Chuletas y apuntes de Química de Universidad

Definición de Ácidos y Bases Fuertes

Tanto los ácidos como las bases fuertes son electrolitos fuertes, es decir, tienen la capacidad de ionizarse completamente en agua.

• Ácido fuerte: HA → H⁺ + A^-

Las bases fuertes corresponden a hidróxidos de los metales de los grupos 1 y 2 de la tabla periódica.

• Base fuerte: MOH → M⁺ + OH^-

Definición de Ácidos y Bases Débiles

Los ácidos y las bases débiles son sustancias que en solución acuosa no se disocian totalmente. Existe una proporción que se disocia y otra que permanece en forma molecular sin disociar, estableciendo un equilibrio entre la fase molecular y la fase iónica.

HA ↔ H⁺ + A^-

M(OH)_n ↔ M⁺ + n OH^-

Reacciones de Ácidos y Bases

Comportamiento Ácido–Base de las Sales

Las sales pueden... Continuar leyendo "Entendiendo Ácidos y Bases: Teorías, Reacciones y Neutralización" »

Clasificación de Proteínas por Composición Química

Simples (Holoproteínas)

Compuestas únicamente por aminoácidos. Ejemplos: la insulina y el colágeno.

Conjugadas (Heteroproteínas)

Estas proteínas contienen cadenas polipeptídicas (parte proteica) y un grupo prostético (parte no proteica). El grupo prostético puede ser un ácido nucleico, un lípido, un glúcido o un ion inorgánico. Ejemplos: la mioglobina y los citocromos. Todas son globulares.

Enzimas: Fundamentos y Propiedades

Las enzimas son moléculas de naturaleza proteica que catalizan reacciones químicas, siempre que estas sean termodinámicamente posibles. Una enzima logra que una reacción química, que transcurre a una velocidad muy baja, sea cinéticamente favorable; es decir,... Continuar leyendo "Enzimas: Estructura, Función y Mecanismos Catalíticos Esenciales" »

Los compuestos del carbono forman familias que se diferencian por los grupos funcionales:

Son grupos de átomos responsables del comportamiento químico de la molécula que lo contiene.

Las moléculas que tienen un mismo grupo funcional reaccionan de manera similar.

Alcanos

Fórmula general C_nH_2n+2 (Alcanos) -> Metano el más sencillo CH₄

Son moléculas apolares. Mayor tamaño molecular -> Fuerzas de dispersión + intensas -> mayor punto de ebullición

Isómeros Estructurales: Moléculas que tienen la misma fórmula molecular, pero diferente estructura.

En general, son sustancias poco reactivas, sin embargo, en condiciones adecuadas reaccionan.

Isomería óptica de los alcanos sustituidos: Los isómeros ópticos son compuestos cuyas imágenes... Continuar leyendo "Química del Carbono: Compuestos Orgánicos y sus Propiedades" »

Una reacción química

Se puede definir como: Un reordenamiento de elementos

La cantidad de biomoléculas orgánicas que sustentan la vida:

4 biomoléculas

Elemento con mayor cantidad en la atmósfera:

Nitrógeno

El B, A y F se consideran:

Oligoelementos no esenciales

Todas las proteínas se forman a partir de:

20 aminoácidos

Elemento que participa en la transmisión de carga y osmótico:

Sodio

El cromo III se diferencia del cromo VI:

Cromo III no tóxico

Todas las moléculas de ADN se forman de la combinación de:

4 bases nitrogenadas

El número atómico de un elemento indica:

La cantidad de protones

Si el número atómico de bario es 56 y la masa es 137, las partículas nucleares son:

137

Un elemento tiene el número atómico 23 y masa 52, ¿cuántos neutrones

Tipos de Reacciones Químicas Fundamentales

Reacción de Composición o Síntesis

Es la unión de dos o más especies químicas para formar un solo producto.
Fórmula general: (A + B → AB)
Ejemplos:

• H₂ + OH⁻ → H₂O
• 2H₂ + O₂ → 2H₂O

Reacción de Descomposición o Disociación

Es el desdoblamiento de una especie química en dos o más productos más simples.
Fórmula general: (AB → A + B)
Ejemplo: 2KClO₃ → 2KCl + 3O₂

Reacción de Sustitución Simple o Desplazamiento

Es aquella en la cual los átomos de un elemento desplazan, en un compuesto, a los átomos de otro elemento.
Fórmula general: (A + BC → AC + B)
Ejemplo: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑

Reacción de Doble Descomposición o Doble Sustitución

Es una reacción de intercambio... Continuar leyendo "Conceptos Fundamentales de Química: Reacciones, Estequiometría y Soluciones" »

Combustibles y Poder Calorífico

Los combustibles son sustancias que arden en presencia de oxígeno (O2), produciendo calor. Son valorados por su bajo costo y facilidad de obtención.

Tipos de Combustibles

• Combustibles Sólidos: Madera, Papel, Petróleo (en su forma sólida como coque de petróleo), Alquitrán, Carbón.
• Combustibles Líquidos: Resina, Gas licuado (GLP), Éter, Acetaldehído, Hexano.
• Combustibles Gaseosos: Gas natural, Gas de hulla, Gas de alto horno.

Poder Calorífico

El Poder Calorífico es la cantidad total de calor desprendido en la combustión completa de una unidad de masa o volumen de combustible.

Calderas Industriales

Las calderas son equipos fundamentales en la industria para la generación de vapor o agua caliente.

Estructura

Los átomos y sus propiedades

1. Los átomos están constituidos por nucleones (p+ y e-) y e- corticales y:

los que tienen el mismo num. de nucleones se denominan isobaros

Emisión de radiaciones

2. Los átomos que constituyen la materia pueden emitir radiaciones como:

Rayos X característicos del elemento

Módulo de elasticidad

3. El módulo de elasticidad teórico:

La distancia interatómica X0 por R(el corte de la tangente a la resultante por fuerzas..)

es mucho mayor que el práctico o real aunque guardan relación

Enlaces en cristales iónicos

4. En los cristales iónicos de los átomos intercambian e- para formarse el enlace:

originando iones de distinto signo que generan la f. de atracción electrostática

Deformaciones plásticas

5. Los sistemas... Continuar leyendo "Propiedades y transformaciones en los materiales" »