Chuletas y apuntes de Química de Universidad

Fundamentos de la Densidad, Viscosidad y Presión en Fluidos

Densidad (ρ): m/V. La densidad se mide en Kg/m³. Densidad del agua: 1000 kg/m³ = 1 kg/l. La densidad de los gases es menor que la densidad de los líquidos. La densidad de los sólidos es mucho mayor que la de los líquidos y gases.

Dos maneras de cambiar la densidad en un fluido son calentándolo o comprimiéndolo (cambiando la presión).

Viscosidad (η): Oposición o resistencia a deformarse o a ser atravesado. Es la capacidad que tiene un fluido para moverse. Cuanto más viscoso, más dificultad para fluir. Ejemplos: miel, aceite… A mayor temperatura, menos viscoso. Ejemplo: mantequilla. Es importante saber que la viscosidad y la densidad no están unidas.

Presión: Relación... Continuar leyendo "Fundamentos de la Densidad, Viscosidad y Presión en Fluidos: Conceptos Clave" »

Sulfuros y Sulfosales: Un Vistazo Profundo

Los sulfuros se caracterizan por su grupo aniónico principal S^-2. Por otro lado, las sulfosales presentan el grupo SO₄^-2 combinado con uno o más metales.

Ambientes de Formación y Propiedades Generales

La presencia de estos minerales está intrínsecamente ligada al ambiente geológico:

• Ambientes reductores: Predominan los sulfuros.
• Ambientes oxidantes: Se encuentran sulfatos.

Son abundantes en ambientes pneumatolíticos e hidrotermales. El tipo de enlace predominante es una combinación de carácter iónico y covalente.

Características Físicas Comunes de los Sulfuros

• Brillo metálico
• Opacos
• Alta densidad
• Alta simetría
• Colores vivos
• Raya de color característico
• Dureza media-baja
• Conductores eléctricos

Las Sulfosales:

Conceptos Fundamentales de la Termodinámica

Energía Interna, Temperatura y Calor

Energía Interna (U)

La Energía Interna es la suma de la energía cinética de las partículas (debida a la traslación, rotación y vibración) y la energía potencial almacenada en los enlaces interatómicos e intermoleculares de una sustancia. Toda sustancia posee energía en su interior.

Es fundamental distinguir entre la Temperatura ($T$) y el Calor ($Q$).

Temperatura (T)

La Temperatura es una magnitud que está directamente relacionada con la energía cinética promedio de las moléculas de una sustancia. A mayor temperatura, mayor es la energía cinética promedio de sus partículas.

• Se percibe sensorialmente (tacto) y se mide con el termómetro.
• Las unidades

Combustión

Compuestos Inorgánicos

No combustionan, pero colorean la llama:

• Li: Carmesí
• Na: Amarillo-anaranjado
• K: Anaranjado
• Ca: Rojo ladrillo
• Cu: Azul verdoso
• Hg: Violeta intenso

Compuestos Orgánicos

• Combustión completa: CO₂ + H₂O + calor
• Combustión incompleta: CO + C + H₂O + calor

1. Aromáticos, insaturados, alifáticos + Peso Molecular (PM): Anaranjado (ejemplo: tolueno)
2. Alifáticos - PM: Amarilla (ejemplo: hexano)
3. Con O₂: Azul claro (ejemplo: etanol)
4. Halogenados: Humeante (ejemplo: yoduro de metilo)
5. Polihalogenados: No combustionan al contacto directo con la llama (ejemplo: cloroformo)
6. Hidratos de Carbono: Olor característico (ejemplo: sacarosa)

Naturaleza de la Combustión

• Rápida: Mayor cantidad de Hidrógeno (H)
• Explosiva: Presencia de grupos oxidantes

Diferencias entre Evaporación y Ebullición

Para entender mejor los procesos de cambio de estado, es fundamental distinguir entre evaporación y ebullición:

• Evaporación:
  • Ocurre a diversas temperaturas.
  • Se produce solo en la superficie del líquido.
  • Es un proceso más lento.
• Ebullición:
  • Ocurre a una temperatura fija (punto de ebullición), siempre que la presión externa se mantenga constante.
  • Afecta a toda la masa del líquido.
  • Es un proceso más rápido.

Factores que Aceleran la Evaporación

La velocidad de evaporación aumenta con:

• Mayor superficie de contacto.
• Mayor temperatura.
• Menor humedad ambiental.
• Mayor ventilación.
• Mayor Presión

Influencia de la Presión en los Puntos de Fusión y Ebullición

La presión atmosférica afecta significativamente... Continuar leyendo "Evaporación, Ebullición, Dilatación y Propagación del Calor: Conceptos Clave" »

Enlace Químico: La Unión Fundamental de los Átomos

El enlace químico es la fuerza de atracción que existe entre los átomos del mismo elemento o de diferente elemento, en el cual los átomos transfieren, ganan o comparten electrones para alcanzar estabilidad.

La Regla del Octeto: Buscando la Estabilidad de los Gases Nobles

La Regla del Octeto es el esquema que presenta un átomo que, al unirse a otro, logra completar ocho electrones en su nivel de valencia, tratando así de imitar la estabilidad del gas noble más cercano a él.

Excepciones de la Regla del Octeto

• El Octeto Incompleto
• El Octeto Expandido
• Átomos con Número Impar de Electrones

Octeto Incompleto

Se produce cuando un átomo, al unirse a otro, no logra completar ocho electrones en... Continuar leyendo "Fundamentos Esenciales de Enlace Químico y Fuerzas Intermoleculares" »

TP3 Química

1) ¿Qué se entiende por unión química?

Una **unión química** se define como la fuerza de atracción que mantiene unidos a los átomos, moléculas e iones, que siempre son naturales.

2) ¿Qué representan las estructuras de Lewis?

Representan la configuración electrónica externa de un átomo (unión iónica, covalente, covalente dativa).

3) ¿Cómo se define electronegatividad y cómo varía a lo largo de la tabla periódica?

La **electronegatividad** es la capacidad de un átomo para atraer electrones. Generalmente, los elementos en la parte inferior de la tabla periódica tienen menor electronegatividad, mientras que los de la izquierda tienen mayor electronegatividad.

4) ¿Qué tipos de enlaces químicos conoces?

Conozco los... Continuar leyendo "Explorando las Uniones Químicas: Tipos, Propiedades y Estructuras" »

Leyes Fundamentales de los Gases Ideales

Ley de Boyle

Los volúmenes, muy compresibles (se comprimen), ocupados por una masa gaseosa a temperatura constante son inversamente proporcionales a las presiones que soportan. No siempre se comportan según esta ley. Independientemente del gas, la ley se cumple mejor cuanto más bajas son las presiones y más altas las temperaturas. Sin embargo, si las condiciones son opuestas, aparecerán desviaciones.

Fórmula: P₁·V₁ = P₂·V₂ (a temperatura constante)

Ley de Charles y Gay-Lussac

Los volúmenes, expansibles (se dilatan), ocupados por una masa gaseosa a presión constante son directamente proporcionales a las temperaturas absolutas.

Fórmula: V₁/T₁ = V₂/T₂ (a presión constante)

Principio