Fundamentos del Sistema Periódico: Estructura, Grupos y Propiedades Atómicas
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Sistema Periódico Actual
El sistema periódico actual deriva de la tabla de Mendeléiev y consta de 18 grupos (columnas) y 7 períodos (filas), donde los elementos están ordenados según su número atómico (Z).
Grupos: Clasificación y Configuración
- Son las columnas verticales que corresponden a una serie química.
- Los elementos del mismo grupo poseen la misma configuración electrónica en su capa más externa y, por tanto, comparten propiedades físico-químicas similares.
- Los elementos de los grupos 1, 2 y del 13 al 18 se denominan elementos representativos.
- Los elementos de los grupos 3 al 12 se denominan elementos de transición.
- Los lantánidos y actínidos constituyen los elementos de transición interna.
Configuración electrónica por grupos:
- Grupo 1 (alcalinos): terminan en s¹.
- Grupo 2 (alcalinotérreos): terminan en s².
- Grupos 3 al 12 (elementos de transición): presentan orbitales d.
- Grupo 13 (térreos): terminan en s² p¹.
- Grupo 14 (carbonoideos): terminan en s² p².
- Grupo 15 (nitrogenoideos): terminan en s² p³.
- Grupo 16 (anfígenos): terminan en s² p⁴.
- Grupo 17 (halógenos): terminan en s² p⁵.
- Grupo 18 (gases nobles): terminan en s² p⁶.
- Lantánidos y actínidos: tienen electrones en orbitales f.
Asimismo, los elementos metálicos, no metálicos y semimetales están claramente definidos en la tabla.
Períodos
Los períodos agrupan los elementos en función de la capa a la que pertenecen los electrones más externos.
Propiedades Periódicas
Radio atómico y radio iónico
El radio atómico (r) de un elemento es la distancia que hay entre el centro del núcleo y el electrón más externo.
Potencial de ionización
El potencial de ionización (Eᵢ) de un elemento es la energía necesaria para arrancar un electrón a un átomo de dicho elemento en estado neutro y gaseoso.