Chuletas y apuntes de Química de Secundaria

Lleis Ponderals i dels Gasos

Llei de les Proporcions Definides: Quan dos elements es combinen per formar un determinat compost, ho fan en una relació de massa constant.

Llei de les Proporcions Múltiples: Quan una determinada quantitat d'un element es combina amb una altra per formar compostos diferents, ho fan en una relació de nombres enters senzills (Dividint A/B = x i C/D = y, llavors x/y = nombre enter).

Llei dels Gasos: PV = nRT, P·Mm = d·R·T.

Radi Atòmic i Iònic

Radi Atòmic: Com que no es pot mesurar on és el darrer electró, s'agafen dos àtoms iguals, es mesura la distància entre els nuclis i es divideix entre 2. El radi atòmic està relacionat amb el volum. Com més protons, més atrets estaran els electrons, i l'àtom serà... Continuar leyendo "Propietats Periòdiques i Lleis Químiques" »

Canvis d'Estat de la Matèria

Quan una substància passa d'un estat físic a un altre, es diu que canvia d'estat.

SÒLID → (fusió) LÍQUID → (vaporització) GASÓS
← (solidificació) ← (condensació o liqüefacció)
← ← ← ← ← ← ← ← Sublimació → → → → → → → →
← ← ← ← ← ← ← ← ← ← ← ← ← ← Sublimació inversa o cristal·lització → → → → → → → →

Lleis de la Fusió i la Solidificació

1. Quan una substància pura es fon, ho fa a una temperatura determinada anomenada temperatura de fusió.
2. Mentre dura la fusió, la temperatura es manté constant.
3. Tots els líquids purs prou freds s'acaben solidificant i ho fan a la mateixa temperatura en què es fonen.
4. Mentre dura la solidificació,

Estructura atómica: muchísimas experiencias fueron  analizadas para explicar la estructura del átomo, Contrayendo que la materia es de naturaliza eléctrica y los átomos son indivisibles; Solo están formados por partículas más pequeñas.

Moléculas la uníón de ciertas cantidad de átomos, constituyendo La mínima cantidad de materia y que conserva las propiedades de la Sustancia  

                                                                   Moléculas Simples

                                                             Formados por átomos Iguale

Monoatómicos: Formados por 1 solo átomo.       ... Continuar leyendo "Donde se ubican los protones" »

1.Átomos aislados: Gases nobles

Los elementos del grupo 18 (VIII) se Encuentran en la naturaleza en forma de átomos Aislados;
A temperatura ambiente son gases y todos tienen 8 electrones en Su capa externa excepto el helio que tiene dos. Son muy estables porque tienen Completa la capa electrónica, por ello no se combinan con otros átomos y se Denominan gases nobles o inertes (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn).

2.Moléculas: Algunos Elementos no metálicos

En 1811, Avogadro propuso que algunos gases elementales forman agregados Discretos de átomos, les dio el nombre de moléculas.

Los siguientes elementos se presentan en la Naturaleza como moléculas diatómicas: H₂, N₂, O₂, F₂, Cl₂, Br₂, I₂.  El oxígeno se presenta también como molécula Triatómica

Carácterísticas de una solución:

• Composición de sus componentes es variable. 

• Homogeneidad presentan una sola fase. 

• La fase dispersa se denomina soluto y la fase dispersante solvente.

• El estado físico de una solución dependen del solvente. 

• El color de la solución depende de la naturaleza del soluto. 

• La densidad de una solución depende de la densidad del soluto.

• Pueden ser separados sus componentes por métodos físicos.

Soluciones:

 - Se clasifican por su  estado físico: 

• Sólidas • Líquidas • Gaseosas Pueden ser

Métodos de separación de mezclas heterogéneas y homogéneas:

MÉTODOS DE SEPARACIÓN DE FASES Y COMPONENTES

Procedimientos Mecánicos y/o Físicos Son empleados para la separación de mezclas

1º Un **compuesto químico** es una sustancia pura con varios tipos de átomos agrupados entre sí en un grupo llamado **molécula**. Al igual que los elementos químicos se representan mediante símbolos, los compuestos químicos se representan mediante **fórmulas**, que nos indican qué elementos forman parte del compuesto y en qué proporción.

Ejemplos:

• H₂O - Agua
• NH₃ - Amoniaco
• PH₃ - Fosfina
• AsH₃ - Arsina
• SbH₃ - Estibamina
• CH₄ - Metano

Para calcular la **masa molecular** de un compuesto, se suman las masas atómicas de los elementos multiplicadas por su índice.

Nomenclatura de Compuestos Químicos

2º Para nombrar un compuesto, se siguen las siguientes reglas:

• Se nombra el número de átomos de cada elemento con los prefijos griegos (mono, di,

Introducció

Des de l'antiguitat es coneixien elements com l'or, la plata, etc. Amb el temps, es van descobrir més, fins a arribar a l'actualitat, on es coneixen més de 100. Una primera classificació dels elements, fixant-nos en l'aspecte i les propietats físiques, permet fer dos grups: els metalls i els no metalls.

Metalls i No Metalls

Per a distingir un dels altres, anomenarem unes característiques que els fan diferents:

Elements metàl·lics:

• Tenen una brillantor característica.
• Són opacs i bons conductors de la calor i el corrent elèctric.
• Solen ser sòlids a temperatura ambient i solen tenir punts de fusió elevats.

Elements no metàl·lics:

• No tenen brillantor metàl·lica.
• Són mals conductors de l'electricitat i de la calor.
• A temperatura

Què és una matèria homogènia?

Una matèria és homogènia quan apareix com un tot uniforme i, per tant, presenta les mateixes propietats i la mateixa composició en tots els punts de la seva massa.

Solucions: Solut i Dissolvent

El solut és la substància que es dissol, és a dir, la que es disgrega o es dispersa en una altra substància, que és el dissolvent. Les solucions més comunes són les d'un sòlid dissolt en un líquid. Hi ha diferents tipus de solucions: gasoses, líquides i sòlides.

Solucions gasoses

Els gasos es dissolen entre ells en totes les proporcions. El resultat és una mescla homogènia. Per exemple, l'aire és una solució de diferents gasos: dioxigen, dinitrogen, diòxid de carboni, argó, vapor d'aigua, etc.

Solucions

Evolución del Modelo Atómico y la Tabla Periódica: Descubrimientos Clave

A continuación, se presenta una cronología de los descubrimientos más importantes que llevaron a la comprensión actual del átomo y la organización de los elementos en la tabla periódica:

1. Demócrito y Leucipo: Propusieron que la materia está hecha de átomos.
2. John Dalton: Postuló la primera teoría atómica:
   • La materia está formada por átomos.
   • El átomo es indivisible.
3. William Crookes: Trabajó con un tubo de descargas conectado a una fuente de poder y una bomba de vacío. Observó haces de luz (rayos catódicos) que emergían del cátodo, determinando que eran negativos.
4. J.J. Thomson: Determinó la relación carga/masa del electrón.
5. Robert Millikan: Determinó la

Conceptos de Termodinámica

Calor Específico

El calor específico de una sustancia es la cantidad de energía que hay que proporcionar a 1 kg de esta para elevar su temperatura en 1 K (Kelvin).

Calor Latente

El calor latente es la cantidad de energía térmica que se transfiere a 1 kg de masa de una sustancia pura para cambiar su estado (por ejemplo, de sólido a líquido o de líquido a gas) a una presión determinada y a la temperatura constante de cambio de estado.

Máquina Térmica

Las máquinas térmicas son dispositivos que pueden transformar la energía térmica (calor) en otras formas de energía, como la energía eléctrica o la energía mecánica (trabajo).

Estructura Atómica Fundamental

Número Atómico (Z)

El número atómico (Z) es el... Continuar leyendo "Conceptos Clave de Termodinámica, Estructura Atómica y Enlaces Químicos" »