Fundamentos de Nomenclatura Química, Reacciones y Estequiometría
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Laboratorio 2: Nomenclatura y Obtención de Compuestos
Compuestos Binarios
- Hidrogenados: Metal/No Metal + Hidrógeno (Hidruro, Cloruro).
- Oxigenados: Metal/No Metal + Oxígeno (Óxido).
- Sales Binarias: No Metal + Metal (Cloruro, Fluoruro).
Compuestos Ternarios
- Oxoácidos: Hidrógeno + No Metal + Oxígeno (Ácido).
- Hidróxidos: Metal + Ion Hidroxilo (OH⁻) (Hidróxido).
- Sales Ternarias: Metal + No Metal + Oxígeno (Carbonato, Sulfato).
Experiencias Prácticas
- Obtención de óxido e hidróxido de magnesio: Reacción de cinta de magnesio con fuego.
- Obtención de cloruro de zinc: Lenteja de zinc más ácido clorhídrico; hierve liberando H₂.
- Obtención de carbonato de calcio: Cloruro de calcio más carbonato de amonio; forma un líquido blanco.
- Reacción de un metal con una sal ternaria: Lámina de cobre con nitrato de plata (formación de estructura tipo "arbolito").
Laboratorio 3: Reacciones Químicas y Térmicas
- Reacción del azufre con hierro: Uso de imán; después de aplicar fuego rojo, el hierro (Fe) pierde su propiedad magnética.
- Reacción térmica de clorato de potasio: Produce KCl y O₂; se calienta hasta que se evapora el O₂.
- Reacción del zinc con nitrato de cobre (II): Interacción entre Zn y Cu(NO₃)₂.
- Reacción de acetato de plomo con yoduro de potasio: Interacción entre Pb(Ac)₂ y KI.
Laboratorio 4: Síntesis y Descomposición
- Preparación del carbonato de níquel (II): Reacción NiCl₂ + Na₂CO₃ → NiCO₃ + 2NaCl (se coloca en el horno).
- Descomposición térmica del carbonato de níquel (II): Reacción NiCO₃ → NiO + CO₂ (en el crisol, el color cambia de verde a negro).
Conceptos Fundamentales de Química
Estequiometría
Es el estudio de masa entre reactivos y productos de una reacción química. Permite determinar la composición de un compuesto químico nuevo o desconocido, así como decidir la cantidad de reactivo que se debe utilizar para determinar la pureza de una sustancia o su composición.
Reacción Química
Proceso en el cual los átomos, moléculas o iones interactúan entre sí, rompiendo enlaces existentes y creando nuevos enlaces.
Soluciones
Una solución es una mezcla homogénea de dos o más componentes distribuidos uniformemente entre sí. Posee una composición que puede variar.
Tipos de Soluciones según su Saturación
- Solución no saturada: La cantidad de soluto disuelto es inferior a la solubilidad.
- Solución saturada: La cantidad de soluto disuelto es igual a la solubilidad.
- Solución sobresaturada: Cuando la cantidad de soluto disuelto es mayor a la solubilidad en el solvente.
Componentes y Propiedades
- Soluto: Se encuentra en menor cantidad; es la sustancia que se disuelve.
- Solvente: Se encuentra en mayor cantidad (generalmente es líquido); es el medio de dispersión.
- Solubilidad: Es la cantidad máxima de soluto que puede ser distribuida por un volumen dado de solvente a una determinada temperatura.