Fundamentos de la Ley de Joule y los Calores Específicos en Gases Perfectos
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Ley de Joule
Expresa que la energía interna de un gas depende solamente de la Temperatura. Es aplicable a los gases perfectos
Joule y su compatriota físico Thompson realizaron una serie de experiencias, las primeras produciendo la expansión de un gas (aire) que se encontraba en un recinto A (a 22ATM) a otro depósito B (al Vacío). Al abrir la llave R el gas que está en A ser expansiona en el recipiente B sin producción de trabajo mecánico (L=0), compresión nula debido al vacío del recipiente B y sin entrega trabajo ni calor al medio exterior, debido a la rigidez de las paredes del recipiente (calorímetro). Si en esta transformación abierta se aplica el primer principio:
Como se establecíó que L=0 y Q=0 resulta que U2 = U1.
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