Chuletas y apuntes de Química de Universidad

Fuerzas intermoleculares

Cuando los átomos se unen mediante fuerzas intramoleculares representadas por cualquiera de los enlaces ya mencionados, forman moléculas. Por ejemplo, cada molécula de agua está formada por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno unidos mediante enlaces covalentes. Sin embargo, el agua es una sustancia que, además de encontrarse en estado gaseoso, puede ser líquida o sólida (hielo), lo cual implica la intervención de fuerzas intermoleculares que permiten la unión de las moléculas de agua entre sí, ya que si no existiera ninguna fuerza de enlace entre ellas, el agua siempre se encontraría en estado gaseoso.

Fuerzas de Van der Waals

Las fuerzas intermoleculares o fuerzas de Van der Waals pueden dividirse... Continuar leyendo "Fuerzas intermoleculares: tipos, características y ejemplos (dipolo, enlace de hidrógeno y London)" »

Introducción a la Química Cuantitativa

La química analítica cuantitativa mide las distintas cantidades de una sustancia presente en un material, mientras que la química analítica cualitativa detecta cuál es esa sustancia presente. Muchas reacciones químicas se descubrieron mediante el estudio de relaciones cuantitativas. La finalidad del estudio cuantitativo es comprender la química correspondiente a dicho campo, que abarca reacciones, aplicaciones, técnicas y cálculos.

Métodos de la Química Cuantitativa

Los métodos en química cuantitativa se clasifican según diversos criterios:

1. Análisis Orgánico e Inorgánico

   Normalmente, se estudia primero el análisis de materiales inorgánicos; el de orgánicos se deja para estudios posteriores.

CHO: 89-90% Aportados por el aire y agua.

CaMgS: 0,6%, 0,3%, 0,4%. Macronutrientes 2.

BCl: 20-30, 0,01-0,5%. Micronutrientes no metálicos.

NaSi: 0,01-10%, 0,2-2,0%. Elementos benéficos.

Función bioquímica:

• GI (CHONSP)
• GII (KCaMgMnZn)
• GIII (FeCuMo)
• GIV (BCl)

K⁺ Na⁺ Ca⁺² Mg⁺² Cu⁺ Fe⁺² (oxidado) Fe⁺³ Mn⁺² Ni⁺² Zn⁺² NH₄⁺ (amonio)

HPO₄^-2 (alcalino) H₂PO₄^- (ácido) SO₄^-2 Cl^- MoO^4- HBO₃^-2 H₂BO₃^- BO₃^-3 H₄SiO₄ NO₃^- (nitrato)

Sinérgicos: K⁺/Mg⁺²/NH₄⁺/Ca⁺²NO₃^-

Antagonistas: Ca⁺² HPO₄^-2/SO₄^-2, Mg⁺² SO₄^-2, Zn⁺²HPO₄^-2, Ca⁺²BO₃^-2

Antagonista: Cl

Síntomas de Deficiencia

N (Nitrógeno): Clorosis, antocianinas (peciolos y nervaduras), enanismo. Componente de proteínas, coenzimas, nucleótidos y clorofila.

Componente de ácidos nucleicos, adenosín fosfato (AMP, ADP y... Continuar leyendo "Nutrientes Esenciales para el Desarrollo Vegetal: Funciones y Deficiencias" »

Equilibrio Químico

Al comienzo de una reacción reversible, las altas concentraciones de los reactivos implican una velocidad de reacción elevada hacia los productos. A medida que la reacción progresa, la concentración de los productos aumenta, incrementando la velocidad de la reacción inversa (de productos a reactivos). Eventualmente, ambas velocidades se igualan, alcanzando el equilibrio químico. En este punto, la formación y descomposición de moléculas se equilibran, manteniendo constantes las concentraciones de las sustancias involucradas.

Constante de Equilibrio

La ley de acción de masas establece que, en una reacción reversible en equilibrio, el cociente entre el producto de las concentraciones de los productos y el producto... Continuar leyendo "Fundamentos de Química: Equilibrio, Ácidos, Bases y Reacciones" »

Introducción a los Compuestos de Coordinación

Llamamos compuestos de coordinación, complejos metálicos o simplemente compuestos a aquellas sustancias que presentan un átomo o ion central, que generalmente es un metal, rodeado por un grupo de iones o moléculas. El átomo o ion central se llama, a veces, átomo nuclear y los grupos que lo rodean se denominan grupos de coordinación.

La complejometría es una técnica para la determinación analítica directa o indirecta de elementos o compuestos por medición del complejo soluble formado. Cualquier compuesto que forme cuantitativamente un complejo con su ion metálico puede ser usado en complejometría.

Postulados de la Teoría de Werner

La genialidad de Alfred Werner consistió fundamentalmente... Continuar leyendo "Fundamentos de los Compuestos de Coordinación y Postulados de Werner" »

Definiciones Clave en Química Ambiental

Plancton: Organismos microscópicos que tienen en común el hábitat acuático.

Medio Ambiente Físico: Incluye factores abióticos como aire, luz, radiación solar, humedad, temperatura, agua y atmósfera.

Contaminación: Alteración del estado de equilibrio de un ecosistema por la adición de una sustancia.

Cantidad: Se basa en leyes y estudios científicos. Se debe conocer en ppm (partes por millón), % (porcentaje) y mg/m³ (miligramos por metro cúbico).

Contaminación Ambiental: Presencia en el ambiente de cualquier agente físico, químico o biológico, o la combinación de varios agentes en lugares, formas y concentraciones que son perjudiciales.

Clasificación de Contaminantes Químicos

• Orgánicos
• Inorgánicos
• Por

Examen Química Junio 2014: Preguntas Resueltas

Termodinámica

Pregunta 1

Sobre termodinámica, señalar la respuesta correcta:

Respuesta Correcta: B) Los sistemas abiertos se caracterizan por existir intercambio de materia.

Cinética Química

Pregunta 3

Sobre cinética química, señalar la respuesta correcta:

Respuesta Correcta: En una reacción de primer orden, la concentración del reactivo ([reactivo]) varía exponencialmente con el tiempo.

Pregunta 12

Sobre cinética química, señalar la respuesta correcta:

Respuesta Correcta: B) El tiempo de vida medio de una reacción de primer orden depende de la concentración de reactivos.

Química Nuclear / Datación

Pregunta 4

Calcular la edad (en años) de un mineral que contenía originalmente 25 mg de ²³⁸U... Continuar leyendo "Resolución Detallada Examen Química Junio 2014: Problemas y Conceptos Clave" »

Clasificación del Crudo por Gravedad API

• Livianos: 30 < API ≤ 40
• Medianos: 20 < API ≤ 30
• Pesados: 10 < API ≤ 20
• Extra pesados (Bitúmenes): API < 10

Tipos de Yacimientos de Gas

Yacimientos de Gas Seco

Estos yacimientos contienen principalmente metano (con un porcentaje de C1 > 90%), con pequeñas cantidades de pentanos y componentes más pesados (porcentaje de C5+ < 1%). Debido al alto contenido de componentes volátiles del gas seco, la condensación del líquido solo se alcanza a temperaturas por debajo de los 0 °F.

La temperatura de los yacimientos de gas seco es mayor que la temperatura cricondentérmica. Por ello, ni las condiciones del yacimiento ni las de superficie entran en la región de dos fases durante el agotamiento... Continuar leyendo "Clasificación de Yacimientos de Hidrocarburos: Gas Seco, Húmedo y Condensado" »

Regiones Clave en un Diagrama Binario

En un diagrama binario, se pueden identificar las siguientes regiones:

• Línea de liquidus: Por encima de esta línea, solo existen fases líquidas.
• Línea de solidus: Por debajo de esta línea, solo existen fases sólidas.
• Línea eutéctica y eutectoide: Son líneas horizontales (isotermas) donde ocurren transformaciones eutécticas y eutectoides, respectivamente.
• Línea de solvus: Indica las temperaturas a las cuales una disolución sólida (α) de A y B deja de ser soluble, transformándose en dos disoluciones sólidas (α) + (β) de diferente composición en A y B.

Concentraciones Definidas y Transformaciones

En ciertas concentraciones específicas, las transformaciones ocurren a temperatura constante:

• Eutéctica
• Eutectoide
• Peritéctica
• Peritectoide
• Monotéctica
• Monotectoide
• Sintéctica
• Catatéctica

Relación

Sustancia pura, mezclas y clasificación

Sustancia pura: materia que tiene una composición fija y propiedades bien definidas.

Tipos de sustancias puras

• Elemento: sustancia que no se puede separar por métodos químicos en entidades más simples. Ej.: O₂, H, F.
• Compuesto: sustancia constituida por dos o más elementos unidos químicamente en proporciones definidas. Ej.: H₂O, NaCl.

Mezclas

Mezcla: materia que contiene dos o más sustancias que pueden encontrarse en cantidades variables.

• Mezcla homogénea: materia que tiene un aspecto uniforme y se visualiza como una sola fase.
• Mezcla heterogénea: sus componentes no están mezclados uniformemente; se visualizan dos o más fases.

Clasificación de mezclas: disoluciones, suspensiones y coloides

Disoluciones