Guia completa sobre els enllaços químics

Enviado por Chuletator online y clasificado en Química

Escrito el 24 de Mayo de 2026 en con un tamaño de 2,94 KB

Enllaç iònic

Quan els àtoms reben (agafen) els electrons de valència, formen enllaços iònics.

Quan els àtoms comparteixen els electrons de la capa de valència, formen enllaços covalents.

Quan els àtoms interaccionen amb els electrons de la capa de valència, formen enllaços metàl·lics.

Els àtoms perden electrons i formen cations i un núvol d’electrons.
Els àtoms s’uneixen mitjançant l'atracció entre els cations i els núvols d’electrons.
És un enllaç fort.
Formen xarxes cristal·lines.

Característiques	Per què?
Són solubles en aigua?	Sí, perquè es pot donar la solvatació.
Condueixen electricitat?	No en estat sòlid, però sí en dissolució o estat fos.
Són sòlids a temperatura ambient?	Sí, perquè la xarxa cristal·lina està ordenada.
Es trenquen fàcilment?	Són durs, però fràgils.
Tenen elevats punts de fusió?	Sí, perquè les forces són fortes i costa molt separar-les.

Característiques	Per què?
Són solubles?	No, perquè no es pot donar la solvatació.
Condueixen electricitat?	Sí, perquè els electrons es poden moure.
Són sòlids a temperatura ambient?	Sí, perquè la xarxa està ordenada (excepte el mercuri, que és líquid).
Són durs i mal·leables?	Són durs per l'estructura i mal·leables perquè es deformen fàcilment.
Tenen elevats punts de fusió?	Sí, perquè les forces són fortes i costa molt separar els àtoms.

Característiques	Per què?
Són solubles en aigua?	Depèn de la polaritat.
Condueixen l’electricitat?	No, perquè els electrons no es mouen lliurement.
Són sòlids a temperatura ambient?	Normalment són gasos, però es poden trobar en estat sòlid i líquid.
Tenen punts de fusió baixos?	Sí, perquè les forces d’unió són febles.

Etiquetas: