Chuletas y apuntes de Química de Universidad

Definición y Tipos Principales

Los materiales metálicos son aquellos que están compuestos por uno o más metales, aunque pueden contener otros componentes. Uno de los componentes debe ser, obligatoriamente, metálico.

Clasificación Básica

• Materiales Férricos: Tienen como fuente principal el hierro.
• Materiales No Férricos: Todos los demás metales.

Propiedades Generales de los Metales

Los metales exhiben características distintivas que definen su utilidad en diversas aplicaciones:

• Conducen bien el calor y la electricidad.
• Suelen ser sólidos a temperatura ambiente, excepto el mercurio, que es líquido.
• Todo metal posee un punto de fusión, que es la temperatura a la cual el metal pasa de estado sólido a líquido.
• Pueden deformarse para formar

Leyes de los Gases

• Ley de Boyle: Para una cantidad fija de un gas (n moles) mantenida a temperatura constante, el producto de la presión y el volumen que ocupa es constante.
• Ley de Charles: El volumen que ocupa una cantidad fija de gas (n moles) mantenida a presión constante es directamente proporcional a su temperatura absoluta.
• Ley de Avogadro: Volúmenes iguales de gases distintos, medidos en iguales condiciones de presión y temperatura, contienen igual número de moléculas.
• Ley de Dalton: En una mezcla de gases, las moléculas de cada gas chocan contra las paredes, ejerciendo su propia presión parcial.

Reacciones Químicas y Procesos

• Redox: Reacción que ocurre por transferencia de electrones (e-) de una especie a otra, que se manifiesta

1. Definición de Conceptos Clave

- POLÍMERO: Sustancias de alto peso molecular (macromoléculas) constituidas por uno o varios tipos de unidades químicas elementales (monómeros), que se repiten de manera uniforme a través de las cadenas moleculares, que pueden ser lineales, ramificadas o entrecruzadas.

- HOMOPOLÍMERO: Polímero formado por un único tipo de monómero que se repite de forma uniforme a lo largo de la cadena [n-monómeros A → (-A-)n].

- COPOLÍMERO: Polímero que contiene dos o más tipos de monómeros distintos que se repiten de forma diversa a lo largo de la cadena polimérica. [n-monómeros A + n-monómeros B → (-A-B-)n].

- Índice de polidispersidad (IP): Lo similares o distintas que son las cadenas que forman parte... Continuar leyendo "Glosario de Polímeros: Conceptos Clave y Definiciones" »

MATERIALES: Es un conjunto de elementos que son necesarios para actividades o tareas con algún fin específico. Puesto que en las empresas el objetivo primordial es transformar, tratar o montar el material de manera que se logre cambiar su forma o características a fin de obtener el producto acabado.

Forma de los Materiales

En la Naturaleza podemos encontrar materiales en algunos de estos tres estados: Sólido, Líquido o Gaseoso.

Los objetos en estado sólido tienen una forma determinada. Pueden ser agarrados con las manos, pero no se puede introducir la mano a través de ellos. A veces el hombre les da forma para ser utilizados: las rocas, la madera, el papel, el plástico, el vidrio, entre otros. Son ejemplos de sólidos. Existen otros objetos,... Continuar leyendo "Materiales: Origen, Tipos y Clasificación para la Industria" »

Fundamentos de la Estructura Atómica

Z = número atómico = número de protones = número de electrones

Número de neutrones = masa atómica - número atómico

A = número másico = número de protones + número de neutrones

Propiedades Periódicas

Energía de Ionización

Energía que hay que suministrar a un átomo en estado gaseoso para arrancar el electrón más externo.

• En el grupo: Disminuye al aumentar la Z; al ser capas más externas, están menos atraídas.
• En el periodo: Aumenta al aumentar la Z; cuanto más llena está la capa, más difícil es arrancar el electrón.

Afinidad Electrónica

Energía que se desprende cuando un átomo en estado gaseoso capta un electrón.

• En el grupo: Disminuye al aumentar la Z; al ser capas más externas, es más

Introducción a la Bioquímica y sus Ramas

La bioquímica se emplea para identificar a la ciencia que se encarga de estudiar desde una perspectiva química la estructura y las funciones de los seres vivos.

Divisiones Principales de la Bioquímica

La bioquímica puede dividirse en tres bloques fundamentales:

1. Bioquímica Estructural.
2. Bioquímica Metabólica o Metabolismo.
3. Biología Molecular.

1. Bioquímica Estructural

Es la rama de la bioquímica que estudia la naturaleza, estructura y función de los componentes químicos que forman parte de la materia viva.

2. Bioquímica Metabólica o Metabolismo

Estudia las transformaciones, funciones y reacciones químicas que sufren o se llevan a cabo en los seres vivos.

3. Biología Molecular

Estudia la química... Continuar leyendo "Fundamentos de Bioquímica y Leyes Químicas Fundamentales" »

Volúmenes y Capacidades Pulmonares: Fundamentos de la Respiración

La función respiratoria se describe a través de diversos volúmenes y capacidades pulmonares, que representan la cantidad de aire que los pulmones pueden contener o movilizar en diferentes fases de la respiración.

Volúmenes Pulmonares

• Volumen Corriente (VC) o de Ventilación Pulmonar: Es el volumen de aire que se inspira y espira en una respiración tranquila. Corresponde a 500 ml.
• Volumen de Reserva Inspiratoria (VRI): Es el volumen adicional de aire que se puede inspirar con un esfuerzo máximo o forzado, por encima del volumen corriente. Corresponde a 3.100 ml.
• Volumen de Reserva Espiratoria (VRE): Es el volumen adicional de aire que se puede espirar con un esfuerzo forzado,

Fuerzas Intermoleculares

Fuerzas de Van der Waals

Si las moléculas ya son polares, los dipolos se orientan para atraerse con el polo de signo contrario de la molécula vecina, existiendo fuerzas de atracción entre ellas. Aunque estas fuerzas siguen siendo débiles, son mayores que las de London, en las que el dipolo tiene que ser inducido.

Enlace de Hidrógeno

Es un enlace que se establece entre un átomo de hidrógeno (H) de una molécula que, por ir unido a flúor (F), oxígeno (O) o nitrógeno (N) —los tres átomos más electronegativos—, tiene una gran densidad de carga positiva, y un átomo de F, O o N de otra molécula que tendrá una gran densidad de carga negativa.

Acidez y Basicidad de las Soluciones

Definición de Ácido

Un ácido... Continuar leyendo "Fundamentos de Acidez y pH: De las Fuerzas Moleculares a la Fisiología" »

Fundamentos de Química

Conceptos Básicos de la Materia

• Química: Ciencia que estudia la materia (todo aquello que ocupa un espacio).
• Plasma: Estado de la materia donde los átomos están en un ambiente de altas temperaturas.
• Elementos: Sustancias compuestas por un solo tipo de átomos que no pueden transformarse en sustancias más simples.
• Compuestos: Sustancias formadas por distintos tipos de átomos combinados en una relación constante y sencilla.
• Mezclas Homogéneas: Presentan una sola fase y sus componentes no se pueden distinguir (ej. H₂O + C₆H₁₂O₆). Se pueden separar por evaporación o destilación.
• Mezclas Heterogéneas: Aquellas en las que sus componentes se pueden distinguir uno del otro.
• Fase: Porción de materia con límites definidos.

Compuestos Orgánicos: Alcoholes, Éteres, Aldehídos y Cetonas

Alcoholes

Los alcoholes son compuestos orgánicos que contienen un grupo hidroxilo (-OH) unido a un átomo de carbono.

• Nomenclatura IUPAC: Se nombran como el alcano correspondiente, cambiando la terminación "-ano" por "-ol".
• Radical funcional: Se nombran como "alcohol" seguido del nombre del alcano correspondiente, cambiando la terminación "-ano" por "-ílico".
• Ejemplos:
  • Alcohol primario: Se oxida a aldehído.
  • Alcohol secundario: Se oxida a cetona.

Éteres

Los éteres son compuestos que resultan de la unión de dos radicales alquílicos separados por un puente de oxígeno.

• Nomenclatura IUPAC: Se nombra el grupo R con menos carbonos cambiando la terminación "-ano" o "-il" por "-oxi", seguido