Chuletas y apuntes de Química de Secundaria

Reacciones Químicas: Transformaciones de la Materia

Introducción

Una reacción química, cambio químico o fenómeno químico, es un proceso termodinámico en el cual una o más sustancias (llamadas reactantes), por efecto de un factor energético, se transforman, cambiando su estructura molecular y sus enlaces, en otras sustancias llamadas productos. Los reactantes pueden ser elementos o compuestos.

Un ejemplo de reacción química es la formación de óxido de hierro producida al reaccionar el oxígeno del aire con el hierro de forma natural, o una cinta de magnesio al colocarla en una llama se convierte en óxido de magnesio, como un ejemplo de reacción inducida. A la representación simbólica de las reacciones se les denomina ecuaciones

Materiales de Construcción

1. Mármol

Ventajas:

• Cada veteado es único.
• Buen envejecimiento natural.
• Resistente al calor.
• No se abolla.
• Decorativo.
• Amplia gama de colores y veteados.

Desventajas:

• Poroso y susceptible a manchas.
• Costoso.
• Baja resistencia a la abrasión.
• Puede rayarse.
• No se puede limpiar con productos ácidos.

2. Granito

Acabados:

• Flameado: Superficie rugosa, craterizada y con aspecto vitrificado.
• Aburujado: Superficie plana y rugosa, con pequeños cráteres.
• Apiconado: Superficie muy rugosa y con aspecto rústico, tosco.
• Arenado: Superficie uniforme, con serie de picos y valles.
• Natural: Aspecto natural irregular aunque bastante plano.
• Cortado: Superficie lisa pero algo áspera, porosa y mate.
• Pulido: Liso, brillante, reflejante y con una porosidad

Cambios de la Materia: Fundamentos y Tipos

Los cambios de la materia se clasifican en:

Cambios Físicos

Al mezclar algunas sustancias, las partículas están juntas en la mezcla, pero no existen uniones entre ellas.

Cambios Químicos

El producto tiene propiedades diferentes a las de los reactivos. Este cambio se denomina reacción química.

Características de las Reacciones Químicas

• Los productos suelen tener un aspecto diferente al de los reactivos.
• Durante una reacción, se desprende o absorbe energía. Pueden ser:
  • Exotérmica: desprende energía.
  • Endotérmica: necesita energía.
• Los átomos de las sustancias de los reactivos se reorganizan para dar los productos.
• Cumple el principio de conservación de la masa (de Lavoisier): "suma masa de reactivos

Metalurgia y Siderurgia

Metalurgia: Es la técnica de la obtención y tratamiento de los metales a partir de minerales metálicos. Estudia la producción de aleaciones y el control de calidad de los procesos.

Siderurgia: Técnica del tratamiento del mineral de hierro para obtener diferentes tipos de este o de sus aleaciones. Los hierros más utilizados por la siderurgia son los óxidos, hidróxidos y carbonatos.

Conceptos Generales

Tenacidad: Energía total que absorbe un material antes de alcanzar la rotura en condiciones de impacto, por acumulación de dislocaciones.

Resiliencia: Cualidad de un material para absorber energía de deformación por unidad de volumen.

Ductilidad: Cualidad de un mineral relativa a la facilidad de estirarlo en forma... Continuar leyendo "Metalurgia y Aleaciones: Propiedades, Diagramas y Clasificación de Aceros" »

Fundamentos de la Estructura Atómica

Modelo Atómico de Bohr y la Evolución Cuántica

El Modelo de Bohr promovió investigaciones de científicos que llevaron a postular el modelo atómico cuántico actual. Según este modelo, los electrones no se distribuyen en órbitas definidas, sino que se encuentran en zonas del espacio denominadas orbitales atómicos.

Número Atómico (Z)

Este número se llama número atómico (Z) y se coloca como subíndice a la izquierda del símbolo del elemento correspondiente.

Número Másico (A)

El número másico (A) nos indica el número total de partículas que hay en el núcleo, es decir, la suma de protones y neutrones. Se sitúa como superíndice y representa la masa del átomo, concentrada en una unidad.

Elementos

Uniones Químicas: Fundamentos y Tipos de Enlaces

¿Qué son las Uniones Químicas?

Se denomina unión química a la atracción que ejercen los átomos entre sí para formar moléculas, y a la atracción que ejercen las moléculas entre sí para formar compuestos. Los átomos se unen de diferentes formas, tales como la unión iónica, la unión covalente y la unión metálica.

¿Por Qué se Unen los Átomos? La Búsqueda de Estabilidad

Las ideas actuales para explicar las uniones entre los átomos para formar moléculas se basan en la Teoría del Octeto Electrónico, la cual establece que:

• Los gases nobles son estables (no presentan actividad química) por tener su órbita externa con 8 electrones, a excepción del helio, que satura su única órbita

Compuestos Binarios

Se trata de compuestos formados por dos elementos. Encontramos a los óxidos, a los hidruros y a las sales binarias.

Óxidos

Los óxidos están formados por oxígeno y otro elemento químico. En todos estos compuestos el número o estado de oxidación del oxígeno es -2. Los óxidos se clasifican según sea al elemento al que se une el oxígeno, de esa forma podemos encontrar:

• Óxidos Básicos: Metal + O₂
• Óxidos Ácidos: No metal + O₂

Estos compuestos responden a la fórmula general: X_a⁺ⁿO_b^-2

Nomenclatura de óxidos

Para sistematizar los nombres de los óxidos se utilizan distintas reglas de nomenclatura establecidas por la IUPAC.

Nomenclatura tradicional

Si el elemento posee un sólo número de oxidación y por lo tanto forma un... Continuar leyendo "Compuestos Químicos Inorgánicos: Óxidos, Hidruros, Hidróxidos y Oxoácidos" »

El Método Científico y sus Fases

El método científico es el procedimiento utilizado por los científicos en sus investigaciones y consta de cinco fases:

1. Observación: Se utilizan todos los sentidos y se plantean preguntas.
2. Planteamiento de Hipótesis: Son las respuestas o explicaciones lógicas de las causas que han producido cualquier cambio. Estas son provisionales.
3. Experimentación: Consiste en repetir el fenómeno cambiando las condiciones.
4. Análisis de Resultados: Se utilizan gráficas y ecuaciones matemáticas que siempre se cumplen y se analizan.
5. Establecimiento de Leyes y Teorías: Si al realizar varios experimentos se obtienen los mismos resultados y se llega a la misma conclusión, se anuncia una teoría.

Magnitudes Físicas: Fundamentales

Principios Fundamentales de Química: Materia, Mezclas y Estructura Atómica

1. Clasificación de la Materia: Sustancias Puras, Mezclas y Compuestos

1.1 Ejemplos Ilustrativos

• Sustancias Puras (Elementos y Compuestos):
  • Elementos: Aluminio (Al), Silicio (Si), Argón (Ar)
  • Compuestos Químicos: Ácido bórico (H₃BO₃), Ácido sulfúrico (H₂SO₄), Óxido de zinc (ZnO)
• Mezclas Homogéneas (Disoluciones):
  • Agua con sal
  • Medicinas (muchas son disoluciones o suspensiones finas)
  • Café con leche (si está bien mezclado y no sedimenta)
• Mezclas Heterogéneas:
  • Ensalada
  • Agua con aceite
  • Leche con cereales

2. Tipos de Mezclas y Conceptos Relacionados

Emulsión:

Mezcla heterogénea de dos líquidos inmiscibles (que no se mezclan entre sí), donde uno de los líquidos (fase dispersa)