intermoleculares: Guía de Química

Propiedades del cristal covalente

• A temperatura ambiente son sólidos cristalinos covalentes con alto punto de fusión. Para romperlos hay que romper el enlace covalente, lo que requiere mucha energía.
• Solo conducen la corriente el grafito, ya que hay movilidad electrónica entre las capas de átomos.
• No se disuelven en agua, debido a su estructura compacta.

Propiedades de las moléculas covalentes

• A temperatura ambiente son sólidas, líquidas o gaseosas dependiendo de su masa molecular, y tienen puntos de fusión y ebullición bajos, ya que para fundirlos hay que romper las fuerzas intermoleculares.
• En general no conducen la corriente, solo los compuestos muy polares en disoluciones acuosas.
• Los compuestos moleculares que no presentan polaridad se disuelven en sustancias apolares, y los compuestos polares se disuelven en disolventes polares. "Semejante disuelve a semejante".

Fuerzas de London

Se establecen entre moléculas apolares o átomos que forman dipolos instantáneos. Se deben a atracciones entre dipolos instantáneos e inducidos. Inicialmente la molécula es apolar y la distribución de cargas es simétrica. Un desplazamiento aleatorio de carga electrónica conduce a la aparición de un dipolo instantáneo, que, a su vez, provoca la formación de un dipolo inducido en la molécula vecina.

Estas fuerzas aumentan con el tamaño de la molécula, debido a que cuanto más grande es, más lejos del núcleo se encuentran los electrones, lo que hace más fácil la formación de dipolos inducidos. Son las menos intensas de todas las fuerzas intermoleculares; por ello, tendrán puntos de fusión bajos.

Fuerzas de Van der Waals

Se establecen entre moléculas polares, aquellas que forman dipolos permanentes. La fuerza del enlace aumenta a medida que aumenta la polaridad de la molécula. Esto explica que el punto de ebullición sea más elevado, porque las fuerzas intermoleculares son más fuertes.

Enlace de hidrógeno

Se da entre moléculas polares que contienen un átomo de hidrógeno unido a un átomo muy electronegativo. Esta es la fuerza intermolecular más fuerte. Se produce por la atracción eléctrica entre el hidrógeno y un par de electrones de la molécula vecina. Las sustancias con este tipo de enlace tienen un punto de fusión y ebullición mayor que las sustancias de su grupo, ya que el átomo central de estas es más grande y menos electronegativo.

El enlace de hidrógeno le confiere al agua algunas de sus propiedades y es importante en la estructura de la doble hélice del ADN.