Ácidos, bases, pilas galvánicas y leyes de Faraday: resumen de química
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Resumen
El documento resume conceptos básicos de química sobre ácidos y bases según las teorías de Arrhenius y Brönsted-Lowry, distinguiendo entre especies fuertes y débiles. Después introduce la electroquímica, explicando el funcionamiento de las pilas galvánicas (cátodo y ánodo) y las dos leyes de Faraday de la electrólisis.
Puntos clave
- Según Arrhenius, un ácido fuerte se disocia completamente en disolución acuosa y uno débil solo parcialmente.
- Según Brönsted-Lowry, un ácido fuerte tiene gran tendencia a ceder protones y uno débil poca tendencia.
- Una base fuerte se disocia casi totalmente; ejemplos: hidróxido de sodio e hidróxido de potasio.
- El hidróxido de amonio es un ejemplo de base débil.
- En una pila galvánica, la reducción (ganancia de electrones) ocurre en el cátodo, o polo positivo, y la oxidación (pérdida de electrones) en el ánodo, o polo negativo.
- La cantidad de sustancia producida en una electrólisis es directamente proporcional a la intensidad de corriente y al tiempo.
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Teorías Ácido-Base
La teoría de Arrhenius
- Ácido fuerte: Es aquel que en disolución acuosa se disocia completamente.
- Ácido débil: Es aquel cuyas moléculas se disocian parcialmente en disolución acuosa.
La teoría de Brönsted-Lowry
- Ácido fuerte: Es aquel que tiene una gran tendencia a ceder protones.
- Ácido débil: Es aquel que tiene poca tendencia a ceder protones.
Bases fuertes y débiles
Una base es fuerte cuando sus moléculas se disocian en casi su totalidad, y es débil cuando mantiene gran parte de sus moléculas en disolución sin disociar. Son ejemplos de bases fuertes el hidróxido de sodio y el de potasio, mientras que el hidróxido de amonio es un ejemplo de base débil.
Electroquímica
Pilas galvánicas
Es un sistema formado por dos semirreacciones:
- Reducción: Se produce una ganancia de electrones y constituye el polo positivo, llamado cátodo.
- Oxidación: Se produce una pérdida de electrones y constituye el polo negativo, llamado ánodo.
Leyes de Faraday
- La cantidad de sustancia producida durante una electrólisis es directamente proporcional a la intensidad de corriente y al tiempo que circula por la misma; es decir, a la cantidad de electricidad que circula por el electrolito.
- Para una misma carga eléctrica, la masa de una sustancia obtenida en una electrólisis es proporcional a su equivalente gramo.
Preguntas frecuentes
¿Cuál es la diferencia entre ácido fuerte y ácido débil según Arrhenius?
Un ácido fuerte es aquel que en disolución acuosa se disocia completamente, mientras que un ácido débil se disocia solo parcialmente.
¿Qué ocurre en el cátodo de una pila galvánica?
En el cátodo se produce la reducción, es decir, una ganancia de electrones. Constituye el polo positivo de la pila.
¿Qué ejemplos de bases fuertes y débiles se citan?
El hidróxido de sodio y el hidróxido de potasio son bases fuertes, mientras que el hidróxido de amonio es una base débil.
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