Factores que influyen en la velocidad de las reacciones químicas
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Factores que afectan a la velocidad de las reacciones químicas
Concentración de reactivos
El aumento de la concentración de los reactivos implica un aumento de la velocidad de reacción.
Naturaleza química del proceso
Las reacciones que conllevan una ruptura y reorganización de enlaces covalentes, especialmente si son dobles o triples, transcurren de forma más lenta que aquellas donde no hay.
Estado físico de los reactivos
Los estados físicos de agregación fluidos (líquidos y gases) favorecen la mezcla e interacción directa entre los reactivos, dando lugar a cinéticas más rápidas.
Reacciones homogéneas
Son más rápidas y en ellas los reactivos se encuentran en el mismo estado de agregación. Las reacciones entre gases están favorecidas, mientras que las reacciones entre sustancias disueltas suelen ser más lentas. Las reacciones entre sólidos solo se darán en la superficie externa, por lo que siempre serán más lentas; las reacciones entre iones son más rápidas.
Reacciones heterogéneas
Son aquellas en las que los reactivos están en estados de agregación distintos. Son más lentas que las homogéneas, pues la interacción molecular solo se produce en la superficie de contacto entre las fases.
Presencia de catalizadores
Un catalizador es una sustancia química que, estando presente en cantidades muy pequeñas, aumenta la velocidad de la reacción y no se consume en la reacción química; se recupera al final aunque participa en procesos intermedios. Cuando el catalizador disminuye la velocidad de la reacción química, se denomina inhibidor.
Efecto de la temperatura
Experimentalmente se observa que la velocidad de una reacción química aumenta con la temperatura. Van't Hoff propuso que ese aumento de la velocidad se duplicaba al aumentar la temperatura 10 grados.
Energía de activación
Es la energía mínima que deben superar las moléculas activadas para que, al chocar, se rompan sus enlaces y los reactivos den lugar a productos.
Factor de frecuencia (A)
Es una constante que engloba todos los demás factores que no dependen de la energía de activación ni de la temperatura. Este factor es proporcional a la frecuencia de colisión de las moléculas de los reactivos y a las variaciones de orientación de los reactivos para producir la reacción.