Diferencias y Características del Enlace Covalente Polar y Apolar
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Enlace covalente apolar
Cuando el enlace lo forman dos átomos del mismo elemento, la diferencia de electronegatividad es cero, entonces se forma un enlace covalente no polar. El enlace covalente no polar se presenta entre átomos del mismo elemento o entre átomos con muy poca diferencia de electronegatividad.
- Ejemplo 1: La molécula de hidrógeno (H₂), la cual está formada por dos átomos del mismo elemento, por lo que su diferencia es cero.
- Ejemplo 2: El metano (CH₄), con átomos diferentes. La electronegatividad del carbono es 2.5 y la del hidrógeno es 2.1; la diferencia entre ellos es de 0.4 (menor de 0.5), por lo que el enlace se considera no polar.
Además, el metano es una molécula muy simétrica, por lo que las pequeñas diferencias de electronegatividad en sus cuatro enlaces se anulan entre sí.
Fuerzas de Van der Waals
Muchas sustancias mantienen unidas sus moléculas entre sí en el seno líquido o sólido. Esto es debido, además de las condiciones de presión y temperatura, a las fuerzas de Van der Waals. Estas se producen aun en moléculas no polares por el movimiento de los electrones a través de las moléculas; en lapsos sumamente pequeños de tiempo, los electrones de las mismas se "cargan" hacia un extremo de la molécula, produciendo pequeños dipolos y manteniendo las moléculas muy cercanas entre sí.
Enlace covalente polar
En el enlace covalente polar, uno de los átomos, por ser más electronegativo, atrae con más fuerza al/los electrón(es) compartido(s), generándose una diferencia de potencial eléctrico en la molécula. Por lo tanto, una parte de la misma presenta cierta carga parcial negativa y otra parte cierta carga parcial positiva (solo si la distribución de cargas es asimétrica; en caso contrario, la molécula seguiría siendo apolar, aunque los enlaces fueran polares).
En contraste, en el enlace apolar, ambos átomos atraen al/los electrón(es) con la misma fuerza.
Enlace covalente en el Cloruro de Hidrógeno (HCl)
Cuando un átomo de H se une a un átomo de Cl, se produce un enlace covalente polar.