Chuletas y apuntes de Química de Universidad

Tipos de Reacciones Químicas

Descomposición

Un ácido se descompone en sus elementos, siendo el proceso contrario a la síntesis. Por ejemplo:

(H₂SO₄ = H₂...)

Oxidación y Combustión

Un compuesto orgánico reacciona con el oxígeno para producir dióxido de carbono y agua.

Sustitución

Un ácido reacciona con un metal para formar una sal e hidrógeno. Por ejemplo:

(HCl + Fe = FeCl₂ + H₂)

Cálculos Estequiométricos: De Gramos a Moléculas, Átomos y Viceversa

De Gramos a Moléculas

Ejemplo: Calcular las moléculas en 90g de H₂O

1. Se calcula el número de moles:

90g H₂O * (1 mol H₂O / 18 g H₂O) = 5 moles H₂O

De Moles a Moléculas

Ejemplo: Convertir 5 moles a moléculas (usando el número de Avogadro: 6.022 x 10²³)

5 moles * (6.022 x 10²³ moléculas/mol) =

Características Esenciales de las Enzimas y su Función Catalítica

1. Propiedades Generales de las Enzimas

Las enzimas, catalizadores biológicos por excelencia, presentan una serie de características fundamentales que las distinguen:

• No sufren modificaciones permanentes durante la reacción, recuperándose intactas al finalizar el proceso.
• No afectan el equilibrio de la reacción química, pero sí incrementan drásticamente su velocidad.
• Son altamente específicas para sus sustratos y el tipo de reacción que catalizan.

Una de las propiedades más destacadas es su capacidad de recuperación intacta. Esto significa que, una vez que la enzima ha facilitado la conversión del sustrato en producto, queda libre y disponible para catalizar nuevas... Continuar leyendo "Fundamentos de Enzimología y Bioquímica Aplicada: Propiedades, Cinética e Impacto en la Salud" »

Recursos Naturales

Tipos de Recursos

Naturales: Agua, Aire, Minerales o rocas, Petróleo, gas natural, Madera, productos agrícolas.

Manufacturados: Ácidos, Bases.

Condiciones de los Recursos

Deben ser duraderos, accesibles y abundantes.

Clasificación de Recursos

Según la durabilidad de la materia prima:

Inagotables:

• Aire: Separación de componentes por destilación, combinación de componentes (nitratos), descargas eléctricas (ozono).
• Agua: Desalinización (agua potable), recuperación (sales minerales).

Agotables no renovables:

• Petróleo: Construido por fracciones: ligeras (gasolinas o naftas), medias (queroseno o gasoil), pesadas (asfaltos o fueloil).
• Gas natural: Mezcla de hidrocarburos gaseosos (gas de síntesis).
• Minerales.

Renovables: Origen vegetal... Continuar leyendo "Recursos Naturales y Procesos Químicos: Optimización y Sostenibilidad" »

Propiedades Fundamentales de los Gases

Los gases son uno de los estados de la materia, caracterizados por la separación y movimiento constante de sus partículas.

Estados de la Materia y Disposición Molecular

• SÓLIDO: Moléculas muy cercanas y con poca libertad de movimiento.
• LÍQUIDO: Moléculas más alejadas que en los sólidos, con mayor libertad de movimiento.
• GASEOSO: Moléculas muy separadas y en constante movimiento aleatorio.

Propiedades Clave de los Gases

• COMPRENSIBILIDAD: Los gases se comprimen fácilmente, disminuyendo su volumen al aumentar la presión sobre ellos.
• EXPANSIBILIDAD: Los gases se expanden hasta ocupar todo el espacio disponible en un recipiente.
• VARIACIÓN DE VOLUMEN: Al pasar de estado líquido o sólido a gas, y bajo ciertas

Hidrógeno (H)

El hidrógeno es el elemento químico más ligero y abundante en el universo. Su molécula diatómica se representa como H₂.

Isótopos del Hidrógeno

• Protio (¹H): El isótopo más común, sin neutrones.
• Deuterio (²H): Contiene un neutrón. Se obtiene por destilación fraccionada. Es poco reactivo y se utiliza como disolvente en ciertas aplicaciones.
• Tritio (³H): Contiene dos neutrones. Es radiactivo y se emplea en aplicaciones médicas, de investigación y militares.

Síntesis de Hidrógeno en Laboratorio

Reducción de H⁺

Se logra mediante la reacción de ácidos no oxidantes con metales:

2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2

O mediante la reacción de agua con metales muy reductores:

2H2O + 2Na → 2Na+ + 2OH- + H2

Oxidación de H^-

Se produce por... Continuar leyendo "Química de Elementos Representativos: Hidrógeno, Gases Nobles y Halógenos" »

¿Qué es un Enlace Iónico?

El enlace iónico se produce cuando los átomos de elementos metálicos se encuentran con átomos no metálicos. En este caso, los átomos del metal ceden electrones a los átomos del no metal, transformándose en iones positivos y negativos, respectivamente.

Enlace Covalente

El enlace covalente se forma cuando los átomos que se unen comparten uno o más electrones de valencia. Los electrones compartidos se consideran parte del nivel de energía externo completo de ambos átomos. Un átomo puede completar su nivel de energía exterior compartiendo electrones con otro átomo.

El Enlace Covalente Simple

Se forma cuando se comparte un solo par de electrones, como en una molécula de hidrógeno. El par de electrones compartidos... Continuar leyendo "Comprendiendo los Enlaces Químicos: Iónico, Covalente y su Carácter" »

Enllaç químic

Compostos químics: 83 elements no radioactius donen lloc a 12 milions de compostos. Extraordinària diversitat de propietats físiques i químiques. Existeix una clara relació entre estructura i propietats. No és possible considerar un únic tipus d'enllaç per explicar-los. L'electronegativitat dels elements que es combinen determina la naturalesa de l'enllaç químic que es forma.

Models d'enllaç

Ha d'explicar les dades experimentals (les geometries, distàncies i angles d'enllaç i les energies d'enllaç). Ha de permetre poder fer prediccions per a compostos nous.

Tipus d'enllaç

• Iònic
• Covalent
• Metàl·lic

Tipus de forces moleculars

• Van Der Waals
• Enllaç d'hidrogen

El paper de l'electronegativitat

Metàl·lic / Iònic / Covalent:... Continuar leyendo "Enllaç Químic: Tipus, Propietats i Geometries" »

Nomenclatura Química

• Bromuro de Potasio (KBr)
• Peróxido de Hidrógeno (H₂O₂)
• Pentacloruro de Fósforo (PCl₅)
• Nitruro de Boro (BN)
• Óxido de Plomo(IV) (PbO₂)
• Permanganato de Potasio (KMnO₄)
• Ácido Sulfúrico (H₂SO₄)
• Hidróxido de Aluminio (Al(OH)₃)
• Ácido Fosfórico (H₃PO₄)
• Nitrito de Amonio ((NH₄)NO₂)

Propiedades Periódicas

Elementos del Grupo 14

Carbono (C), Silicio (Si), Germanio (Ge), Estaño (Sn), Plomo (Pb).

Energía de Ionización

La Energía de Ionización es la energía necesaria para separar un electrón en su estado fundamental de un átomo en estado gaseoso.

Cuando recorremos la Tabla Periódica de izquierda a derecha, la energía de ionización generalmente se incrementa. Esto está asociado al aumento de la carga nuclear... Continuar leyendo "Conceptos Fundamentales de Química: Nomenclatura, Enlace, Propiedades y Termodinámica" »