Chuletas y apuntes de Química de Universidad

Propiedades Periódicas de los Elementos

Radio Atómico

• En un grupo: El radio atómico aumenta al aumentar el número atómico (Z), ya que hay más capas electrónicas.
• En un periodo: El radio atómico disminuye al aumentar Z, debido a que hay más protones en el núcleo que atraen a los electrones con mayor fuerza.

Energía de Ionización

Es la energía que hay que suministrar a un átomo en estado gaseoso para arrancar su electrón más externo.

• En un grupo: La energía de ionización disminuye al aumentar Z, ya que los electrones de las capas más externas están menos atraídos por el núcleo.
• En un periodo: La energía de ionización aumenta al aumentar Z, porque cuanto más llena está la capa, más difícil es arrancar un electrón.

Afinidad

Conceptos Fundamentales de Química

Reacciones Redox y Electroquímica

Para la reacción A²⁺ + e^- → A⁺, la ecuación de Nernst de reducción es:

E = E⁰ + 2.303(RT/nF) * log(a_A²⁺/a_A⁺)

Donde:

• E: Potencial de reducción
• E⁰: Potencial estándar de reducción
• R: Constante de los gases ideales
• T: Temperatura en Kelvin
• n: Número de electrones transferidos
• F: Constante de Faraday
• a: Actividad de las especies

Relaciones importantes:

• ΔE_celda = E_red - E_ox
• ΔG_celda = -nFE_celda = -W_elec

Orbitales Moleculares (OM) y Teoría de Enlace de Valencia (TEV)

OM-CLOA (Combinación Lineal de Orbitales Atómicos):

• Para B, C, N: Primero se llenan los orbitales π, luego los σ.

Orden de enlace = 1/2 [(nº e^- enlace) - (nº e^- antienlace)]

Fuerzas Intermoleculares

1. Fuerzas de London

Conceptos Fundamentales de la Química

Reacción Química

Es un cambio o fenómeno que modifica la composición química de las sustancias para formar otras de composición diferente. También se puede definir como el paso de un sistema de condiciones iniciales a finales. En toda reacción química, se distinguen dos etapas principales:

• La inicial (llamada reactantes o reactivos), antes del cambio.
• La final (llamada productos), después del cambio.

Fenómeno Físico

Es aquel que ocurre sin que haya transformación de la materia involucrada. En otras palabras, cuando se conserva la sustancia original.

Fenómeno Químico

Es aquel que, al ocurrir, tiene como resultado una transformación de la materia. En otras palabras, cuando no se conserva la sustancia... Continuar leyendo "Reacciones Químicas: Conceptos Esenciales y Clasificación Detallada" »

Ácidos Hidrácidos

Los ácidos hidrácidos se forman a partir de la combinación de un no metal y el hidrógeno. Se nombran como ácidos con la terminación -hídrico.

Elementos como el cloro, bromo, yodo y flúor tienen valencia -1. El azufre tiene valencia -2.

• Cl₂ + H₂ → 2HCl (Ácido clorhídrico)
• Br₂ + H₂ → 2HBr (Ácido bromhídrico)
• I₂ + H₂ → 2HI (Ácido yodhídrico)
• F₂ + H₂ → 2HF (Ácido fluorhídrico)
• S + H₂ → H₂S (Ácido sulfhídrico)

Ácidos Oxácidos

Los ácidos oxácidos se forman a partir de la combinación de óxidos ácidos (también conocidos como anhídridos) y agua. Se nombran como ácidos.

• SO₃ + H₂O → H₂SO₄ (Ácido sulfúrico)
• N₂O₅ + H₂O → 2HNO₃ (Ácido nítrico)
• Cl₂O + H₂O → 2HClO (Ácido hipocloroso)

Sales Haloideas

Las... Continuar leyendo "Nomenclatura Química Inorgánica: Compuestos y Sistemas de Denominación" »

Tècniques de Separació i Anàlisi Química

Cromatografia de Capes Primes (TLC)

La cromatografia de capes primes (TLC) és una tècnica cromatogràfica utilitzada per separar i analitzar la puresa i els components de compostos segons la seva afinitat amb la sílice. L'acetat d'etil (CH₃COOCH₂CH₃) s'utilitza com a dissolvent de capa fina.

Estandardització i Volumetria

L'estandardització mitjançant una volumetria és un mètode d'anàlisi química que permet determinar la concentració d'una substància (anàlit) a partir del volum d'una segona substància (solució estàndard) de concentració coneguda que reacciona amb la primera.

• Estàndard primari: Substància d'alta puresa, no higroscòpica, estable a l'atmosfera i a temperatura ambient,

El Aire: Composición y Propiedades Fundamentales

Se denomina aire a la mezcla homogénea de gases que constituye la atmósfera terrestre, la cual permanece alrededor del planeta Tierra por acción de la fuerza de gravedad. El aire es esencial para la vida en el planeta y es transparente en distancias cortas y medias.

Propiedades Físicas del Aire

Densidad

La densidad o densidad absoluta es la magnitud que expresa la relación entre la masa y el volumen de una sustancia. Su unidad en el Sistema Internacional es kilogramo por metro cúbico (kg/m³), aunque frecuentemente también es expresada en g/cm³. La densidad es una magnitud intensiva.

Viscosidad

La viscosidad es la oposición de un fluido a las deformaciones tangenciales, debida a las fuerzas... Continuar leyendo "El Aire: Composición, Propiedades Físicas y Termodinámicas Esenciales" »

HGAAS (Espectrometría de Absorción Atómica con Generación de Hidruros)

Técnica específica para los elementos de los grupos 4, 5 y 6: **As, Sb, Se, Bi, Ge, Pb, Sn, Te**, y vapores de **Hg**.

Utilizando reductores específicos y una cámara de cuarzo calentada a una temperatura de unos **1000ºC**, se pueden analizar los elementos capaces de generar **hidruros volátiles**, llegando a detectarse niveles de unos pocos **ppb** (partes por billón).

Sistema de Introducción de la Muestra

El **generador de hidruros** es un sistema que genera un flujo continuo de vapor. Consta de:

• Una **bomba peristáltica** que bombea constantemente muestra y reactivos a un tubo múltiple donde se produce la mezcla.
• La solución mezcla fluye a través de un tubo

Valores de pH en Fluidos Corporales Clave

• Saliva: 6.4-6.8
• Orina: 5.5-7.0
• Jugo Gástrico: 1.5-1.8
• Sangre: 7.35-7.45

Conceptos Fundamentales en Bioquímica

Buffer (Solución Amortiguadora)

Una mezcla de un ácido débil y su base conjugada, o una mezcla de una base débil y su ácido conjugado. Su función principal es resistir con mayor eficacia un cambio de pH después de la adición de un ácido o una base.

Procesos Metabólicos: Catabolismo y Anabolismo

• Catabolismo: Proceso que se realiza en los organismos para transformar las sustancias nutritivas en energía.
• Anabolismo: Proceso que se realiza en los organismos para transformar las sustancias nutritivas en los componentes que forman las células.

Pioneros y Descubrimientos Clave en la Ciencia

• Louis

Ésteres

Los ésteres son compuestos orgánicos que se forman por reacción entre un ácido y un alcohol. Contienen un grupo carbonilo unido a un grupo -OR y son grupos prioritarios frente a aminas, alcoholes, cetonas, aldehídos, nitrilos, amidas y haluros.

Derivación y Origen

• Derivan: De ácidos orgánicos e inorgánicos oxigenados.
• Provienen: De ácidos alifáticos o aromáticos.

Nomenclatura

Se nombran como sales, reemplazando la terminación de los ácidos '-ico' por '-oato', seguido del nombre del radical del alcohol.

Ejemplos Comunes

• Metanoato de metilo
• Etanoato de metilo

Estructura

La parte ácida de un éster incluye el grupo carbonilo y un átomo de hidrógeno, un grupo alquilo o un grupo arilo. La parte alcohólica de un éster incluye el... Continuar leyendo "Ésteres y Éteres: Compuestos Orgánicos Esenciales en Química y Aplicaciones" »

Catalizador

Un catalizador es una sustancia que acelera una reacción química hasta hacerla instantánea o casi instantánea. Acelera la reacción al disminuir la energía de activación.

Enzima

Las enzimas son catalizadores muy potentes y eficaces que actúan en pequeña cantidad y se recuperan indefinidamente; químicamente, son proteínas.

Inhibidores

Los inhibidores son moléculas que inhiben la acción catalítica de una enzima.

Cofactor y Coenzima

• Cofactor: Cuando se trata de iones o moléculas inorgánicas.
• Coenzima: Cuando es una molécula orgánica.

Regulación de las Enzimas

Las enzimas poseen grupos químicos ionizables (carboxilos -COOH; amino -NH₂; tiol -SH; imidazol, etc.) en las cadenas laterales de sus aminoácidos. Según el pH del... Continuar leyendo "Entendiendo los Catalizadores y Enzimas: Funciones y Clasificación" »