Chuletas y apuntes de Química de Universidad

TP3 Química

1) ¿Qué se entiende por unión química?

Una **unión química** se define como la fuerza de atracción que mantiene unidos a los átomos, moléculas e iones, que siempre son naturales.

2) ¿Qué representan las estructuras de Lewis?

Representan la configuración electrónica externa de un átomo (unión iónica, covalente, covalente dativa).

3) ¿Cómo se define electronegatividad y cómo varía a lo largo de la tabla periódica?

La **electronegatividad** es la capacidad de un átomo para atraer electrones. Generalmente, los elementos en la parte inferior de la tabla periódica tienen menor electronegatividad, mientras que los de la izquierda tienen mayor electronegatividad.

4) ¿Qué tipos de enlaces químicos conoces?

Conozco los... Continuar leyendo "Explorando las Uniones Químicas: Tipos, Propiedades y Estructuras" »

Leyes Fundamentales de los Gases Ideales

Ley de Boyle

Los volúmenes, muy compresibles (se comprimen), ocupados por una masa gaseosa a temperatura constante son inversamente proporcionales a las presiones que soportan. No siempre se comportan según esta ley. Independientemente del gas, la ley se cumple mejor cuanto más bajas son las presiones y más altas las temperaturas. Sin embargo, si las condiciones son opuestas, aparecerán desviaciones.

Fórmula: P₁·V₁ = P₂·V₂ (a temperatura constante)

Ley de Charles y Gay-Lussac

Los volúmenes, expansibles (se dilatan), ocupados por una masa gaseosa a presión constante son directamente proporcionales a las temperaturas absolutas.

Fórmula: V₁/T₁ = V₂/T₂ (a presión constante)

Principio

Correlación de Cuentas y Ajustes Contables

1. Introducción

Este documento detalla la correlación entre diferentes cuentas contables y los ajustes necesarios según la normativa contable española. Se especifican las operaciones a realizar en cada caso, incluyendo sumas, restas y condiciones específicas.

2. Operaciones con Cuentas del Grupo 6 y 7

2.a C + 6300/6301; A - 6300/630

2.b C + 68xx; A - 79xx

2.c C + 69xx; A - 795; C - 660 (Si C14 = A529, entonces no incluir 529)

2.d C + 650; C - 840; A - 746

2.e C + 670-672; A - 770-772

2.f C + 666/673; A - 766/773 (678/778 si existen fianzas)

2.g A - 760-762

2.h C + 660-665 (excluyendo 663)

2.i C + 668; A - 768

2.j C + 663; A - 763

2.k C + 678; A - 778 (No monetario)

3. Operaciones con Cuentas del Grupo 3 y

Modelo Atómico de Dalton

Propuestas

John Dalton propuso que los átomos eran los bloques de construcción básicos de la materia y los representaba con esferas sólidas.

Postulados

1. Cada elemento está compuesto por partículas diminutas llamadas átomos.
2. Los átomos de un elemento son iguales.
3. Los compuestos químicos se forman cuando los átomos se combinan.

Experimentos

Realizó experimentos con gases, estudiando las características de la presión de este estado de la materia, concluyendo que los átomos de los gases deben estar en constante movimiento aleatorio. Otros experimentos consistieron en la combinación de elementos para crear moléculas de compuestos, lo que le permitió afirmar que un compuesto determinado siempre está formado por... Continuar leyendo "Modelos Atómicos de Dalton y Thomson: Descubrimientos, Postulados y Experimentos" »

El Agua: Estructura y Enlaces Clave

Los puentes de hidrógeno se establecen entre dos átomos electronegativos, que en términos generales pueden ser un grupo donador y un grupo aceptor del protón (H).

La molécula de agua tiene la capacidad de establecer cuatro puentes de hidrógeno con sus vecinas, pues tiene cargas parciales positivas en los hidrógenos y dos cargas parciales negativas en los orbitales no apareados del oxígeno.

Los puentes de hidrógeno se establecen cuando el protón oscila entre dos átomos electronegativos, e.g.: --O—H:::::O---, formando un enlace débil con una energía aproximada de 2-5 kcal (8-21 kJ).

Que, sin embargo, cambia totalmente las propiedades físicas del agua, incluso en condiciones normales.

Propiedades

Comprendiendo las Soluciones Químicas

Una solución (o disolución) es una mezcla perfectamente homogénea de dos o más componentes. En una solución, cada componente se mezcla íntimamente con el otro hasta el punto de perder sus características individuales. Esto significa que los constituyentes son indistinguibles y el conjunto se presenta en una sola fase bien definida, que puede ser sólida, líquida o gaseosa.

Las mezclas de gases, como la atmósfera, a menudo se consideran también como soluciones.

Las soluciones se distinguen de los coloides y de las suspensiones porque las partículas del soluto son de tamaño molecular y se encuentran dispersas uniformemente entre las moléculas del solvente.

Es importante destacar que las sales, los... Continuar leyendo "Comprendiendo las Soluciones Químicas: Componentes, Propiedades y Concentración" »

Nomenclatura y grupos alquilo

A continuación se presentan los radicales alquilo más comunes y algunas reglas de nomenclatura:

• Metil: CH3-
• Etil: CH3CH2-
• Propil: CH3CH2CH2-
• Butil: CH3CH2CH2CH2-
• Isopropil: CH3CHCH3
• Isobutil: CH3CHCH3
  estructura lateral: CH3 (ver más abajo)
• Terbutil: (CH3)₃C-
• Secbutil: CH3CH2CH(CH3)-

Halógenos: Cl, Br, I, F.

Sufijos según tipo de enlace: enlaces sencillos -ano; enlaces dobles -eno; enlaces triples -ino.

Alcanos

Los alcanos son hidrocarburos saturados (solo enlaces simples). Son no polares, hidrofóbicos, solubles en disolventes no polares e insolubles en agua.

• Metano: CH4
• Etano: CH3CH3
• Propano: CH3CH2CH3 (ó /\)
• Butano: CH3CH2CH2CH3 (ó /\/)
• Isobutano: CH3CHCH3 con CH3 lateral (ó \/)
• Isopentano: CH3CHCH2CH3 con CH3 lateral

Concentración en Términos Cualitativos

La concentración de las soluciones en términos cualitativos, también llamados empíricos, no toman en cuenta cuantitativamente (numéricamente) la cantidad exacta de soluto y disolvente presentes. Dependiendo de su proporción, la concentración se clasifica como sigue:

• Diluida y concentrada: La concentración se describe de una manera cualitativa con el uso de adjetivos como diluido y débil para las soluciones de concentración relativamente baja, y de otros como concentrado o fuerte para las soluciones de concentración relativamente alta.
• Solución diluida: Es aquella en donde la cantidad de soluto está en una pequeña proporción en un volumen determinado.
• Solución concentrada: Es la que tiene

Conceptos Fundamentales en Química

Química Analítica

Ciencia que estudia el conjunto de principios y técnicas cuya finalidad es determinar la composición química en una muestra natural o artificial. Se divide en cualitativa y cuantitativa.

Química Analítica Cuantitativa

Parte de la química analítica que tiene por objeto la determinación de las cantidades de los elementos o grupos químicos presentes en una muestra y sus posibles relaciones químicas e incluso estructurales.

Química Analítica Cualitativa

Parte de la química analítica que tiene por objeto el reconocimiento o identificación de los elementos o grupos químicos presentes en una muestra.

Métodos y Técnicas de Análisis

Tipos de Métodos Volumétricos de Análisis

• Volumetrías

Cinética Química

Velocidad instantánea de reacción

Es la derivada de la concentración de un reactivo o un producto con respecto al tiempo, dividida por su coeficiente estequiométrico en la reacción ajustada y expresada con signo positivo.

Ecuación integrada de velocidad

Expresión matemática que relaciona la concentración de un reactivo o de un producto con el tiempo.

Ley de velocidad

Expresión matemática que relaciona la velocidad de la reacción con la concentración de las sustancias que influyen sobre ella.

Mecanismo de reacción

Es el conjunto de pasos o procesos elementales que conducen de los reactivos a los productos y la relación que existe entre ellos.

Molecularidad

Número de partículas (átomos, iones o moléculas) que intervienen... Continuar leyendo "Conceptos Fundamentales de Química: Cinética, Equilibrio y Electroquímica" »