Chuletas y apuntes de Química de Secundaria

Ordenar por
Materia
Nivel

Propriedades Coligativas

Enviado por Programa Chuletas y clasificado en Química

Escrito el en español con un tamaño de 1,39 KB

*Ebu : eleva ebulição.
- Sol. Moleculares: Npd = Nd
- Ionicas: Npd= n de mol nao ionizadas + n de ions.
Van't Hoff : i = 1+ ( q - 1)
Em qualquer propriedade, miltiplica por esse fator de correção.
*Tono: abaixa vapor
*Crio: abaixa congelamento
.V = nRT --> Eq. pressao osmótica
Bronsted e Lowry : acido: DOA base: RECEBE (proton)
Reação REVERSÍVEL.
Anfiproticas:agem como acido OU base
Lewis: inverso do Bronsted acido: RECEBE par eletronico base: DOA par eletronico
" Mais forte acido; mas fraca sua base conjugada."
Forte > 50% HCl; HBr; HI; HNO3; HClO4;
Fraco < 5% HCN
Moderado: intermediario H3PO4; H2SO3; HF
Karma: 6%
Visitas: 1.835

Kimika

Enviado por Programa Chuletas y clasificado en Química

Escrito el en español con un tamaño de 1,81 KB

DISOLUZIOAK
1.Masa portzentaia %(m/m)
  g solutu x 100
g disoluzio
2.Bolumen portzentaia %(v/v)
 ml solutu x100
ml disoluzio
3.Molaritatea M
 n solutu
V disolbatzaile (L)

P V = n R t

P = 0,082 atm L
K mol

ERREAKZIO KIMIKOAK
1.Sintesia- N2 + H2 = NH3
2. Deskonposaketa- KClO3 = KCl + O2
3. Desplazamendua- HCl + Zn = ZnCl + H2
4. Despl. bikoitza- FeCl + NH4OH = Fe(OH)3 + NH4Cl
5. Erreketa/Konbustioa- CH4 +O2 = CO2 + H2O
6. Az. + basea = Gatza + H2O- HCl + Pb(OH)4 = PbCl4 + H2O
Karma: 6%
Visitas: 1.369

Trabajo de quiimka

Enviado por Programa Chuletas y clasificado en Química

Escrito el en español con un tamaño de 1,7 KB

hidrocarburo
esta formada por hidrogeno y carbono.
los aciclicos se dividen en alcanos, alquenos y alquinos
hidrocarburos saturados son los alcanos
hidrocarburos insaturados son los alquenos y alquinos
numero de atomos - alcano - alqueno -
1 MET. metano (-) ------ -------
2 ET etano (-) eteno (- -)
3 PROP propano(-) propeno
4 BUT butano (-) buteno
5 PEN pentano(-) penteno
6 HEX hexano (-) hexeno
7 HEP heptano(-) hepteno
8 OCT octano(-) octeno
9 NON nonano(-) noneno
10 DEC decano(-) deceno
ramificacion | nombre
CH3 metil
CH - 2 CH3 etil
CH2 - CH2 - CH3 propil
CH3 - CH see propil
CH3 iso propil
CH2 - CH2 - CH2 - CH3 n-butil
CH3 - CH - CH2 - CH3 see butil
CH3 - C - CH3 terc - butil


1->met 2->et 3 -> prop 4-> but 5 -> pent 6 -> hex 7 ->hept
8 -> oct 9 -> non 10 -> dec
metil... Continuar leyendo "Trabajo de quiimka" »
Karma: 6%
Visitas: 1.011

Quimica Organica

Enviado por Programa Chuletas y clasificado en Química

Escrito el en español con un tamaño de 4,79 KB

qimica organica; part d la 100cia qimica q studia ls compustos q contien carbono exeptuando compustos cmo; carbonatos, hidrognocarburos, danuros, ade+ el carbono y sus for+ alotropicas(grafito y diamant).
la mayoria d ls compustos conoci2(aproximadamnt l 90%) y muxos d ls k s sintetizan o dscubren cada año son compuestos organicos.
cada dia nos encontramos con una enorm cantidad d compuestos organicos en nuestra vida: alimentos, prendas d vestir, gasolina, papels, medicinas, plasticos y q dcir d nustro cuerpo: ojos, corazon, pulmons,cerbro, existn muxas sustancias organicas.
¿cm s posibl k exista una enorm divrsidad d sustancias a partir dl carbono? s deb a ls caractristicas q presnta el atomo d carbono, entre eyas stan:
- homocombinación:... Continuar leyendo "Quimica Organica" »
Karma: 6%
Visitas: 866

Hidruros.......

Enviado por Programa Chuletas y clasificado en Química

Escrito el en español con un tamaño de 1,36 KB

NaH  Hidruro de sodio  Hidruro sódico

CaH2  Dihidruro de calcio  Hidruro cálcico

NiH3 Trihidruro de níquel  Hidruro de níquel (III)

SnH4 Tetrahidruro de estaño  Hidruro de estaño(III)

HgH2 Dihidruro de mercurio  Hidruro de mercurio(II)

AuH  Hidruro de oro  Hidruro de oro(I)

HCl  Cloruro de hidrógeno Acido clorhídrico

NH3 Trihidruro de Nitrógeno  Amoniaco

BH3  Truhidruro de Boro  Borano

H2S  Sulfuro de dihidrógeno  Acido sulfídrico

HF  Monosulfuro de hidrógeno  Acido fluorhídrico

CH4  Tetrahidruro de carbono  Gas metano

HBr  Bromuro de hidrógeno  Acido bromídrico

SiH4  Tetrahidruro de silicio  Silano

HI  Yoduro de hidrógeno  Acido yodhdrico

Karma: 6%
Visitas: 545

Acido-base

Enviado por Programa Chuletas y clasificado en Química

Escrito el en español con un tamaño de 959 bytes

acido-base----segun bronsted y lewis: ácido es una especie que dona H+ y base es una especie que acepta H+ (agua actua como acido base)

según arrenius: acido es en una solucion acuosa el que se disocia y forma H+ y base es en una solución acuosa el que se disocia y forma OH-

Según Lewis:acido es cualquier especie que acepta pares de electrones y base es la especie que dona electrones

HnXOm------m-n?2 es acido fuerte             m-n?1 es acido debil (se produce un equilibrio)

Base fuerte NaOH? 100% Na+ + OH-   Base debil  NH4+ + OH-

pH=-log(H+)          (H+)=??(Ka•Concentracion inicial)--acido debil(en la base debil se cambia Kb y OH) (H)=antilog -pH

 

 

 

 

 

Karma: 6%
Visitas: 403

Models de l'àtom

Enviado por Programa Chuletas y clasificado en Química

Escrito el en catalán con un tamaño de 1,18 KB

El model de Thomson: els àtoms són esferes massisses carregades positivament i en el seu interior es distribueixen els electrons.
El model de Rutherford: va bombardejar amb partícules d'heli una làmina prima d'or i va veure:
· La majoria de les partícules travessaven la làmina sense desviar-se.
·una petita part de les partícules eren desviades i esperimentaven un petit canvi de direcció.
· Algunes partícules eren repel·lides per la làmina.
A partir d'aquestes observacions va fer el seu model d'aquesta manera:
· L'àtom té un nucli central petit, amb càrrega electrica possitivai tota la seva massa.
·A la zona electronica hi han els electrons.
El model de Bohr: els àtoms estan formats per càrregues positives i massa i al seu voltant... Continuar leyendo "Models de l'àtom" »
Karma: 6%
Visitas: 199

Formulacion

Enviado por Chuletator online y clasificado en Química

Escrito el en español con un tamaño de 1,93 KB

Fosfato niquelico:Ni3(PO4)2Tricloruro de aluminio:AlCl3Seleniato estannico:Sn(SeO4)2Acido fluorhidrico:HFPentaoxido de dinitrogeno:N2O5Sulfuro de bario:BaSAnhidrido sulfuroso:SOYoduro cuprico:CuI2Acido borico:H3BO3Cloruro platinoso:PtClHidroxido de zinc:Zn(OH)2Cloruro sodico:NaClTetracloruro de carbono:CCl4Silicato ferroso:Fe(SiO3)Hidroxido de estroncio:Sr(OH)Acido cromico:H2CrO4Hidroxido de aluminio:Al(OH)3Acido sulfurico:H2SO4Hidruro potasico:KHAcido Teluridrico:H2TeO4Oxido de manganeso(2):MnOTrioxido de dicromo:Cr2O3Permanganato potasico:K(MnO4)Oxido de plomo(4):PbO2Acido carbonico:H2CO3Hipoclorito sodico:Na(ClO)Acido arsenico:H3AsO4Yoduro cuprico:CuI2Estibina:SbH3Seleniato mercurico:Hg(SeO4)Acido sulfidrico:H2SO4Hidroxido de potasio:K(OH)
... Continuar leyendo "Formulacion" »
Karma: 6%
Visitas: 115

Lotura kobalente polarra

Enviado por Chuletator online y clasificado en Química

Escrito el en vasco con un tamaño de 4,25 KB

lotura ionikoa

Metal ez metal,metalak elektroiak ematen dizkio ez metalari,beraz,elektroi transferentzia gertatzen da


metala elektroia man--katioia bihurtuz eta ez metala elektroiak hartu--anioia bihurtuz.Beraz katioi eta anioien arteko lotura da.

Katioia anioiaz inguratzen dira edo anioiak katioiaz,sare kristalinoa osatzen dute


Ioien artean sortzen dira indor elektroestatiko handiak


KOnposatu ioniko ugari daude:


Gatz bitarrak:NaCl,MgF2

Gatz hirutarrak:KClO3,NaNO3

Oxido eta hidroxido batzuk:CaO,MgO,KOH

KOnposatu ionikoen propietateak:

Giro tenperaturan,fusio puntu altua duen solidoak dira

Hauskorrak dira

Disolbagarriak uretan

Egoera solidoan daudenean,ez dute elektrizitaterik eroaten

Eroaleak dira disoluzioan edo urtuta daudenean



Lotura metalikoa

Metalen atomoek
... Continuar leyendo "Lotura kobalente polarra" »
Karma: 6%
Visitas: 1

Como se calcula la configuración electrónica de un átomo

Enviado por Programa Chuletas y clasificado en Química

Escrito el en español con un tamaño de 7,8 KB

Configuración Electrónica:


La manera de mostrar cómo se distribuyen los electrones en un átomo, es a través de la configuración electrónica
. El orden en el que se van llenando los niveles de energía es: 

1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p

 El esquema de llenado de los orbitales atómicos, lo podemos tener utilizando la regla de la diagonal, para ello debes seguir atentamente la flecha del esquema comenzando en 1s; siguiendo la flecha podrás ir completando los orbitales con los electrones en forma correcta.

Escribiendo configuraciones electrónicas

Para escribir la configuración electrónica de un átomo es necesario:
  • Saber el número de electrones que el átomo tiene; basta conocer el número atómico (Z)
     del átomo en la tabla periódica.
... Continuar leyendo "Como se calcula la configuración electrónica de un átomo" »
Karma: 6%
Visitas: 1