Chuletas y apuntes de Química de Secundaria

Conceptos Fundamentales de Termodinámica y Calor

Temperatura

Magnitud física que indica cuán caliente o fría está una sustancia respecto a un cuerpo de referencia.

Calor

Energía transferida de un cuerpo a otro debido a la diferencia de temperatura.

Unidades del Calor

Las unidades comunes para el calor incluyen la caloría (cal), la kilocaloría (kcal) y la BTU (Unidad Térmica Británica).

• 1 cal = 4.18 J
• 1 kcal = 4186 J
• 1 BTU ≈ 718 pies·libras (Nota: Este valor puede variar ligeramente según la definición específica de BTU utilizada, siendo 778 ft·lbf un valor más común para la equivalencia con trabajo mecánico)
• 1 BTU ≈ 252 cal

Capacidad Calorífica

Cantidad de energía calorífica necesaria para elevar la temperatura de una sustancia... Continuar leyendo "Principios Esenciales de Termodinámica: Calor, Dilatación y Comportamiento de los Gases" »

El Corrector Líquido (Típex)

El corrector líquido o típex es un fluido blanco y opaco, a manera de tinta, que se aplica en el papel para tapar errores en el texto. Una vez que está seco, se puede escribir sobre él. Generalmente se vende en forma de lápiz, aunque en un principio se vendía envasado en botellas pequeñas, que en el interior de la tapa tienen un pequeño pincel (a menudo una pieza triangular de esponja) que se moja dentro de la botella y con el cual se aplica el corrector.

Fundamentos de Química: Estructura Atómica y Propiedades Periódicas

Propiedades Periódicas Clave

• Efecto Pantalla: Las capas situadas entre el núcleo y la capa de valencia provocan una repulsión sobre los electrones más externos, haciendo disminuir

El Origen de la Tabla Periódica

A medida que se fueron descubriendo nuevos elementos químicos, se comenzó a estudiar la posibilidad de clasificarlos de acuerdo con la similitud de sus propiedades.

Según Dmitri Mendeléiev

Mendeléiev enunció la Ley Periódica de los Elementos, según la cual las propiedades de los elementos son función periódica de sus masas atómicas. A partir de esto, ordenó los 63 elementos conocidos en su época, según sus masas atómicas crecientes, organizados en periodos y en grupos.

Mendeléiev dejó espacios vacíos para ubicar nuevos elementos que todavía no se habían descubierto, y también predijo la existencia y las propiedades de algunos de ellos. Tres de estos elementos fueron descubiertos mientras él... Continuar leyendo "Estructura y Clasificación de los Elementos Químicos en la Tabla Periódica Moderna" »

Metabolismo: Reacciones Químicas y Procesos Energéticos

Reacciones químicas: Cuando algunas sustancias se ponen en contacto, bajo determinadas condiciones, interactúan dando lugar a otras nuevas. Cuando se produce una reacción química, se rompen los enlaces existentes entre los átomos de las moléculas y se forman uniones nuevas que dan origen a otras moléculas. Es importante destacar que el número de átomos presentes antes y después de la reacción se conserva, es decir, hay conservación de la materia. Las reacciones químicas van acompañadas de un cambio de energía. La energía química es la energía potencial que está almacenada en las uniones de los átomos de las moléculas.

Reacciones y Energía de Activación

Para que ocurra... Continuar leyendo "Metabolismo: Reacciones Químicas, Enzimas y Procesos Energéticos Celulares" »

Sistema Periódico

En el Sistema periódico actual, el criterio de clasificación es el número atómico (número de protones). En esta clasificación, los elementos de una misma columna presentan propiedades semejantes, tal y como había visto Mendeleiev.

Los elementos químicos se distribuyen en:

• 18 columnas, denominadas grupos.
• 6 filas horizontales, denominadas periodos.

Grupos del Sistema Periódico y sus Propiedades

Los átomos del grupo 1, los alcalinos, tienen un electrón en el último nivel. Deben perder 1 electrón para conseguir una configuración más estable: se convierten en un ion con carga +1.

Los átomos del grupo 2, los alcalinotérreos, tienen 2 electrones en el último nivel. Deben perder 2 electrones para conseguir una configuración... Continuar leyendo "Organización y Propiedades de los Elementos en el Sistema Periódico" »

Historia y Evolución de la Tabla Periódica

• Johann Döbereiner: Propuso la organización de elementos en grupos de 3, conocidos como Tríadas.
• John Newlands: Desarrolló la Ley de las Octavas, organizando elementos en grupos de ocho.
• Dmitri Mendeléyev: En 1870, ordenó 65 elementos por masa atómica, prediciendo la existencia de elementos aún no descubiertos.
• Henry G. J. Moseley: Reorganizó la tabla periódica basándose en el número atómico, estableciendo el orden actual.

Propiedades Periódicas Fundamentales

Las propiedades periódicas son características de los elementos que varían de manera regular y predecible a lo largo de los periodos y grupos de la tabla periódica.

Carga Nuclear Efectiva (Z_ef)

Z_ef = Z - S

Corresponde a la carga real... Continuar leyendo "Explorando la Tabla Periódica: Estructura, Propiedades y Clasificación de los Elementos Químicos" »

Conceptos Fundamentales de Soluciones Químicas

Tipos de Sistemas Dispersos

Coloides: Difusión de partículas de una sustancia en un medio dispersante de otra sustancia.

Suspensiones: Mezcla heterogénea formada por un sólido en polvo o pequeñas partículas no solubles que se dispersan en un medio líquido o gaseoso.

Disolución: Mezcla homogénea de dos o más sustancias.

Componentes de una Disolución

Soluto: Sustancia que se disuelve, generalmente presente en menor cantidad en una disolución.

Disolvente: Componente que se encuentra en mayor cantidad, donde se disuelve el soluto.

Solubilidad y Tipos de Disoluciones

Solubilidad: Máxima cantidad de soluto que puede disolver un disolvente a cierta temperatura.

Clasificación por Saturación:

• Disoluciones

Granulación

Granulación: Se basa en aumentar el tamaño de las partículas de una mezcla de pólvoras.

Granulación por vía seca

Granulación por vía seca: Las partículas se unen por presión, aunque también se puede añadir un aglutinante en forma de polvo seco.

Se emplea cuando las sustancias que se granulan:

1. Se pueden alterar o degradar por la humedad o por el calor.
2. Son solubles en los líquidos aglutinantes más usuales.

Proceso de granulación por vía seca

1. Mezcla: Se mezclan el principio activo y los excipientes.
2. Compactación: Se puede realizar con dos tipos de equipos:
   1. Máquinas de comprimir.
   2. Compactadoras de rodillos.
3. Fragmentación.
4. Granulación y tamizado.

Separación de mezclas líquidas

Separación mezcla líquida:

1. Decantación: Se utiliza

Fundamentos de Soluciones y Propiedades Coligativas

Este documento presenta una recopilación de conceptos fundamentales relacionados con la preparación de soluciones y las propiedades que dependen de la concentración de soluto.

Conceptos Básicos de Preparación de Soluciones

Dilución

El concepto de Dilución es la reducción de la concentración de una sustancia agregándole solvente.

Pesada Directa

El proceso de Pesada Directa es absolutamente lo contrario (a la dilución); se realiza la disolución midiendo la masa de cada componente y no su volumen.

Propiedades Coligativas de las Soluciones

Definición de Propiedad Coligativa

Se denomina Propiedad Coligativa a aquellas propiedades que no dependen de la naturaleza del soluto presente, sino del... Continuar leyendo "Principios Químicos de Soluciones: Propiedades Coligativas y Fenómenos Osmóticos" »

Enlaces Químicos: Fundamentos y Tipos

Los enlaces químicos se definen como las distintas maneras en que los átomos se unen para formar las diversas sustancias químicas. Si consideramos dos átomos cercanos entre sí, sus núcleos atraen tanto a sus propios electrones como a los del átomo vecino. Sin embargo, a su vez, esos núcleos se repelen mutuamente, y los electrones de ambos átomos también lo hacen. La unión de los átomos tendrá lugar si las fuerzas atractivas en su conjunto dominan sobre las fuerzas repulsivas.

Los electrones periféricos de los átomos, denominados electrones de valencia, son los que interactúan directamente en el enlace químico. La capacidad de un átomo para atraer electrones de otro átomo hacia sí mismo... Continuar leyendo "Enlaces Químicos: Fundamentos, Tipos y Propiedades Clave en Química" »