Ley de diagonales química

1. Conservación de la masa → La masa no se crea ni se destruye en una reacción química, solo se transforma

2. Proporciones definidas → En un compuesto químico, los elementos se combinan siempre en una proporción fija y definida por masa.

3. Proporciones múltiples → Las masas están en una proporción de números enteros pequeños

4. Ley de Avogadro → VolúMenes iguales de gases, a la misma temperatura y presión, contienen el mismo número de moléculas.

5. Moles de gas → Usando el volumen del gas en condiciones estándar y dividiendo por el volumen molar del gas

6. Estequiometría → Es la rama de la química que estudia las relaciones cuantitativas entre reactivos y productos en una reacción química.

7. Productos → Utilizando la relación estequiométrica entre reactivos y productos

8. Cálculo básico → Se utiliza la masa molar para convertir moles a gramos y viceversa

9. Necesitas → La ecuación química balanceada, la masa molar y la cantidad de reactivo o producto

10. Balancear → Ajustar los coeficientes para que haya el mismo número de átomos en ambos lados

11. Nº Avogadro → Permite convertir entre moles y partículas en una reacción química

12. Reactivo limitante → Es el reactivo que se consume completamente y limita la cantidad de productos formados

13. Rendimiento teórico → Es la cantidad máxima de producto que se puede obtener de una reacción

14. Rendimiento → Comparando la cantidad real con el rendimiento teórico, expresado como porcentaje

15. Reactivo en exceso → Es el reactivo que no se consume completamente y queda sobrante

16. Cantidades → Utilizando la ecuación balanceada y la estequiometría

17. Avogadro → Se utiliza para convertir entre el número de partículas y moles

18. Conservación masa → La masa total de los reactivos debe ser igual a la masa total de los productos

19. Stock → Es un sistema de nomenclatura que se utiliza para nombrar compuestos químicos con varios estados de oxidación.

20. Carga metal → Usando números romanos entre paréntesis

21. Nº romano → Indica el estado de oxidación del elemento metálico

22. Óxidos → Nombre del metal + estado de oxidación + óxido

23. Ácidos → Nombre del ácido seguido de su estado de oxidación

24. Concentración → Es la cantidad de soluto disuelto en una cantidad de solución

25. Dilución → Proceso de reducir la concentración agregando más disolvente

26. M → N → Multiplicando la molaridad por el número de equivalentes

27. 1 N → Un equivalente por litro de solución

28. Fracción molar → Proporción del número de moles de un componente respecto al total

29. M vs N → La molaridad mide moles por litro y la normalidad equivalentes por litro

30. Molaridad → Moles de soluto disueltos en un litro de solución

31. 1 M → 1 mol de soluto en 1 litro de solución

32. Normalidad → Medida basada en equivalentes de soluto

33. 0.5 M → 0.5 moles de soluto en 1 litro de solución

34. % masa → Relación entre la masa del soluto y la masa total, en porcentaje

35. % volumen → Volumen de soluto entre volumen total × 100

36. 10% → 10 gramos de soluto por cada 100 gramos de solución

37. % p/v → Gramos de soluto por cada 100 mL de solución

38. 5% → 5 gramos de soluto por cada 100 mL de solución

39. Fracción molar → Relación entre el número de moles de un componente y el total

40. Cálculo → n moles componente / n total

41. Unidad → Es adimensional

42. Soluto → Moles del soluto entre moles totales

43. Disolvente → Proporción de moles del disolvente respecto al total

44. Balancear → Ajustar coeficientes para conservar la masa y el número de átomos

45. Método → Método de tanteo

46. ¿Por qué? → Para cumplir la ley de conservación de la masa

47. Ajuste → Los coeficientes estequiométricos

48. Error → No se conserva la masa ni se predicen correctamente las cantidades

49. Redox → Método para balancear reacciones separando semirreacciones de oxidación y reducción

50. Reacción redox → Oxidación (pérdida de electrones) y reducción (ganancia de electrones)

51. Semirreacción → Parte de la reacción que muestra oxidación o reducción

52. Electrones → Variaciones en los estados de oxidación

53. Reducción → Proceso de ganar electrones

54. Agente oxidante → El que gana electrones