Chuletas y apuntes de Química de Universidad

Valores de pH en Fluidos Corporales Clave

• Saliva: 6.4-6.8
• Orina: 5.5-7.0
• Jugo Gástrico: 1.5-1.8
• Sangre: 7.35-7.45

Conceptos Fundamentales en Bioquímica

Buffer (Solución Amortiguadora)

Una mezcla de un ácido débil y su base conjugada, o una mezcla de una base débil y su ácido conjugado. Su función principal es resistir con mayor eficacia un cambio de pH después de la adición de un ácido o una base.

Procesos Metabólicos: Catabolismo y Anabolismo

• Catabolismo: Proceso que se realiza en los organismos para transformar las sustancias nutritivas en energía.
• Anabolismo: Proceso que se realiza en los organismos para transformar las sustancias nutritivas en los componentes que forman las células.

Pioneros y Descubrimientos Clave en la Ciencia

• Louis

Ésteres

Los ésteres son compuestos orgánicos que se forman por reacción entre un ácido y un alcohol. Contienen un grupo carbonilo unido a un grupo -OR y son grupos prioritarios frente a aminas, alcoholes, cetonas, aldehídos, nitrilos, amidas y haluros.

Derivación y Origen

• Derivan: De ácidos orgánicos e inorgánicos oxigenados.
• Provienen: De ácidos alifáticos o aromáticos.

Nomenclatura

Se nombran como sales, reemplazando la terminación de los ácidos '-ico' por '-oato', seguido del nombre del radical del alcohol.

Ejemplos Comunes

• Metanoato de metilo
• Etanoato de metilo

Estructura

La parte ácida de un éster incluye el grupo carbonilo y un átomo de hidrógeno, un grupo alquilo o un grupo arilo. La parte alcohólica de un éster incluye el... Continuar leyendo "Ésteres y Éteres: Compuestos Orgánicos Esenciales en Química y Aplicaciones" »

Catalizador

Un catalizador es una sustancia que acelera una reacción química hasta hacerla instantánea o casi instantánea. Acelera la reacción al disminuir la energía de activación.

Enzima

Las enzimas son catalizadores muy potentes y eficaces que actúan en pequeña cantidad y se recuperan indefinidamente; químicamente, son proteínas.

Inhibidores

Los inhibidores son moléculas que inhiben la acción catalítica de una enzima.

Cofactor y Coenzima

• Cofactor: Cuando se trata de iones o moléculas inorgánicas.
• Coenzima: Cuando es una molécula orgánica.

Regulación de las Enzimas

Las enzimas poseen grupos químicos ionizables (carboxilos -COOH; amino -NH₂; tiol -SH; imidazol, etc.) en las cadenas laterales de sus aminoácidos. Según el pH del... Continuar leyendo "Entendiendo los Catalizadores y Enzimas: Funciones y Clasificación" »

Introducción a la Química Cuantitativa

La química analítica cuantitativa mide las distintas cantidades de una sustancia presente en un material, mientras que la química analítica cualitativa detecta cuál es esa sustancia presente. Muchas reacciones químicas se descubrieron mediante el estudio de relaciones cuantitativas. La finalidad del estudio cuantitativo es comprender la química correspondiente a dicho campo, que abarca reacciones, aplicaciones, técnicas y cálculos.

Métodos de la Química Cuantitativa

Los métodos en química cuantitativa se clasifican según diversos criterios:

1. Análisis Orgánico e Inorgánico

   Normalmente, se estudia primero el análisis de materiales inorgánicos; el de orgánicos se deja para estudios posteriores.

CHO: 89-90% Aportados por el aire y agua.

CaMgS: 0,6%, 0,3%, 0,4%. Macronutrientes 2.

BCl: 20-30, 0,01-0,5%. Micronutrientes no metálicos.

NaSi: 0,01-10%, 0,2-2,0%. Elementos benéficos.

Función bioquímica:

• GI (CHONSP)
• GII (KCaMgMnZn)
• GIII (FeCuMo)
• GIV (BCl)

K⁺ Na⁺ Ca⁺² Mg⁺² Cu⁺ Fe⁺² (oxidado) Fe⁺³ Mn⁺² Ni⁺² Zn⁺² NH₄⁺ (amonio)

HPO₄^-2 (alcalino) H₂PO₄^- (ácido) SO₄^-2 Cl^- MoO^4- HBO₃^-2 H₂BO₃^- BO₃^-3 H₄SiO₄ NO₃^- (nitrato)

Sinérgicos: K⁺/Mg⁺²/NH₄⁺/Ca⁺²NO₃^-

Antagonistas: Ca⁺² HPO₄^-2/SO₄^-2, Mg⁺² SO₄^-2, Zn⁺²HPO₄^-2, Ca⁺²BO₃^-2

Antagonista: Cl

Síntomas de Deficiencia

N (Nitrógeno): Clorosis, antocianinas (peciolos y nervaduras), enanismo. Componente de proteínas, coenzimas, nucleótidos y clorofila.

Componente de ácidos nucleicos, adenosín fosfato (AMP, ADP y... Continuar leyendo "Nutrientes Esenciales para el Desarrollo Vegetal: Funciones y Deficiencias" »

Equilibrio Químico

Al comienzo de una reacción reversible, las altas concentraciones de los reactivos implican una velocidad de reacción elevada hacia los productos. A medida que la reacción progresa, la concentración de los productos aumenta, incrementando la velocidad de la reacción inversa (de productos a reactivos). Eventualmente, ambas velocidades se igualan, alcanzando el equilibrio químico. En este punto, la formación y descomposición de moléculas se equilibran, manteniendo constantes las concentraciones de las sustancias involucradas.

Constante de Equilibrio

La ley de acción de masas establece que, en una reacción reversible en equilibrio, el cociente entre el producto de las concentraciones de los productos y el producto... Continuar leyendo "Fundamentos de Química: Equilibrio, Ácidos, Bases y Reacciones" »

Definiciones Clave en Química Ambiental

Plancton: Organismos microscópicos que tienen en común el hábitat acuático.

Medio Ambiente Físico: Incluye factores abióticos como aire, luz, radiación solar, humedad, temperatura, agua y atmósfera.

Contaminación: Alteración del estado de equilibrio de un ecosistema por la adición de una sustancia.

Cantidad: Se basa en leyes y estudios científicos. Se debe conocer en ppm (partes por millón), % (porcentaje) y mg/m³ (miligramos por metro cúbico).

Contaminación Ambiental: Presencia en el ambiente de cualquier agente físico, químico o biológico, o la combinación de varios agentes en lugares, formas y concentraciones que son perjudiciales.

Clasificación de Contaminantes Químicos

• Orgánicos
• Inorgánicos
• Por

Examen Química Junio 2014: Preguntas Resueltas

Termodinámica

Pregunta 1

Sobre termodinámica, señalar la respuesta correcta:

Respuesta Correcta: B) Los sistemas abiertos se caracterizan por existir intercambio de materia.

Cinética Química

Pregunta 3

Sobre cinética química, señalar la respuesta correcta:

Respuesta Correcta: En una reacción de primer orden, la concentración del reactivo ([reactivo]) varía exponencialmente con el tiempo.

Pregunta 12

Sobre cinética química, señalar la respuesta correcta:

Respuesta Correcta: B) El tiempo de vida medio de una reacción de primer orden depende de la concentración de reactivos.

Química Nuclear / Datación

Pregunta 4

Calcular la edad (en años) de un mineral que contenía originalmente 25 mg de ²³⁸U... Continuar leyendo "Resolución Detallada Examen Química Junio 2014: Problemas y Conceptos Clave" »

Clasificación del Crudo por Gravedad API

• Livianos: 30 < API ≤ 40
• Medianos: 20 < API ≤ 30
• Pesados: 10 < API ≤ 20
• Extra pesados (Bitúmenes): API < 10

Tipos de Yacimientos de Gas

Yacimientos de Gas Seco

Estos yacimientos contienen principalmente metano (con un porcentaje de C1 > 90%), con pequeñas cantidades de pentanos y componentes más pesados (porcentaje de C5+ < 1%). Debido al alto contenido de componentes volátiles del gas seco, la condensación del líquido solo se alcanza a temperaturas por debajo de los 0 °F.

La temperatura de los yacimientos de gas seco es mayor que la temperatura cricondentérmica. Por ello, ni las condiciones del yacimiento ni las de superficie entran en la región de dos fases durante el agotamiento... Continuar leyendo "Clasificación de Yacimientos de Hidrocarburos: Gas Seco, Húmedo y Condensado" »

Regiones Clave en un Diagrama Binario

En un diagrama binario, se pueden identificar las siguientes regiones:

• Línea de liquidus: Por encima de esta línea, solo existen fases líquidas.
• Línea de solidus: Por debajo de esta línea, solo existen fases sólidas.
• Línea eutéctica y eutectoide: Son líneas horizontales (isotermas) donde ocurren transformaciones eutécticas y eutectoides, respectivamente.
• Línea de solvus: Indica las temperaturas a las cuales una disolución sólida (α) de A y B deja de ser soluble, transformándose en dos disoluciones sólidas (α) + (β) de diferente composición en A y B.

Concentraciones Definidas y Transformaciones

En ciertas concentraciones específicas, las transformaciones ocurren a temperatura constante:

• Eutéctica
• Eutectoide
• Peritéctica
• Peritectoide
• Monotéctica
• Monotectoide
• Sintéctica
• Catatéctica

Relación