Conceptos Fundamentales de Electroquímica y Cinética Química

Fundamentos de Electroquímica y Disoluciones

• Electrolitos: Iones en disolución que son portadores de carga. Son los encargados de la conductividad de las disoluciones.
• Electroneutralidad: La suma de cargas positivas y negativas tiene que ser igual a cero.
• Conductividad molar límite: Valor que tiene la conductividad cuando la concentración tiende a cero. Es usado como referencia para la conductividad molar de electrolitos al eliminar efectos de concentración iónica.
• Coeficiente de actividad medio: Número que expresa el factor de actividad química de una sustancia en su concentración molar.
• Atmósfera iónica: Los iones en disolución se encuentran rodeados de otros iones de carga opuesta.
• Fuerza iónica: Medida de las interacciones ion-ion y disolvente-disolvente.

Teorías y Leyes de la Conductividad

Teoría de Debye-Hückel

Diseñada en 1923, permite el cálculo de los coeficientes de actividad de los iones a través de 4 supuestos:

1. Disoluciones de electrolitos no ideales.
2. Los iones son esferas rígidas de diámetro "a".
3. Este diámetro es el tamaño medio de cationes y aniones.
4. Disolventes sin estructura y atmósfera iónica.

Propiedades Eléctricas y Ley de Kohlrausch

• Conductividad (K): Capacidad de la disolución o sustancia en general de transportar corriente eléctrica.
• Resistividad: Oposición que encuentra una corriente eléctrica a la hora de entrar en circulación.
• Grado de disociación: Moles de electrolitos en forma de iones disociados entre los moles de electrolitos iniciales antes de que se disocien. Aplicado solo a electrolitos que no se disocian completamente.
• Ley de Kohlrausch: $\Lambda_m = \Lambda_m^\circ - kc^{1/2}$. Es la ley que cumplen los electrolitos fuertes al desviarse de la idealidad. Representando dicha ecuación da una línea recta de pendiente negativa donde $-k$ es la pendiente y la conductividad molar límite la ordenada en el origen.

Cinética Química y Comportamiento de Mezclas

• Orden de reacción: El orden de reacción está definido como la suma de los exponentes de las concentraciones en la ley de la rapidez de la reacción. Este es también llamado orden total de reacción, pues el orden depende del reactivo que se analice. El orden de las reacciones se determina experimentalmente.
• Disolución real: Disolución en la que las interacciones moleculares entre los componentes de la mezcla son iguales a las interacciones de los compuestos puros.