Chuletas y apuntes de Química de Secundaria

Propiedades Periódicas de los Elementos

Radio Atómico

Radio atómico: Es la mitad de la distancia entre los núcleos de dos átomos vecinos idénticos.

Tendencias del Radio Atómico:

• Dentro de un mismo grupo: Aumenta al aumentar el período (al descender en el grupo). Esto se debe a que, al ser mayor el número de capas de electrones, es mayor la distancia promedio de los electrones de valencia al núcleo y mayor la fuerza de repulsión entre las capas internas, alejando a los electrones externos del núcleo.
• Dentro de un mismo período: Disminuye al aumentar el grupo (al avanzar hacia la derecha en el período). Esto ocurre porque, con el mismo número de capas electrónicas principales, al aumentar el número de protones en el núcleo, aumenta

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Nombre

Cromo

Número atómico

24

Valencia

2,3,4,5,6

Estado de oxidación

+3

Electronegatividad

1,6

Radio covalente (Å)

1,27

Radio iónico (Å)

0,69

Radio atómico (Å)

1,27

Configuración electrónica

[Ar]3d54s1

Primer potencial de ionización (eV)

6,80

Masa atómica (g/mol)

51,996

Densidad (g/ml)

7,19

Punto de ebullición (ºC)

2665

Punto de fusión (ºC)

1875

Descubridor

Vaughlin en 1797

1.Què són els metalls?

S'anomena metall als elements químicsque poden formar cations i enllaços iònics. Els metalls constitueixen un dels grups principals d'elements, junt amb Els no metalls, semimetalls i gasos nobles. En la taula períòdica, els elements Que van en diagonal del bor al poloni es consideren semimetalls, els que se Situen a l'esquerra són els metalls, i els que apareixen a la dreta són Els no metalls.

2.Quines propietats Tenen?

Les principals propietats físiques dels metalls Són la densitat, la mal·leabilitat i la ductilitat i la conductivitat.

DENSITAT: La majoria dels metalls tenen una Densitat més gran que la dels no-metalls. Però hi ha una gran variació a la Densitat dels diferents metalls, posem un exemple: el

La matèria que forma els cossos pot estar composta per una sola substància o formada per un conjunt de substàncies.

Una substància pura és la que sol conté una classe de materia, ja sigui un elemento un compost
.

Propiedades Fundamentales de los Átomos

La materia está constituida por unidades básicas llamadas átomos. En ellos se distingue una parte central o núcleo, formado por dos tipos de partículas subatómicas.

Átomos Neutros y Cargados: Iones

Los átomos son eléctricamente neutros. La carga eléctrica de un átomo depende de la cantidad de electrones y protones que posee:

• Cuando las cargas eléctricas son iguales, el átomo es neutro.
• Cuando el número de electrones es superior al de protones, el átomo está cargado negativamente.
• Cuando el número de electrones es inferior al de protones, el átomo está cargado positivamente.

Cuando un átomo posee carga eléctrica, se llama ion. De acuerdo con la carga que posee, los iones se clasifican en... Continuar leyendo "Fundamentos de Química: Átomos, Sustancias y Enlaces Químicos Esenciales" »

Química General: Elementos, Tabla Periódica y Enlaces

Sección 1: Elementos y Tabla Periódica

1. Propiedades de Elementos Específicos

• a) Identificación de Elementos por Número Atómico

  Dados los elementos Z = 19, Z = 31, Z = 34, Z = 35, se pide:

  Identifica dichos elementos sin utilizar la tabla periódica.

  • Z=19: K (Potasio)
  • Z=31: Ga (Galio)
  • Z=34: Se (Selenio)
  • Z=35: Br (Bromo)

• b) Grupo y Periodo de Cada Átomo

  • K: Grupo 1, Periodo 4
  • Ga: Grupo 13, Periodo 4
  • Se: Grupo 16, Periodo 4
  • Br: Grupo 17, Periodo 4

• c) Valencia de los Elementos Z = 19 y Z = 34

  • Z=19 (Potasio): 1 (Número de electrones de valencia)
  • Z=34 (Selenio): 6 (Número de electrones de valencia)

  Nota: La valencia puede referirse al número de electrones de valencia o a la capacidad de combinación.

Influencia de la concentración de los reactivos

La velocidad de una reacción se incrementa cuando aumenta la concentración de los reactivos. Justificación mediante la teoría de las colisiones: la velocidad aumenta al incrementarse la concentración de los reactivos porque hay mayor número de choques eficaces entre sus partículas.

Influencia de la superficie de contacto de reactivos

La velocidad de la reacción se incrementa al aumentar la superficie de contacto entre los reactivos. Justificación mediante la teoría de las colisiones: la velocidad es mayor cuanto más divididos están los reactivos, porque aumenta la posibilidad de que sus partículas choquen entre sí, y por tanto aumenta el número de choques eficaces.

Influencia de la

Química Orgánica: Conceptos Fundamentales

Introducción a la Química Orgánica

• Carbono e Hidrógeno: Elementos clave en la composición de compuestos orgánicos.
• Clasificación de Compuestos Orgánicos: Diversidad y estructura.

Grupos Funcionales Esenciales

Los grupos funcionales son átomos o conjuntos de átomos unidos a una cadena de carbono que confieren propiedades químicas específicas a las moléculas orgánicas.

• Alcoholes: Contienen el grupo hidroxilo (-OH).
• Cetonas: Poseen un grupo carbonilo (C=O) dentro de la cadena de carbono.
• Aldehídos: Contienen un grupo carbonilo (C=O) en el extremo de la cadena.
• Éteres: Caracterizados por un átomo de oxígeno unido a dos grupos alquilo o arilo.
• Ácidos Carboxílicos: Contienen el grupo carboxilo

Ácidos

Es aquella sustancia que cede protones.

Tienen un pH menor que 7. Los ácidos pueden existir en forma de sólidos, líquidos o gases, dependiendo de la temperatura.

Ejemplos comunes:

• Ácido acético
• Ácido clorhídrico
• Ácido nítrico
• Ácido sulfúrico

Bases

Es aquella sustancia que acepta protones.

Propiedades características:

• Poseen un sabor amargo característico.
• Sus disoluciones conducen la corriente eléctrica.
• Cambian el papel tornasol rojo en azul.
• La mayoría son irritantes para la piel.
• Son solubles en agua.

Ejemplos comunes:

• Hidróxido de sodio
• Hidróxido de amonio
• Hidróxido de calcio

pH

Es una medida de acidez o alcalinidad de una disolución.

La escala de pH varía, típicamente, de 0 a 14.

Reacciones de Neutralización

Una reacción ácido-... Continuar leyendo "Conceptos Fundamentales de Química: Ácidos, Bases, pH y Reacciones" »

Reacciones Químicas

Representación de las reacciones

Ley de Conservación de la Masa o Ley de Lavoisier