Chuletas y apuntes de Química de Universidad

Factores que Determinan la Velocidad de una Reacción Enzimática

• Temperatura
• pH
• [Sustrato]
• [Enzima]
• Inhibidores

Efecto de la Temperatura

En general, los aumentos de temperatura aceleran las reacciones químicas. Las reacciones catalizadas por enzimas siguen esta ley general. Sin embargo, al ser proteínas, a partir de cierta temperatura, se empiezan a desnaturalizar por calor.

La temperatura a la cual la actividad catalítica es máxima se llama temperatura óptima. Por sobre la temperatura óptima, el aumento de velocidad de la reacción debido a la temperatura es contrarrestado por la pérdida de actividad catalítica debida a la desnaturalización térmica, y la actividad enzimática decrece rápidamente hasta anularse.

Efecto del pH

Las enzimas... Continuar leyendo "Factores que Influyen en la Velocidad de las Reacciones Enzimáticas" »

Dessecació en Estufa

Dessecació en estufa: Es separa i determina el residu o matèria seca després d'eliminar l'H₂O per calefacció de la mostra fins a pes constant. Mètode més comú, senzill i exacte. Avantatges: Molt simple, permet l'anàlisi simultània d'un gran nombre de mostres. Inconvenients: No apte per a aliments alterats fàcilment per la temperatura, amb molt greix i compostos volàtils. Mètode: Tarar la càpsula de dessecació prèviament, pesar una quantitat de mostra adient (triturada i homogeneïtzada), dessecació en estufa a 100ºC, el temps varia amb el % d'H₂O. Deixar refredar dins d'un dessecador i pesar en balança analítica. Tornar a escalfar el residu 30 minuts i refredar, repetir fins a obtenir un pes constant.... Continuar leyendo "Anàlisi d'Aliments: Mètodes i Tècniques" »

Hidrocarburos aromáticos: benceno, propiedades, nomenclatura y HAPs

Introducción

Fueron llamados aromáticos debido a que muchos de ellos tienen olor a especias. Actualmente el término "aromático" se emplea para referirse al benceno y a los compuestos relacionados estructuralmente con él. El benceno es un líquido incoloro de olor característico y sabor a quemado, de fórmula C6H6.

Estructura del benceno

1. 1825, descubierto por Faraday: líquido de punto de ebullición 80 °C.
2. 1834, Mitscherlich lo sintetiza y determina su fórmula molecular C6H6.
3. 1866, Kekulé propuso una estructura cíclica de ciclohexatrieno.
4. No se comporta como un alqueno típico (no se comporta como insaturado):

• No decolora Br2 en CCl4.
• No se oxida con KMnO4.

Cuando una molécula... Continuar leyendo "Hidrocarburos aromáticos: benceno, propiedades, nomenclatura y riesgos de HAPs" »

Modelo atómico actual

Fue desarrollado durante la década de 1920, sobre todo por Schrödinger y Heisenberg. Es un modelo de gran complejidad matemática; con su uso solamente se puede resolver con exactitud el átomo de hidrógeno.

Partículas subatómicas

• Electrón: Partícula que se encuentra alrededor del núcleo del átomo y que tiene carga eléctrica negativa.
• Neutrón: Partícula elemental del núcleo del átomo que no tiene carga eléctrica.
• Protón: Partícula elemental del núcleo del átomo que tiene carga eléctrica positiva.

Conceptos de masa y unidades

• Isótopo: Átomo que pertenece al mismo elemento químico que otro; tiene el mismo número atómico, pero distinta masa atómica.
• Masa atómica: Peso relativo de los átomos de los distintos

1. Efecto de la temperatura sobre la constante de equilibrio

La constante de equilibrio Kc es función de la temperatura absoluta. Kc = f (T) tanto en el caso de reacciones endotérmicas como exotérmicas. Kc se definió como el cociente entre las dos constantes específicas de velocidad (ki/kd) correspondientes a las reacciones inversa y directa y ambas constantes aumentan con la temperatura, pero no en igual proporción. Un aumento de la temperatura favorece la reacción que sea endotérmica. Experimentalmente se observa:

Reacciones endotérmicas

Un aumento de la temperatura aumenta Kc. La reacción se desplaza hacia la formación de productos (R > P)

Reacciones exotérmicas

Un aumento de la temperatura disminuye Kc. La reacción se desplaza... Continuar leyendo "Influencia de la Temperatura en el Equilibrio Químico: Conceptos y Aplicaciones" »

Conceptos Fundamentales de la Materia

Estructura Atómica

• Átomo: Es la unidad elemental de la materia. Es divisible y está compuesto por electrones, protones y neutrones.
• Número Atómico (Z): Representa el número de protones.
• Número de Masa (A): Es la suma del número de protones más el número de neutrones.
• Isótopo: Átomo que pertenece al mismo elemento, pero posee diferente número de neutrones.

Enlaces Químicos

• Enlace Iónico: Respuesta ante una atracción electrostática entre iones de diferente signo.
• Enlace Covalente: Se forma cuando se comparten electrones en el último nivel de valencia para cumplir la regla del octeto.
• Enlaces Primarios: Metálico, Iónico, Covalente.
• Enlaces Secundarios: Enlaces de hidrógeno, Fuerzas de Van der Waals.

1. Problema del Petróleo y Refinerías

A) Inversiones en Refinería Europa: Competitividad a 30 Años

Esquema de conversión profunda (sin fuelóleos), producción de destilados medios (kerosenos y gasóleos). Las unidades necesarias son:

• Destilación atmosférica: Obtener fracciones, cortes netos en curva TBP (Gases, GLP’s, Naftas, Kerosenos, Residuos, Gasóleos).
• Unidad de ligeros: Tratar corrientes de HC ligeros (H2, C1, C2, LPG’s, Nafta ligera (C5-C6)).
• Reformado Catalítico: Mejorar calidad de las naftas y producir H2 (Naftas octano, H2, C1-C2, LPG’s).
• Hidrotratamiento: Eliminar compuestos indeseables (kerosenos y gasóleos desulfurados).
• Destilación al vacío: Reducir el RA a fracciones (GV, GVL y GVP).
• Hydrocracking: Tratar los GV con

Fundamentos de Aleaciones y Solubilidad

Aleación

Combinación de átomos de diferentes elementos.

Solubilidad

Dos elementos son solubles cuando todos sus átomos pueden formar un mismo edificio cristalino.

Insolubilidad

Ocurre cuando los elementos no pueden formar parte del mismo edificio cristalino y, en su lugar, forman estructuras distintas e independientes.

Componentes de la Aleación

Disolvente

Cuando dos elementos son solubles, se le llama disolvente al que tiene mayor proporción en la aleación.

Soluto

• Elemento que se encuentra en menor cantidad en una aleación.
• Cuando dos elementos con distinta red cristalina se alean, el disolvente será el elemento cuya red cristalina permanezca, y el soluto será el elemento que cambie su forma cristalina.

Conceptos Clave en Química

Números Cuánticos y Orbitales

Los números cuánticos describen las propiedades de los electrones en un átomo:

• n: El nivel energético del orbital.
• l: Describe la forma geométrica del orbital.
• m: Indica la orientación del orbital en el espacio.
• s: Representa la rotación del electrón en torno a su eje cuando se mueve dentro de un orbital.

Orbital: Es la región del espacio definida por una determinada solución particular (de la ecuación de Schrödinger).

Descubrimiento del Núcleo Atómico

El núcleo atómico fue descubierto por Ernest Rutherford. El experimento consistió en bombardear una fina lámina de oro con núcleos de helio procedentes de un elemento radiactivo, observando la medida en que las partículas... Continuar leyendo "Conceptos Fundamentales de Química: Orbitales, Estructura Atómica y Termodinámica" »

Propiedades Fisicoquímicas y Parámetros Estructurales en Química Medicinal

1. Propiedades Fisicoquímicas Farmacológicamente Influyentes

Mencione las propiedades fisicoquímicas más farmacológicamente influyentes de los agentes medicinales orgánicos:

• Solubilidad
• Coeficiente de partición (log P)
• Constante de disociación (pKa)
• Unión por puente de hidrógeno
• Refractividad molar
• Ionización
• Forma del fármaco
• Complejación
• Actividad de superficie
• Unión a proteínas
• Bioisosterismo

2. Parámetros Estéricos, Hidrofóbicos y Electrónicos (QSAR)

Mencione los parámetros estéricos, hidrofóbicos y electrónicos utilizados en química medicinal:

Efectos Estéricos

• Peso molecular (MW)
• Refractividad molar (RM)
• Longitud de sustituyentes (L)
• Ancho de sustituyentes