Chuletas y apuntes de Química de Secundaria

1. Models Atòmics: Evolució Històrica

El model atòmic de Dalton

Segons Dalton, la matèria està formada per àtoms, que són esferes massisses indivisibles. Hi ha diferents classes d'àtoms, però tots els àtoms d'un mateix element químic són iguals. Els compostos es formen per la combinació d'àtoms d'elements diferents. En les reaccions químiques els àtoms no es modifiquen i s'intercanvien d'una substància a una altra.

El model atòmic de Thomson

Thomson (1856-1940) va demostrar que a l'interior dels àtoms hi ha una partícula amb càrrega elèctrica negativa, a la qual va anomenar electró. A partir d'aquest descobriment va proposar un model d'àtom format per una esfera de matèria carregada positivament a l'interior de la qual... Continuar leyendo "Models Atòmics: De Dalton a la Física Quàntica" »

Modelo atómico de Rutherford

El átomo consta de corteza y núcleo. El núcleo es 10000 veces mayor que la corteza, por lo que la mayoría de los electrones no se desvían. Rutherford supuso que los electrones se movían describiendo órbitas alrededor del núcleo. El número atómico (Z) es el número de protones y el número másico (A) es el número de protones más neutrones. Los átomos pueden ganar o perder electrones, convirtiéndose en iones. Los átomos de un mismo elemento con igual número atómico y distinto número másico se denominan isotopos.

Modelo atómico de Bohr

Existencia de espectros atómicos. Mejoró el modelo anterior introduciendo el concepto de cuantización de la energía. El electrón gira alrededor del núcleo en... Continuar leyendo "Modelo atómico de Rutherford y Bohr: conceptos y configuración electrónica" »

Sistemas homogéneos

Formada por una sola fase.

Solución: Es un sistema homogéneo formado por 2 o más componentes.

Componentes de una solución:

1. Soluto: Es el componente que se encuentran en menor proporción, pueden ser más de uno.
2. Solvente: Es el componente que se encuentra en mayor proporción.

Disolver: Mezclar los componentes para formar una solución. (ejemplo: sal disuelta en agua)

Diluir: Agregar solvente a una solución para reparar otra solución. (ejemplo: agregar más agua en la disolución de sal en agua)

• El estado que este el solvente va a hacer el mismo que el estado de la solución.

Métodos de fraccionamiento (en la solución)

1. Cromatografía en papel: Se basa en las diferentes afinidades de los componentes de una solución por el

Abundància dels elements químics

Ramas de la Química

Química Inorgánica

Estudia las propiedades y aplicaciones, tanto físicas como químicas, de los materiales que no contienen carbono.

Química Orgánica

Estudia las propiedades y las aplicaciones, tanto físicas como químicas, de los compuestos.

Bioquímica

Se encarga de estudiar los mecanismos químicos que rigen la vida de los seres vivos.

Química Nuclear

Estudia los procesos que producen la desintegración de los núcleos atómicos para formar otros núcleos más estables.

Química Analítica

Comprende el conjunto de métodos que permiten realizar un análisis cualitativo y cuantitativo de la estructura de la materia.

Modelos Atómicos Fundamentales

Modelo Atómico de John Dalton (1808)

Postulados:

• La mínima parte de la división

NO METALES: Hidrógeno: -1, +1 Fluor: -1 Cloro, Bromo y Yodo: -1, +1, 2, 3, 5, 7 Oxígeno: -2, +2 Azufre, Selenio y Teluro: -2, 2, 4, 6 Nitrógeno: -3, 1, 2, 3, 4, 5 Fósforo: -3, 1, 3, 5 Arsénico, Antimonio y Bismuto: -3, 3, 5 Boro: -3, 3 Carbono: -4, 2, 4 Silicio: -4, 4 METALES: Alcalinos: Litio, Sodio, Potasio, Rubidio, Cesio, Francio Plata +1 Alcalinotérreos: Berilio, Magnesio, Calcio, Estroncio, Bario, Radio Cinc y Cadmio: +2 Cobre y Mercurio: +1, +2 Aluminio: +3 Oro: +1, +3 Hierro, Cobalto y Níquel: +2, 3 Estaño, Plomo, Platino, Paladio: +2, 4 Cromo: +2, 3, 4, 5, 6 Manganeso: +2, 3, 4, 5, 6, 7

Iónico: Metal + no metal. Sólidos, altos puntos de ebullición, solubles en agua, duros, frágiles, conductores de electricidad.

Covalente:

Reacciones Químicas

Es un proceso mediante el cual una o varias sustancias iniciales, llamadas reactivos, se transforman en otras denominadas productos. Teoría de colisiones.

Ley de Conservación de la Masa

La suma de las masas de los reactivos es igual a la suma de las masas de los productos.

Mol

Es la cantidad de sustancia que contiene exactamente 6,02 x 10*23 entidades elementales.

Masa Molar

Es la magnitud que relaciona el mol con la masa.

Volumen Molar

El volumen molar de un gas es el volumen que ocupa un mol de gas en condiciones normales.