Chuletas y apuntes de Química de Universidad

Ejercicio 4

a) Adición oxidativa (A.Ox.) sobre el Br, transmetalación obteniendo Br-B(OH)₂. Destacar que hay retención de configuración. Y eliminación reductiva (E.R.).

b) Intercambio X-M, adición sobre el B, y se va en LiOMe + A. Ahora Pd con A.Ox. sobre el I. El OH del Ti se une al Pd quedando con carga -. Después se queda solo Pd-OH (especie activa en la reacción de transmetalación, ya que el OH ataca fácilmente al Boro). Transmetalación y E.R., producto en trans por retención.

c) A.Ox. sobre OTf. Transmetalación, E.R. y obtención en trans.

Ejercicio 5

El par de electrones del P ataca a un carbono cogiendo el tBu, quedando un tetraedro negativo. Se va el Cl y queda el PBuMeCl. Ahora el nBuLi intercambia H-M sobre el C central entre... Continuar leyendo "Reacciones y Mecanismos con Metales de Transición: Síntesis Orgánica Avanzada" »

Propiedades y Funcionalidad de las Proteínas en Alimentos

Clasificación de Aminoácidos por Polaridad

• Polares neutros: Grupos funcionales polares presentes, neutros y capaces de construir puentes de hidrógeno (H-C/moléculas).
• Polares básicos: Cadena lateral con carga positiva.
• Polares ácidos: Cadena lateral con carga negativa.

Propiedades Físico-Químicas de las Proteínas

Propiedades Hidrodinámicas

Dependen de las interacciones de las proteínas con el H₂O (por ejemplo, la absorción y retención de H₂O).

Propiedades de Superficie

Relacionadas con las características de la superficie de la proteína, por ejemplo, la formación de espuma y emulsiones.

Cambios en las Proteínas durante la Elaboración de Alimentos

Estos cambios pueden manifestarse... Continuar leyendo "Funcionalidad y Propiedades de las Proteínas: Impacto en Alimentos y Procesamiento" »

Estados de Agregación de la Materia

Estado Gaseoso

Los gases tienen forma variable, adaptándose a la del recipiente que los contiene. El volumen es variable, ocupando todo el recipiente que lo contiene y, en función de esto, su presión puede aumentar o disminuir según el volumen ocupado. Tienen baja densidad y son muy fluidos.

Leyes de los Gases

• Ley de Boyle-Mariotte: El volumen ocupado por una determinada masa de gas es inversamente proporcional a la presión a la que se somete, a temperatura constante. P·V = constante.
• Ley de Charles y Gay-Lussac: A presión constante, el volumen ocupado por un gas es directamente proporcional a su temperatura absoluta. V₁ / T₁ = V₂ / T₂ = constante.
• Ley de Avogadro: Volúmenes iguales de gases diferentes,

Materiales de Construcción

Cemento Portland

El cemento Portland es un conglomerante o cemento hidráulico que, al mezclarse con áridos, agua y fibras de acero discontinuas y discretas, conforma una masa pétrea resistente y duradera denominada hormigón. Es el más usual en la construcción, utilizándose como aglomerante para la preparación del hormigón o concreto.

Las materias primas para la producción del cemento Portland son minerales que contienen:

• Óxido de calcio (44%)
• Óxido de silicio (14,5%)
• Óxido de aluminio (3,5%)
• Óxido de hierro (3%)
• Óxido de manganeso (1,6%)

Abrasivos

Un abrasivo es una sustancia de elevada dureza que se emplea para actuar sobre otros materiales con diferentes tipos de esfuerzo mecánico (triturado, molienda, corte,... Continuar leyendo "Materiales y Enlaces: Propiedades y Clasificaciones" »

Conceptos Fundamentales de la Materia

Masa

Es todo aquello que ocupa un espacio y posee inercia.

Sustancias Puras

Están compuestas por un solo tipo de materia, ya sean elementos o compuestos, y presentan propiedades específicas y constantes. Son homogéneas en su composición.

Compuestos Inorgánicos

Son aquellos que no tienen como componente principal el carbono (aunque existen excepciones como los carbonatos o cianuros). Incluyen ácidos, óxidos, sales y bases. Su naturaleza y propiedades dependen de los elementos que los conforman.

Compuestos Orgánicos

Son aquellos cuyo componente principal es el carbono, a menudo combinado con hidrógeno (hidrocarburos), oxígeno, nitrógeno y otros elementos. Pueden derivar de fuentes naturales como minerales,... Continuar leyendo "Materia y sus Componentes: Desde los Átomos hasta los Fundamentos Cuánticos" »

Difusión y Ósmosis

Difusión

Tiene lugar cuando dos disoluciones están separadas por una membrana que es permeable para el soluto por ser este de pequeño tamaño, como ocurre, por ejemplo, con los gases disueltos que atraviesan con facilidad las membranas biológicas. En este caso, el soluto atraviesa la membrana a favor de gradiente de concentración, desde donde está más concentrado hacia donde está menos concentrado.

Ósmosis

Tiene lugar cuando dos disoluciones de diferente concentración se encuentran separadas por una membrana semipermeable, que deja pasar el disolvente, pero no el soluto.

El disolvente pasa de la disolución más diluida (Hipotónica) a la más concentrada (Hipertónica) hasta que se igualan las concentraciones (Disoluciones

Conceptes Clau en Anàlisi Volumètrica

Efecte de l'Àcid i el Carbonat en la Solubilitat

Si afegim un àcid fort o feble, la solubilitat augmenta. Si afegim carbonat de sodi, la solubilitat disminueix (la solució es desplaça cap a l'esquerra).

Definicions Fonamentals

Espècie Interferent i Emmascarament

Una espècie interferent és una espècie que produeix pertorbacions que alteren alguna de les etapes del procés analític i, per tant, alteren també els resultats analítics. Emmascarar és la transformació d'una espècie interferent en una altra forma química que no és detectable.

Diferència entre Precisió i Exactitud

• L'exactitud és el grau de concordança entre el resultat d'una anàlisi i el valor veritable de l'analit en una mostra.

Nomenclatura Química y Reacciones

Conceptos Fundamentales de Nomenclatura

La nomenclatura en química clasifica los compuestos en:

• Orgánicos: Tienen el carbono como elemento fundamental, combinado principalmente con hidrógeno (H), oxígeno (O), nitrógeno (N) y azufre (S).
• Inorgánicos: El resto de los compuestos. Por conveniencia, algunos compuestos de carbono como el CO, CO₂, CO₃²⁻ y HCO₃⁻ se consideran inorgánicos.

Tipos de Compuestos y su Nomenclatura

Compuestos Binarios: Formados por dos elementos. Ejemplos:

• NaCl: Cloruro de Sodio
• KBr: Bromuro de Potasio

Se utiliza el sufijo "uro" para los aniones (iones negativos).

Para los metales, los cationes (iones positivos) se nombran con los sufijos:

• "oso": Para el estado de oxidación o carga

Leyes de las Combinaciones Químicas

• Ley de Conservación de la Masa: Los átomos ni se crean ni se destruyen, solo se reordenan. En una reacción química, no hay un cambio detectable de masa.
• Ley de Proporciones Definidas: Establece que las muestras de un mismo compuesto siempre contienen los elementos constituyentes en las mismas proporciones de peso, independientemente del origen o forma de preparación del compuesto.
• Ley de Proporciones Múltiples: Cuando dos elementos se combinan para formar más de un compuesto, las masas de un elemento que se combinan con una masa fija de otro elemento guardan una relación de números enteros sencillos.

Unidades Químicas

• Masa Atómica Molar: Es una masa exactamente igual a 1/12 de la masa de un átomo