Principios Fundamentales del Equilibrio Químico y Teorías Ácido-Base

Principio de Le Chatelier

Henry Le Chatelier afirmó: “Si un sistema en equilibrio se somete a un cambio de condiciones, este se desplazará hacia una nueva posición a fin de contrarrestar el efecto que lo perturbó y recuperar el estado de equilibrio”.

• Si se incrementa la temperatura, se favorece el sentido endotérmico de la reacción.
• Una disminución de la temperatura favorece el sentido exotérmico de la reacción.

Variación de la presión y el volumen

• Si aumenta la presión de un sistema gaseoso en equilibrio, disminuye el volumen; entonces, el sistema se desplaza hacia donde hay menor número de moles.
• Si la presión de un sistema gaseoso en equilibrio disminuye, el volumen aumenta; entonces, el sistema se desplaza hacia donde hay mayor número de moles.

Efecto de un catalizador

Un catalizador actúa sobre la rapidez con la que se alcanza el equilibrio, pero no modifica la composición de la mezcla; por lo tanto, no afecta el valor de la constante de equilibrio.

Proceso de Haber-Bosch

Consiste en hacer reaccionar nitrógeno e hidrógeno gaseosos para formar amoníaco. La reacción se logra realizar con un rendimiento aceptable bajo condiciones de alta presión y temperatura, y mediando un catalizador de hierro, potasio y óxidos de aluminio.

Electrolitos y su clasificación

• Electrolito: Es una solución de sales en agua que da lugar a la formación de iones, permitiendo que la energía eléctrica pase a través de ellos. Es una sustancia que en solución existe como iones y conduce electricidad.
• Electrolitos débiles: Sustancia que al disolverse en agua lo hace parcialmente, produciendo iones de forma parcial con reacciones de tipo reversible.
• Electrolitos fuertes: Sustancia que al disolverse en agua lo hace completamente, provocando exclusivamente la formación de iones con una reacción de disolución prácticamente irreversible.

Teorías Ácido-Base

Arrhenius

“Las sustancias ácidas son aquellas que en solución acuosa se disocian en iones hidrógeno; mientras que las sustancias básicas son aquellas que en solución acuosa se disocian en iones hidróxilos”.

Brønsted-Lowry

• Ácido: Sustancia capaz de ceder un protón.
• Base: Sustancia capaz de aceptar un protón.

Esta teoría define la reacción como aquella donde hay transferencia de protones: los ácidos son las sustancias que ceden los protones y las bases son las sustancias que los aceptan.