Chuletas y apuntes de Química de Secundaria

Conceptos Fundamentales de los Fluidos

• Fluido: Sustancia que no tiene forma propia o definida, sino que, como en el caso de los líquidos, adopta la forma del recipiente que los contiene.
• Presión: Fuerza normal ejercida por unidad de área o superficie.
• Densidad: Es el cociente entre su masa y su volumen.
• Densidad relativa: Es el cociente entre la densidad de la sustancia y la densidad de un volumen igual de agua destilada. Es un número, una cantidad adimensional, pues es un cociente entre densidades.

¿Qué significa que la densidad relativa de una sustancia sea de 2,4?

Significa que la densidad de la sustancia es 2,4 veces la densidad del agua.

• Peso específico: Es el cociente entre el peso de una sustancia y su volumen.
• Peso específico relativo:

1. Orígenes y Fundamentos de la Teoría Atómica

1.1 Las Primeras Concepciones Filosóficas

En la actualidad, la idea de que la materia está constituida por unas partículas denominadas átomos está bien consolidada científicamente y es uno de los conceptos más conocidos. Algunos filósofos griegos del siglo V a.C. creían que todo estaba formado por cuatro elementos (agua, aire, fuego y tierra) y que estos no podían descomponerse en otras sustancias más sencillas.

Los filósofos griegos Leucipo y Demócrito enunciaron la primera *hipótesis atómica*. Esta hipótesis sostenía que la materia estaba formada por partículas muy pequeñas e indivisibles: los átomos.

1.2 La Teoría Atómica de John Dalton (1808)

En 1808, el científico John... Continuar leyendo "Evolución Histórica de los Modelos Atómicos: De Dalton a Rutherford y la Estructura Fundamental" »

Conceptos Fundamentales de Electroquímica

Química Orgánica: Grupos Funcionales

• Carboxilo: -COOH | -ico | carboxi-
• Ésteres: R-COO-R | -ato de alquilo | alcoxi-carbonil
• Amidas: R-CONMe | Amida | carbamil
• Aldehídos: R-CHO | -al | formil
• Cetonas: R-CO-R | -ona | oxo-
• Alcoholes: R-OH | -ol | hidroxi-
• Aminas: R-NH₂ | -amina | amino-
• Alquenos: R-CH=CH-R | -eno | alquenil-
• Alquinos: R-C≡C-R | -ino | alquinil-
• Alcanos: R-H | -ano | alquil-

Celdas Electroquímicas y Termodinámica

Cambio de fase: | | (doble barra) indica la presencia de puente salino.

• Movimiento de electrones: Si el

Conceptos Fundamentales de la Temperatura

La temperatura es el estado térmico en el que un cuerpo tiene el poder de transferir o adquirir calor de otro cuerpo. Es decir, la temperatura es un agente que hace que el calor fluya de un elemento que se encuentra a mayor temperatura a uno de menor temperatura.

Termodinámica y Temperatura

La termodinámica establece que la temperatura de una sustancia es la medida de la velocidad media de las moléculas.

Escalas Termométricas y Puntos de Referencia

La medición de la temperatura se basa en una escala determinada, con ordenamiento numérico arbitrario y en función de los puntos fijos o de referencia elegidos para la escala.

Escala Centígrada (Celsius)

La escala centígrada (Celsius) toma como puntos

Elementos más significativos y sus estados de oxidación

Metales: Símbolos y Números de Oxidación

A continuación se presenta la lista de metales con sus respectivos símbolos y estados de oxidación, diferenciando las terminaciones tradicionales -oso (B) e -ico (A).

No Metales: Símbolos y Números de Oxidación

Lista de elementos no metálicos con sus símbolos y estados de oxidación característicos para la formación de compuestos.... Continuar leyendo "Estados de Oxidación de los Elementos Químicos: Metales y No Metales" »

Principio de construcción (aufbase)

Cuando los protones se incorpora al Núcleo de uno en uno para construir los elementos, los electrónes se agregan de La mínima forma a los orbitales atómicos

Los electrónes se distribuyen de Manera creciente a la energía de los subniveles

Configuración electrónica

Consiste en la distribución de los Electrónes de un átomo por niveles, subniveles y orbitales de energía siguiendo El principio de construcción

Diamagnetismo:

Una especie es diamagnetica cuándo presenta todos sus orbitales llenos, es repelido ligeramente por un campo Magnético (imán)

Paramagnético :

Una especie es Paramagnético cuando Presenta uno o más orbitales semillenos, es atraído por un campo magnético (imán) la especie

Mezcla: combinación de varias sustancias

en proporción variable q se pueden separar

mediante procedimientos físicos.

Sustancias

puras: tipo de materia q tiene una composición

constante y unas propiedades carácterísticas-

sustancia simple: no se pueden separar en

otras más sencillas (mononuclear)-sustancias

compuestas: pueden descomponerse en otras

más sencillas a través de procedimientos

químicos(heteronuclear). De sustancia

compuesta a sustancia simple:

1-Descomposición térmica: mediante en

calentamiento de una sustancia compuesta se

produce la descomposición. 2- Electrolisis: se

produce x el paso de la corrientes eléctrica a

través de una sustancia, fundida o disuelta.

Partículas Fundamentales y Estructura Atómica

El átomo es la menor cantidad de un elemento químico que conserva las propiedades químicas de dicho elemento. Los átomos son eléctricamente neutros.

Componentes del Átomo

• Núcleo: Situado en el centro del átomo, concentra casi toda la masa y contiene la carga positiva.
• Corteza: Rodea al núcleo y delimita el átomo; su masa es despreciable.

Partículas Subatómicas

• Protón: Partícula subatómica con carga eléctrica positiva. Su masa es de 1 u.m.a.
• Neutrón: Partícula subatómica sin carga eléctrica. Su masa es de 1 u.m.a.
• Electrón: Partícula subatómica con carga eléctrica negativa. Su masa es despreciable y gira alrededor del núcleo.

Número Atómico, Número Másico e Isótopos

Número

Propiedades de los Sistemas Materiales

La materia es todo aquello que ocupa espacio y tiene masa. Un sistema material es una porción de materia que se considera de forma aislada para su estudio.

Propiedades Generales

Las propiedades pueden ser generales, como la masa y el volumen. Todos los sistemas materiales las tienen, pero no aportan información específica sobre el tipo de sustancia que constituye el sistema.

• La masa es una propiedad fundamental de los sistemas materiales que mide la cantidad de materia que poseen. Su unidad en el Sistema Internacional es el kilogramo (kg).
• El volumen es una propiedad que informa de la cantidad de espacio que ocupa un cuerpo. Su unidad en el Sistema Internacional es el metro cúbico (m³).

La Densidad de los

Evolución de los Modelos Atómicos

Demócrito y Leucipo (450 a. C.)

• Los átomos son eternos, indivisibles, homogéneos, incompresibles e invisibles.
• Son sólidos.
• Entre ellos solo existe el vacío.
• Los de distintos cuerpos difieren entre sí por su forma, tamaño y distribución espacial.

John Dalton (1805)

• La materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos, que son indivisibles e indestructibles.
• Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen el mismo peso e iguales propiedades. Los átomos de diferentes elementos tienen peso diferente.
• Los átomos, al combinarse para formar compuestos, guardan relaciones simples.
• Los átomos de elementos diferentes se pueden combinar en proporciones distintas y formar más de un