Chuletas y apuntes de Química de Universidad

Quimica ambiental
Es la aplicación de la química al estudio de los problemas y la conservación del medio ambiente. También se ocupa de los procesos, reacciones, evolución e interacciones que tienen lugar en las masas de aguas continentales y marinas por el vertido de contaminantes.
Composición de la atmósfera
78% Nitrógeno 21% Oxígeno 1% Argón, Dióxido de carbono, Vapor de agua y gases nobles.
Capas de la atmósfera
-troposfera: se extiende de 10 a 16 km. Capa más cercana a la superficie. Interacciona directamente con la superficie. Se forman nubes y fenómenos climatológicos. Disminuye la temperatura con la altura.
-Estratosfera: Se extiende hasta 50km. Contiene la capa de ozono. Aumenta la temperatura con la altura. Resultado de... Continuar leyendo "Quimica ambiental" »

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Sales binarias

Están formadas por metal y no metal. Cuando el no metal es un halógeno, reciben el nombre de haluros.
Se pueden considerar el resultado de sustituir el H de los hidrácidos por un metal.
Esto es lo que ocurre en la reacción general:

ÁCIDO + BASE --------- SAL + H2O

en donde, en este caso, el ácido es un hidrácido, la base (o hidróxido), el tipo de compuestos que estudiaremos a continuación y la sal una sal binaria

- Tradicional

Se nombran con el nombre del no metal acabado en uro, el termino de, y el nombre del metal acabado en oso o ico.

- Stock

Nombre del no metal, acabado en uro, seguido del término de, y el nombre del metal con su valencia entre paréntesis en números romanos.

- Sistemática

Se indica con un prefijo el... Continuar leyendo "[Formulación] Sales binarias, Hidróxidos y Oxiácidos" »

Óxidos y anhídridos

Son las combinaciones del oxígeno con otro elemento. Si éste es metálico, se trata de un óxido básico, o simplemente óxido, y si es un no metal, de un óxido ácido o anhídrido.

Para formularlos, se intercambian los valores de las respectivas valencias, que se ponen como subíndices, simplificando si se puede.

Este procedimiento se vuelve a dar en la formulación de hidróxidos, sales, etc.

Los subíndices obtenidos después de la simplificación representan el número de átomos (o de grupos), existentes en el compuesto.

intercambio de valencias a subíndices

- Tradicional

Los óxidos se denominan con el término óxido y el nombre del metal acabado en oso (valencia menor) o ico (mayor).

Los anhídridos se nombran con... Continuar leyendo "[Formulación] Óxidos y Anhídridos" »

Tabla periódica

Símbolos

Un elemento químico es aquel compuesto químico que no puede ser descompuesto en otros más simples. Se conocen más de cien elementos químicos, aunque en la naturaleza sólo aparecen noventa, los elementos naturales. Los restantes elementos, los elementos artificiales, han sido fabricados por el hombre en los reactores nucleares.
Cada elemento químico tiene asignado un nombre y un símbolo, de forma que podemos
referirnos e identificarlo con cualquiera de ellos. Este símbolo puede tener una letra mayúscula o una letra mayúscula y otra minúscula y deriva del nombre del
elemento.

El poder de combinación de los elementos, la capacidad para unirse a otros elementos y formar sustancias químicas diferentes... Continuar leyendo "Tabla periódica Simbolos" »

Hidruros e Hidrácidos

Son las combinaciones del hidrógeno con otro elemento.

Cuando es con un metal se trata de u hidruro metálico, y en caso contrario, de un hidruro no metálico. Dentro de éstos, los que forman los halógenos y anfígenos se denominan hidrácidos, debido al carácter ácido de sus disoluciones acuosas.

A/ Hidruros metálicos. En ellos el H actúa con número de oxidación -1. El metal se escribe en primer lugar.

- Tradicional

Se nombran con el término hidruro, seguido del nombre del metal acabado en oso o ico.

- Stock

Con el término hidruro de seguido del nombre del metal y entre paréntesis su valencia.

- Sistemática

Mediante el prefijo indicativo del número de átomos de H que posee.

Ejemplos:

	Tradicional	Stock	Sistemática
NaH	Hidruro

... Continuar leyendo "[Formulación] Hidruros e Hidracidos" »

Acidos carboxilicos: son derivados carbonados que contienen un grupo carboxilico .Esos hierven a Tº superiores a los alcoholes , cetonas o alcehidos de PM semejantes .Los P de E altos se debe a la formacion de un dimero estable con puentes de hidrogeno. // con mas de 8 atomos de C por lo general son solidos , a menos que contenga dobles enlaces. Los AC tienen P de fusion muy altos , teniendo 2 grupos carboxilicos por molecula , las fuerzas de los puentes de hidrogeno son especialmente fuertes en estos diacidos //los de peso molecular pequeño (de hasta cuatro á tomos de carbono) son miscibles en agua. A medida que aumenta la longitud de la cadena de carbono disminuye la solubilidad en agua. los ácidos con más de diez átomos... Continuar leyendo "Acidos carboxilicos" »

Existen 20 aminoácidos diferentes de que forman parte de las proteínas. Todos ellos son a-aminoácidos y constan de un grupo amino, un grupo carboxilo, un hidrógeno y un grupo distintivo llamado R unidos a un mismo carbono denominado carbono-a. El carbono-a recibe este nombre por ser el carbono adyacente al carbono del grupo carboxilo, y el grupo diferenciador de los distintos aminoácidos (R) se denomina cadena lateral.
Aminoácidos alifáticos: son aminoácidos cuya cadela lateral es alifática, es decir una cadena hidrocarbonada.Glicina, Alanina, Valina, Leucina, Isoleucina.
La prolina tambien tiene una cadena lateral de naturaleza alifática,... Continuar leyendo "Aminoácidos alifáticos" »

Estequiometrí a.- Es el término utilizado para referirse a todos los aspectos cuantitativos de la composición y de las reacciones químicas.
Masa molar.- Es la masa de un mol de una sustancia.
Masa ató mica.- De un átomo es la masa del átomo expresada en unidades de masa atómica
Masa molecular.- Es la que se obtiene como suma de las de todos los átomos que intervienen en la fórmula molecular de una sustancia.
Peso ató mico.- El peso promedio de las masas de los isótopos constituyentes de un elemento; masas relativas de los átomos de diferentes elementos.
Constante de Avogadro.- Es el número de entidades elementales (átomos, moléculas, iones, etc) contenido en un mol de dichas entidades; N = 6,022 x 1023 mol-1.
Reactivo limitante:... Continuar leyendo "Estequimetría" »

TEMA 21: Técncias de separación cromatográficas

La cromatografía es una técnica en la cuál los componentes de una mezcla se separan a partir de las diferencias de velocidad a la que son transportados, a través de una fase fija o estacionaria por una fase móvil gaseosa o líquida.  Fase móvil: El disolvente que desciende a través de la columna. Puede ser un líquido o un gas. Fase estacionaria: Es normalmente un líquido viscoso enlazado químicamente a las paredes de un tubo capilar o a la superficie de las partículas sólidas empaquetadas en la columna. También pueden ser las propias partículas sólidas empaquetadas en la columna.  Elución: proceso en el cual los solutos son arrastrados a través de una fase estacionaria por... Continuar leyendo "Química analitica 5" »