Chuletas y apuntes de Química de Universidad

Conceptos y leyes fundamentales de la química

Sustancia pura: es una forma de materia que tiene una composición constante o definida y propiedades distintivas, y que no se puede separar en otras sustancias sin perder sus propiedades. Ejemplos son el oro y el agua. Se pueden clasificar en elementos y compuestos.

Elemento

Elemento o sustancia pura simple: son aquellas que no pueden descomponerse en otras sustancias más simples mediante procesos químicos. Ejemplos: el oro, la plata, el oxígeno.

Compuesto

Compuesto: aquellas sustancias puras que pueden descomponerse en otras más simples mediante procesos químicos. Por ejemplo, el agua, por electrólisis se descompone en oxígeno e hidrógeno (sustancias simples o elementos).

Propiedades físicas

Propiedades

Experiencia 11: Reacción de Diels-Alder de un bencino con furano

El objetivo de esta práctica es la preparación del aducto de Diels-Alder, denominado producto A. Para ello, en un matraz esférico de 50 ml, se añade una porción de furano y 1,2-dimetoxietano junto con una barra magnética. El matraz se somete a reflujo. Simultáneamente, en otro recipiente, se prepara una disolución de ácido antranílico en 1,2-dimetoxietano.

Cada 10 minutos, se añaden cantidades iguales de ambas disoluciones preparadas, vertiéndolas por encima del condensador. Es crucial hacerlo con precaución para evitar la formación de burbujas que puedan ascender por el tubo del condensador. Una vez completada la adición, la mezcla se mantiene a reflujo durante... Continuar leyendo "Síntesis Orgánica: Reacción de Diels-Alder y Reagrupamiento de Beckmann" »

Clasificación de los Metales

• Metálicos:
  • Ferrosos
  • No Ferrosos
• No Metálicos:
  • Sintéticos (se obtienen por síntesis)
  • Naturales

Metalurgia del Hierro y el Acero

Forma Estructural del Hierro

El hierro, en estado sólido, presenta sus átomos en forma de cristal, constituyendo una estructura cristalina.

• Cúbica Centrada en el Cuerpo (BCC): Presenta un átomo en cada arista del cubo, más un átomo en el centro del cubo.
• Estructura Cúbica Centrada en la Cara (FCC).
• Estructura Tetragonal Compacta.

Tratamientos Térmicos

• Temple: Es el aumento de la dureza del acero mediante un enfriamiento rápido desde una temperatura elevada.
• Tratamiento Térmico General: Es la modificación de las propiedades mecánicas de un material en general, mediante ciclos de calentamiento

1ER

1.- ¿Cuáles son las Propiedades de los gases?

Entre las que presentan mayor importancia están: la masa Molecular, la gravedad específica, las condicionesseudocríticas, el Factor de desviación Z, la viscosidad, las capacidades caloríficas, el cálculo De humedad y la formación de hidratos.

2.- ¿Qué diferencia Hay entre poder calorífico neto o inferior (PCI) y poder calorífico bruto o Superior (PCS)?

PODER Calorífico INFERIOR.- Se denomina así el poder calorífico cuando el agua resultante de la combustión se supone en estado de Vapor con los demás productos de la combustión [Btu/scf].

PODER Calorífico SUPERIOR.- Se denomina así al poder calorífico Cuando el agua resultante de la combustión se supone liquida (condensada) en... Continuar leyendo "En que consiste el proceso de coacervación" »

Metalurgia: Propiedades y Procesos de Obtención de Metales

Propiedades de los Metales

Los metales se caracterizan por:

• Ser electropositivos (tienden a perder electrones).
• Conducir calor y electricidad.
• En estado sólido, presentar una estructura cristalina con átomos dispuestos en una red regular.
• Ser isotrópicos (presentan las mismas propiedades en todas las direcciones).

Conceptos Clave en Metalurgia

• Mineral: Sustancia de origen natural con una composición química característica dentro de un cierto intervalo.
• Mena: Depósito mineral cuya concentración es adecuada para extraer un metal específico.
• Ganga: Parte no útil del mineral.

Fases de la Técnica Metalúrgica

La técnica metalúrgica comprende las siguientes fases:

1. Obtención del metal a

Introducción a la Potenciometría

La función del sistema es completar el circuito de medición, proporcionando un paso de **conductividad** desde el **electrodo sensible** a través de la disolución problema hasta el dispositivo de lectura. Las cuatro partes que componen el sistema forman un circuito eléctrico.

Tipos de Electrodos

1. Electrodo de Hidrógeno
2. Electrodo de Calomelanos: Consiste en una mezcla de mercurio y cloruro mercurioso en contacto con una disolución de cloruro potásico.
3. Electrodo de Cloruro de Plata
4. Electrodo de Vidrio: Sus partes principales son: recubrimiento de plomo, vástago lleno de resina, electrodo interno y vidrio sensible.
5. Electrodo de Vidrio y Calomelanos: Utiliza la referencia del calomelanos externo, conectando dos

Historia y conceptos fundamentales de la tabla periódica

Döbereiner

Döbereiner.- Este químico elaboró un informe que mostraba una relación entre la masa atómica de ciertos elementos y sus propiedades en 1817. Él destacaba la existencia de similitudes entre elementos agrupados en tríos que él denominó "tríadas". La tríada del cloro, del bromo y del yodo es un ejemplo. Puso en evidencia que la masa de uno de los tres elementos de la tríada es intermedia entre la de los otros dos. En 1850 pudimos contar con unas 20 tríadas para llegar a una primera clasificación coherente.

Chancourtois y Newlands

Chancourtois y Newlands.- En 1864 Chancourtois y Newlands, químicos ingleses, anunciaron la Ley de las octavas: las propiedades se repiten... Continuar leyendo "Historia y conceptos clave de la tabla periódica: Döbereiner, Mendeleïev, Meyer y Moseley" »

oxido→menor valencia(2) termina en oso

         →mayor valencia termina en ico

anhidrido 1→ anh.. hipo...oso

                3→anh... oso

                5→anh... ico

                7→anh... per...ico

combustion= gas→ O2  Llama  → CO2 + H2O

Sales: acido + base = sal       Hcl+ NaOH → Nacl + H2O

Densidad del mercurio: 13.5 ; 13.5 g/cm3 a unidades de ll/L → 1 ll = 45 kg. ll: libra

13.5 g/cm3 x 1 ll x 1000 cm3 = 29.7 ll/L

                      45 k ; 1 L

Escala de Tº: kº= Cº+273      1atm760 mmhg   

HNO3= acido nitrico/Nacl=cloruro de sodio (sal)/HCL= cloruro de hidrogeno(acido clorhidrico)... Continuar leyendo "1) quimica genera" »

Preparación de Muestras para Análisis Químico

3. Toma, Conservación, Transporte y Tratamiento de la Muestra

Muestreo

Proceso mediante el cual se reduce el tamaño de un objeto a una cantidad de material homogéneo que se pueda manipular adecuadamente en el laboratorio y cuya composición sea representativa de la población.

Tipos de Muestras y sus Envases

Líquidos

• Envases de Vidrio Borosilicatado:
  • Ventajas: Esterilizable, fácil de limpiar e inerte.
  • Inconvenientes: Coste, peso y posibilidad de rotura.
  • Aplicaciones: Muestras destinadas a la determinación de pesticidas, aceites y grasas.
• Envases de Plástico:
  • Ventajas: Ligeros, duraderos y baratos.
  • Aplicaciones: Metales de baja concentración.

Gases (Recogida)

• Llenado de Envase:
  • Forma más sencilla de

Introducción a Polímeros Específicos

Siliconas

Se obtienen a partir de monómeros cíclicos como el octametilciclotetrasiloxano. En presencia de bases como NaOH, un grupo hidroxilo dona un par de electrones a uno de los átomos de silicio del anillo, el cual lo acepta. El único problema es que el silicio ya tiene 8 electrones compartidos (no puede tener 10), por lo tanto, se deshace de un par de electrones del enlace Si-O. Así, el par de electrones se desplaza al oxígeno. Esto rompe el enlace entre O-Si y el anillo deja de ser tal, se abre. Además, ese oxígeno que ganó el par de electrones ahora posee una carga negativa que puede atacar a una segunda molécula de monómero, de forma similar a como el hidróxido atacó a la primera.

Polimerización