Chuletas y apuntes de Química de Universidad

Oxidación: perdedia de densidad electrónica por el carbono, Causada por la formación de un enlace entre el carbono y un átomo mas electronegativo, o por la ruptura de enlace entre el carbono y un átomo menos Electronegativo.

Reducción: ganancia de densidad electrónica por el carbono, Cuasada por la formación de un enlace entre el carbono y un átomo menos Electronegativo o por la ruptura de un enlace entre el carbono y un átomo mas Electronegativo.

Sustancia fragante

Aromaticidad: se refiere a la clase de compuestos que tienen anillo de 6 carbonos con 3 enlaces dobles.

Menos reactivo que los alquenos típicos y no experimenta las Reacciones de adición típicas de los alquenos.

Calor de hidrogenación: calor que se libera durante la Hidrogenación... Continuar leyendo "Fundamentos de Química Orgánica: Aromaticidad, Reacciones de Sustitución y Propiedades de Alcoholes" »

Chaptalización: Enriquecimiento del Mosto

La chaptalización consiste en la adición de sacarosa (procedente de caña o remolacha) al mosto; para vinos blancos y espumosos, se utiliza exclusivamente azúcar de caña. Para aumentar el grado alcohólico en 1 grado (1% vol.), es necesario añadir:

• 19 g/l en vinos tintos.
• 17 g/l en vinos blancos.

Elevar demasiado el grado alcohólico desequilibra el vino porque cambia su sabor y el cuerpo. Una correcta edulcoración debe limitarse a subir 1 o 1,5°, ya que así se mantienen las características del vino y aumenta su cuerpo. El azúcar debe disolverse en el mosto ya caliente por la fermentación y debe ser agitado continuamente. Este proceso debe realizarse una sola vez antes de que la mitad del azúcar... Continuar leyendo "Técnicas de Chaptalización y Acidificación en la Elaboración de Vinos" »

Las siguientes reacciones nucleares han sido propuestas para explicar los distintos tipos de estrellas y la abundancia relativa de los elementos:

1. Procesos exotérmicos en el interior de las estrellas (sucesivos):
   • Fusión de Hidrógeno
   • Fusión de Helio
   • Fusión de Carbono
   • El proceso alfa
   • El equilibrio o proceso e
2. Proceso de captura de neutrones:
   • Procesos s (captura lenta)
   • Procesos r (captura rápida)
3. Procesos misceláneos (generales):
   • Proceso de captura de protones (proceso p)
   • Procesos de fragmentación de materia (proceso x)

Procesos Exotérmicos en el Interior de las Estrellas

1. Procesos exotérmicos en el interior de las estrellas (sucesivos):
   • Fusión de Hidrógeno (T > 10⁷ K): Proceso general: 4 ¹H → ⁴He + 2e⁺ + 2ν_e Q = 26.72 MeV
   • Fusión de Carbono (

Iónico metal no metal. El metal cede sus electrones de Valencia y forma iones positivos y él no metal capta electrones y forma iones negativos los iones positivos y negativos se unen por atracción electrostática formando un cristal

metálico metal metal. Los átomos ceden sus electrones de Valencia y forman iones positivos estos iones se ordenan en una red 3d los electrones cedidos quedan deslocalizados alrededor y forman la nube electrónica

covalente molecular no metal no metal enlace intramolecular átomos que comparten electrones entre enlace covalente y forman moléculas enlace intermolecular geometría para hallar tipo de enlace

covalente atómica b c si ge as sb

los átomos de no metal comparten electrones y forman enlace covalente en... Continuar leyendo "Fundamentos de Química: Enlaces, Propiedades Periódicas y Principio de Equilibrio" »

Principio de Le Chatelier

Henry Le Chatelier afirmó: “Si un sistema en equilibrio se somete a un cambio de condiciones, este se desplazará hacia una nueva posición a fin de contrarrestar el efecto que lo perturbó y recuperar el estado de equilibrio”.

• Si se incrementa la temperatura, se favorece el sentido endotérmico de la reacción.
• Una disminución de la temperatura favorece el sentido exotérmico de la reacción.

Variación de la presión y el volumen

• Si aumenta la presión de un sistema gaseoso en equilibrio, disminuye el volumen; entonces, el sistema se desplaza hacia donde hay menor número de moles.
• Si la presión de un sistema gaseoso en equilibrio disminuye, el volumen aumenta; entonces, el sistema se desplaza hacia donde hay mayor

Procesos de Extracción y Obtención de Cobre

Lixiviación

La lixiviación es un proceso que solubiliza la materia sólida a líquida. En pilas de 6-8 metros, se agrega ácido sulfúrico con agua para extraer todo el cobre (lixiviar). Así, se obtiene un sulfato de cobre en forma líquida (9 gr/lt) en un tiempo de 40-60 días.

Extracción por Solventes

Luego, el sulfato de cobre en solución pasa a la extracción por solventes, donde se le agrega parafina y resina orgánica en solución para capturar el cobre. El refino (lo que queda) vuelve a la etapa de lixiviación para recuperar el cobre. Con esta etapa, se obtiene una alta concentración de cobre, a 45 gr/lt, que se denomina resina de cobre.

Ripio: Son los sólidos de la lixiviación que van... Continuar leyendo "Procesos de Extracción y Obtención de Cobre y Otros Minerales: Desde la Lixiviación hasta la Electroobtención" »

Efecto fotoeléctrico

Consiste en la emisión de electrones obtenidos cuando radiaciones de V convenientes Inciden sobre las superficies de ciertos metales. El dispositivo utilizado consta De una pantalla (preferentemente de metal alcalino) y un colector metálico, encerrados Ambos en un recipiente en el cual se ha hecho el vacío. La pantalla ésta conectada Al polo positivo del circuito y el colector al polvo negativo. Se hace incidir Un haz de luz sobre la pantalla, esta emite desde su superficie electrones que Son recogidos por el colector.

En algunos casos, la luz d la regíón visible del espectro Puede producir la emisión de los fotoelectrones, sin embargo, en la mayoría de Los metales hay que ulitizar ñuz ultravioleta para producir... Continuar leyendo "Fundamentos de la Física Cuántica y Estructura Atómica: Efecto Fotoeléctrico, Modelo de Bohr y Enlaces Químicos" »

Aminas: Estructura y Propiedades Físicas

Las aminas primarias y secundarias forman puentes de hidrógeno entre sí, aunque estos son más débiles que los formados por los alcoholes. Sin embargo, con el agua, las aminas forman puentes de hidrógeno más fuertes que los de los alcoholes.

Debido a la asociación por puentes de hidrógeno, las aminas primarias y secundarias de bajo peso molecular son solubles en agua. También, las aminas son solubles en éter y en benceno.

• La temperatura de ebullición de las aminas es inferior a la de los alcoholes.
• Las aminas terciarias no forman puentes de hidrógeno.
• Las aminas alifáticas inferiores tienen olores desagradables.
• Las aminas aromáticas son generalmente tóxicas.

Basicidad de las Aminas

• El amoníaco

Propiedades Periódicas de los Elementos

Radio Atómico

• En un grupo: El radio atómico aumenta al aumentar el número atómico (Z), ya que hay más capas electrónicas.
• En un periodo: El radio atómico disminuye al aumentar Z, debido a que hay más protones en el núcleo que atraen a los electrones con mayor fuerza.

Energía de Ionización

Es la energía que hay que suministrar a un átomo en estado gaseoso para arrancar su electrón más externo.

• En un grupo: La energía de ionización disminuye al aumentar Z, ya que los electrones de las capas más externas están menos atraídos por el núcleo.
• En un periodo: La energía de ionización aumenta al aumentar Z, porque cuanto más llena está la capa, más difícil es arrancar un electrón.

Afinidad

Conceptos Fundamentales de Química

Reacciones Redox y Electroquímica

Para la reacción A²⁺ + e^- → A⁺, la ecuación de Nernst de reducción es:

E = E⁰ + 2.303(RT/nF) * log(a_A²⁺/a_A⁺)

Donde:

• E: Potencial de reducción
• E⁰: Potencial estándar de reducción
• R: Constante de los gases ideales
• T: Temperatura en Kelvin
• n: Número de electrones transferidos
• F: Constante de Faraday
• a: Actividad de las especies

Relaciones importantes:

• ΔE_celda = E_red - E_ox
• ΔG_celda = -nFE_celda = -W_elec

Orbitales Moleculares (OM) y Teoría de Enlace de Valencia (TEV)

OM-CLOA (Combinación Lineal de Orbitales Atómicos):

• Para B, C, N: Primero se llenan los orbitales π, luego los σ.

Orden de enlace = 1/2 [(nº e^- enlace) - (nº e^- antienlace)]

Fuerzas Intermoleculares

1. Fuerzas de London