Nomenclatura y geometría molecular: sustancias, enlaces y TREPEV

Sustancias

Tipos básicos:

• Un elemento
• Compuestos:

Compuestos binarios

• Óxidos: O + elemento → óxido de... (tri/di/óxido de…)
• Hidruros metálicos: Metal + H → hidruro de...
• Hidrácidos: H + no metal → nombre del no metal + -uro + de hidrógeno

Compuestos ternarios

• Oxoácidos: H + no metal + O → No metal + terminación “-ato” + (Nº de electrones involucrados en el enlace) + de hidrógeno
• Oxosales: metal + no metal + O → No metal + terminación “-ato” + (Nº de electrones involucrados en el enlace) + del metal + Nº de oxidación (si es necesario)
• Hidróxidos: metal + O + H → Hidróxido + Metal + Nº de oxidación

Compuestos cuaternarios

• Cuaternarios: metal + no metal + H + O → hidrógeno + no metal + -ato/-uro (TODO JUNTO) + de metal

Enlaces

• Iónico: positivo con negativo → REDES CRISTALINAS
• Covalente: comparten electrones → Moléculas
• Metálico: un elemento se comporta como metal porque la nube electrónica (los electrones adquieren cierta independencia) que se forma...

Características del enlace metálico

• Hace que, al estar en contacto con calor, los electrones al tener independencia aumenten su energía cinética y transmitan rápidamente la energía por todo el material.
• Los electrones, al tener independencia, si interviene una fuerza eléctrica externa, sobre cada electrón actúa una fuerza que hace que se muevan en una dirección preferencial, transportando la electricidad. Esto hace que los metales sean buenos conductores.
• Refleja las partículas de luz llamadas fotones.

También:

Los cationes se pueden desplazar con facilidad unos sobre otros, lo que permite que el material se pueda doblar fácilmente.

Geometría molecular y electrónica

Postulados del TREPEV (Teoría de la Repulsión de Pares de Electrones de la Capa de Valencia)

1. Distribución de pares

Los electrones de valencia del átomo central de una molécula o ion, en general, se distribuyen de a pares alrededor del átomo central.

2. Repulsión entre pares

Los pares electrónicos se repelen entre sí. Por eso se orientan de tal modo que ocupen en el espacio las posiciones que se encuentren a la mayor distancia posible, lo que reduce al mínimo la repulsión entre ellos y confiere mayor estabilidad a la estructura.

3. Pares libres vs. pares enlazados

Los pares de electrones libres se repelen con mayor intensidad que los pares compartidos. Por eso ocupan más espacio alrededor del átomo central.

4. Efecto de enlaces múltiples

El efecto sobre la geometría de los pares compartidos simples (comunes o dativos), dobles o triples se considera equivalente. En otras palabras, los enlaces simples, dobles o triples que rodean al átomo central se tratan como regiones de densidad electrónica equivalentes.

GE: Cómo se distribuyen los pares electrónicos

• 1 par → molécula biatómica
• 2 pares → lineal
• 3 pares → trigonal
• 4 pares → tetraedro

GM: Ángulos y formas finales

Si todos los pares están enlazados, los ángulos y formas ideales son: lineal 180°, trigonal 120°, tetraédrica 109,5°.

Si los átomos en torno al átomo central son de diferentes elementos, el de número atómico (Z) más grande ejerce mayor repulsión, por lo que los ángulos pueden variar ligeramente.

Si hay pares no enlazados:

• Angular (Ax₂): si sólo hay un par no enlazado, los ángulos son menores a 120°. Si hay dos pares libres, los ángulos son menores a 109,5°.
• Piramidal (Ax₃): estructura de pirámide con ángulos aproximados a 109,5°.

Pasos para determinar geometrías

• Trazar el diagrama de Lewis.
• Distinguir pares enlazados y pares no enlazados.
• Repartir los pares según los postulados del TREPEV.