Fundamentos de Estequiometría y Leyes de los Gases

Leyes Fundamentales de la Química

• Ley de Lavoisier: La masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos.
• Ley de Proust: La proporción en que dos o más elementos se combinan para formar cierto compuesto es siempre constante e independiente del procedimiento para formarlo.
• Ley de Dalton: La masa de uno de los elementos está en una relación de números enteros sencillos.
• Teoría de Dalton: Los átomos son partículas materiales separadas e indestructibles; los átomos de un mismo elemento son iguales en masa y en cualidades; los átomos de distintos elementos tienen distintas masas y propiedades.
• Principio de Avogadro: Los volúmenes medidos en las mismas condiciones de presión (P) y temperatura (T) guardan una relación de números enteros sencillos: volúmenes iguales de gases diferentes medidos en las mismas condiciones de P y T contienen el mismo número de partículas.

Conceptos de Masa y Sustancia

• UMA (Unidad de Masa Atómica): Doceava parte de un átomo de ¹²C.
• MAR (Masa Atómica Relativa): Masa media de un átomo de este elemento expresada en UMA.
• MMR (Masa Molecular Relativa): Masa media de una de sus moléculas expresada en UMA.
• Mol: Cantidad de sustancia que contiene tantas entidades elementales como átomos hay en 0,012 kg de ¹²C.
• Masa en gramos (M): Igual a la masa atómica.
• Masa molar (M_r): Igual a la masa molecular.

Teoría Cinético-Molecular de los Gases

Los gases están formados por partículas individuales; las moléculas no experimentan interacción entre ellas, ni de atracción ni de repulsión, salvo cuando chocan entre ellas; la energía cinética es directamente proporcional a la temperatura e independiente de la naturaleza del gas; las moléculas se encuentran en movimiento formando trayectorias rectilíneas; la presión es consecuencia de los choques de las moléculas contra las paredes.

Leyes de los Gases y Cálculos Estequiométricos

• NES (Normalización de Estados): Dos reglas de tres, se dividen entre sí.
• Ley de Boyle-Mariotte: P₁ · V₁ = P₂ · V₂
• Ley de Charles-Gay-Lussac: V₁ / T₁ = V₂ / T₂
• Ley completa de los gases: (P₁ · V₁) / T₁ = (P₂ · V₂) / T₂
• Ley de los gases ideales: P · V = n · R · T
• Presión parcial (Ley de Dalton): P_total = P_A + P_B + P_C

Concentración de Disoluciones

• % en masa: (masa componente / masa disolución) · 100
• % en volumen: (volumen de componente / volumen de disolución) · 100
• Molaridad (M): moles de componente / litros de disolución
• Fracción molar (χ): moles componente / moles totales