Modelo cinético-corpuscular y estados de la materia: sólido, líquido y gas

El Modelo Cinético-Corpuscular

El modelo cinético-corpuscular establece que los estados de la materia se diferencian en la intensidad de las fuerzas de cohesión que unen a las partículas. Este modelo se basa en los siguientes postulados:

• La materia está formada por pequeñas partículas (corpúsculos), no visibles a simple vista, separadas por espacio vacío; por lo tanto, la materia es discontinua.
• Las fuerzas de atracción o cohesión entre partículas son muy débiles en los gases.
• Las partículas están en constante movimiento: vibrando en una posición fija en los sólidos, desplazándose unas respecto a otras en los líquidos, y moviéndose libremente en los gases.
• Cuanto mayor sea la temperatura de la materia, mayor será la velocidad y la energía cinética de las partículas.

Estados de la Materia

Estado Sólido

En el estado sólido, las partículas están muy próximas entre sí. Las fuerzas de atracción son muy intensas y presentan un movimiento vibratorio. No se pueden comprimir ni expandir, manteniendo forma y volúmenes fijos. Tienen una elevada densidad porque las partículas están muy próximas y ocupan poco volumen.

Estado Líquido

En el estado líquido, las partículas están próximas, pero las fuerzas de atracción son más débiles. Las partículas se deslizan unas sobre otras y fluyen. Por ello, los líquidos pueden cambiar de forma, pero conservan su volumen. Su densidad es inferior a la de los sólidos porque las partículas están menos agrupadas (menos masa en el mismo volumen).

Estado Gaseoso

En el estado de gas, las partículas están muy separadas entre sí y se mueven aleatoriamente en todas direcciones. Las fuerzas de cohesión son muy débiles, lo que permite que puedan comprimirse y expandirse fácilmente. Por esta razón, los gases tienen forma y volumen variables. Los gases tienen densidades muy bajas porque sus partículas están distantes, con poca masa ocupando todo el volumen.

Cambios de Estado

Fusión

Es un proceso endotérmico de cambio de estado de sólido a líquido, que ocurre a una temperatura constante llamada punto de fusión. Durante el cambio, la temperatura no varía; las partículas del sólido absorben toda la energía calorífica para desordenarse.

Solidificación

Es un proceso exotérmico donde un líquido pasa a sólido a la misma temperatura que el punto de fusión. Al disminuir la temperatura, las partículas del líquido se van agrupando, aumentan las fuerzas atractivas y se ordenan para formar el sólido.

Vaporización

Es el proceso endotérmico de transformación de un líquido a gas. Se divide en:

• Evaporación: Cambio de estado a nivel superficial, lento y a cualquier temperatura inferior a la necesaria para que el líquido hierva.
• Ebullición: El cambio se da en toda la masa del líquido, formándose burbujas de gas. Se produce a una temperatura específica llamada punto de ebullición.

Condensación

Es un proceso exotérmico en el que el gas pasa a líquido a la temperatura del punto de ebullición. Al disminuir la temperatura, las partículas del gas se van juntando y uniéndose por fuerzas de cohesión, formando gotitas de líquido.