Fundamentos de las Leyes de Combinaciones Químicas y Estequiometría

Leyes de las Combinaciones Químicas

• Ley de Conservación de la Masa: Los átomos ni se crean ni se destruyen, solo se reordenan. En una reacción química, no hay un cambio detectable de masa.
• Ley de Proporciones Definidas: Establece que las muestras de un mismo compuesto siempre contienen los elementos constituyentes en las mismas proporciones de peso, independientemente del origen o forma de preparación del compuesto.
• Ley de Proporciones Múltiples: Cuando dos elementos se combinan para formar más de un compuesto, las masas de un elemento que se combinan con una masa fija de otro elemento guardan una relación de números enteros sencillos.

Unidades Químicas

• Masa Atómica Molar: Es una masa exactamente igual a 1/12 de la masa de un átomo de carbono-12. Se expresa en g/mol.
• Masa Molar: Es la suma de las masas atómicas molares en un compuesto. Su unidad es g/mol.
• Mol: Es la cantidad de una sustancia que contiene tantas entidades elementales (átomos, moléculas, iones, electrones u otras partículas) como átomos hay en 12 gramos de carbono-12.

Número de Avogadro: 6,022 x 10²³ partículas (moles o átomos).

Fórmula fundamental: n = m / M (donde m = masa en gramos; M = masa molar en g/mol).

Fórmulas de las Combinaciones Químicas

• Fórmula Química: Expresa la composición de un compuesto mediante los símbolos químicos de los elementos y los átomos participantes.
• Fórmula Empírica: Indica qué elementos están presentes y la relación mínima de números enteros entre sus átomos (ejemplo: CH).
• Fórmula Molecular: Indica el número exacto de átomos de cada elemento presentes en la unidad más pequeña de una sustancia (ejemplo: C₂H₂).

Ecuaciones Químicas y Balanceo

Una ecuación química describe un proceso químico a través de un conjunto de símbolos y fórmulas que representan la reacción.

Balanceo de Ecuaciones por el Método del Ión-Electrón

• Medio Ácido: Para balancear el oxígeno, añadir H₂O; para balancear el hidrógeno, añadir H⁺.
• Medio Básico:
  • Para balancear el oxígeno: por cada átomo de oxígeno necesario, añadir 2 OH^- y añadir H₂O al lado opuesto.
  • Para balancear el hidrógeno: por cada átomo de hidrógeno necesario, añadir H₂O al lado que lo requiere y un OH^- al lado opuesto.