Evolución de los Modelos Atómicos y Conceptos Fundamentales de Termodinámica

Evolución de los Modelos Atómicos

John Dalton (1808)

Retomó las ideas del átomo de Demócrito y formuló la teoría atómica moderna, en la que explica:

• Toda la materia está formada por átomos.
• Cada elemento está formado por un solo tipo de átomo.
• Los átomos se unen entre sí por medio de fuerzas eléctricas para formar compuestos.

Joseph J. Thomson (1897)

Demostró la existencia de cargas eléctricas negativas (los electrones) que estaban dentro de los átomos.

• Dedujo que el átomo debía ser una esfera de materia cargada de energía en cuyo interior se encontraban los electrones.
• Propuso un modelo de átomo similar a una porción redonda de gelatina con trozos de fruta incrustados.

Ernest Rutherford (1911)

Propuso un modelo de átomo en el que, a diferencia del modelo de Thomson, toda la energía positiva estaba concentrada en un núcleo, alrededor del cual giraban las cargas eléctricas negativas.

Niels Bohr (1913)

Estableció un modelo de átomo parecido a un sistema solar, según el cual los electrones siguen trayectorias circulares y definidas alrededor del núcleo, formado por energía positiva.

Calor, Temperatura y Termometría

Calor y Temperatura

• Calor: Es la transferencia de energía calórica entre dos cuerpos que están a distintas temperaturas.
• Temperatura: Es la intensidad de calor de un cuerpo y se representa con grados.

El Termómetro

El calor es una manifestación de energía que podemos detectar por medio de la temperatura. Nuestros sentidos sólo perciben pequeños cambios de temperatura y con poca precisión.

Partes de un termómetro de mercurio

El termómetro de mercurio está compuesto por tres partes:

• Bulbo de mercurio: Es la parte inferior del termómetro donde está almacenado el mercurio.
• Columna de mercurio: Es el tubito delgado por el que se desplaza el mercurio dentro del termómetro.
• Escala: Los termómetros que usamos en Guatemala usan la escala de grados Celsius.

Los Cambios de Estado

Cambios de estado por ganancia de energía

• Fusión: Es el cambio de estado sólido a estado líquido.
• Vaporización: Es el cambio de estado líquido a estado gaseoso.
• Sublimación: Es el cambio de estado sólido a estado gaseoso.

Cambios de estado por pérdida de energía

• Condensación: Es el cambio de estado inverso a la vaporización.
• Sublimación inversa: Es el proceso por el cual el gas pasa directamente a sólido sin pasar por el estado líquido.
• Solidificación: Es el proceso inverso de la fusión.