Chuletas y apuntes de Química de Secundaria

Elementuen Taula Periodikoa

Ez-metalak

• Fluorra: F
• Kloroa: Cl (1)
• Bromoa: Br (1, 3, 5, 7)
• Iodoa: I
• Astatoa: At
• Sufrea: S
• Selenioa: Se (2, 4, 6)
• Teluroa: Te
• Nitrogenoa: N
• Fosforoa: P (1, 3, 5)
• Artsenikoa: As
• Antimonioa: Sb (3, 5)
• Karbonoa: C (2, 4)
• Silizioa: Si (4)
• Boroa: B (3)

Metalak

1. Taldea

• Litioa: Li
• Sodioa: Na
• Potasioa: K
• Rubidioa: Rb
• Zesioa: Cs
• Frantzioa: Fr
• Zilarra: Ag

2. Taldea

• Berilioa: Be
• Magnesioa: Mg
• Kaltzioa: Ca
• Estrontzioa: Sr
• Barioa: Ba
• Kadmioa: Cd
• Radioa: Ra
• Zinka: Zn

1. eta 2. Taldeak

Elements Químics: Naturals i Artificials

Elements naturals: Elements químics que es troben a la natura. Elements artificials: Elements que han estat creats al laboratori.

Grups d'Elements Químics

Modelos Atómicos

Dalton

El modelo atómico de Dalton, propuesto entre 1803 y 1808, fue el primer modelo atómico con base científica. Dalton sugirió que los átomos eran similares a bolas indivisibles y que los átomos de dos o más elementos podían unirse químicamente para formar compuestos.

Thomson

El modelo atómico de Thomson, propuesto en 1904, describe el átomo como una esfera de materia con carga positiva, en la que se encuentran encajados los electrones en número suficiente para neutralizar su carga.

Rutherford

El modelo de Rutherford establece que el átomo tiene un núcleo central donde se concentra la carga positiva y prácticamente toda la masa. La carga positiva de los protones es compensada con la carga negativa de los electrones,... Continuar leyendo "Evolución de los Modelos Atómicos: De Dalton a la Mecánica Cuántica" »

El Método Científico y Conceptos Fundamentales de la Materia

Los 4 Pasos del Método Científico

1. Formular preguntas: Se plantean preguntas y se recoge información para formarse una idea de lo que puede suceder.

2. Emitir hipótesis: Con los conocimientos obtenidos, se emite una hipótesis.

3. Experimentar: Comprobar si la hipótesis se confirma o si es falsa. Para ello, hay que ponerla a prueba con un experimento, el cual debe repetirse varias veces bajo diversas circunstancias y tomando nota.

4. Analizar: Determinar si una hipótesis es verdadera o falsa. Si es falsa, habrá que seguir investigando y formular una nueva; si es verdadera, se pueden repetir los experimentos para confirmar.

Conceptos: Hipótesis, Teoría y Ley

Hipótesis

Suposición que se

Nomenclatura de Hidruros y Compuestos Hidrogenados

A continuación, se presenta la nomenclatura tradicional de algunos hidruros importantes:

Hidruros Covalentes (Nomenclatura Común)

• NH₃: Amoniaco
• PH₃: Fosfina
• AsH₃: Arsina
• SbH₃: Estibina
• CH₄: Metano
• SiH₄: Silano
• BH₃: Borano

Hidruros de Halógenos y Calcógenos (Disoluciones Acuosas)

Estos compuestos presentan doble nomenclatura dependiendo de su estado físico (gaseoso o acuoso).

Sulfuro de Hidrógeno (H₂S)

• Fórmula: H₂S
• Nomenclatura de Hidruro: Sulfuro de Hidrógeno
• Nomenclatura Stock: NO (Indicación de que no se usa comúnmente)
• Nomenclatura Ácida (en disolución acuosa): Ácido Sulfhídrico

Fluoruro de Hidrógeno (HF)

• Fórmula: HF
• Nomenclatura de Hidruro: Fluoruro de Hidrógeno
• Nomenclatura

Introducción

Fue a partir de la Primera Internacional en 1864 donde se difundieron las ideas del anarquismo por parte de Fanelli, junto con las ideas del socialismo difundidas por Joaquín Abreu, pero que al final adoptaron una ideología marxista.

El Anarquismo

Esta corriente fue la que tuvo una mayor aceptación, sobre todo después de la visita a España de Giusepe Fanelli (1869), discípulo de Bakunin, para organizar la sección española de la AIT (Asociación Internacional de Trabajadores). El anarquismo significaba la separación del mundo obrero de la política oficial, y también que los obreros desconfiaban de cualquier acción reformista del Estado, luchando contra este.

Tras la 1ª República, el gobierno declaró ilegales en 1874

Factores Determinantes de la Velocidad de Reacción Química

Factores Principales

• Temperatura de Reacción

  La elevada temperatura produce un importante aumento de la velocidad de reacción. La ecuación de Arrhenius muestra la influencia de esta sobre la reacción.

• Concentración de los Reactivos

  Un aumento de la concentración favorece la velocidad, esto se debe al aumento de partículas por volumen, produciendo así las colisiones entre partículas. La expresión de la velocidad puede ser: v = k [A]^x [B]^y.

• Naturaleza, Estado Físico y Grado de División

  Naturaleza Química

  La propia naturaleza química de las sustancias influye; unas reaccionan más rápidamente que otras. Por ejemplo: el Na+ reacciona más rápido que el Au.

  Estado Físico

  El estado

Sistemas Dispersos

Ventajas: Dosificación más fácil. Mejora la biodisponibilidad por el enorme incremento de superficie específica y se eleva al aumentar el coeficiente de solubilidad, la velocidad de disolución y la absorción. La sustancia activa alcanza la biofase más rápidamente y en mayor cantidad, si es de baja solubilidad, al tener tanta superficie específica tiene mayor contacto o zona de absorción.

Dispersiones Sólidas

Sistemas formados por uno o varios principios activos en forma de moléculas o partículas de pequeñas al estado sólido y dispersos en un vehículo inerte sólido (excipiente, esqueleto, soporte y fase externa).

Características

• Bajo punto de fusión y termoestable cuando el método usado en la preparación sea

Primeras Teorías Atómicas

Modelo Atómico de Dalton (1803)

John Dalton, en 1803, propuso que los átomos eran partículas indivisibles y semejantes a esferas sólidas. También postuló que los átomos de diferentes elementos podían combinarse para formar compuestos químicos.

Modelo del Budín de Pasas de Thomson (1904)

J.J. Thomson, a finales del siglo XIX, descubrió el electrón y propuso el modelo del budín de pasas. Este modelo describía el átomo como una esfera con carga positiva en la que se encontraban incrustados los electrones, de carga negativa, como pasas en un budín.

El Núcleo Atómico

Experimento de Rutherford y su Modelo (1911)

Ernest Rutherford, a través de su famoso experimento de la lámina de oro, demostró que el átomo... Continuar leyendo "Evolución de los Modelos Atómicos: De Dalton a Bohr" »

Este documento resume conceptos clave de química, abarcando desde la estructura atómica y la tabla periódica hasta la cinemática y la dinámica, incluyendo también los tipos de enlaces químicos y el modelo atómico de Bohr.

Tabla Periódica de los Elementos

SISTEMA PERIÓDICO: {Anión: -; Catión: +}

Periodo

• 1:
  • Alcalinos (s¹): H
  • Gases Nobles (p⁶): He
• 2:
  • Alcalinos (s¹): Litio (Li)
  • Alcalinos-térreos (s²): Berilio (Be)
  • Térreos (p¹): Boro (B)
  • Carbonoideos (p²): C
  • Nitrogenoideos (p³): N
  • Anfígenos (p⁴): O
  • Halógenos (p⁵): F
  • Gases Nobles (p⁶): Ne
• 3:
  • Alcalinos (s¹): Na
  • Alcalinos-térreos (s²): Mg
  • Térreos (p¹): Al
  • Carbonoideos (p²): Silicio (Si)
  • Nitrogenoideos (p³): Fósforo (P)
  • Anfígenos (p⁴): Azufre (S)
  • Halógenos (p⁵): Cl
  • Gases Nobles (p⁶): Argón (Ar)
• 4:
  • Alcalinos