Chuletas y apuntes de Química de Secundaria

Propiedades de la Materia y Energía: Ejercicios Resueltos

1. Sensibilidad de una Balanza

Se indica una sensibilidad de 0.01.

• a) Esto quiere decir que la mínima unidad de masa que puede diferenciar (o apreciar) el aparato es de 1 centésima (0.01) de la unidad en la que esté calibrada (por ejemplo, 0.01 gramos).
• b) Una medida que exprese milésimas (por ejemplo, X.XXY g) no estaría correctamente expresada con esta balanza, porque la mínima unidad que diferencia el aparato son las centésimas. La última cifra (milésimas) sería incierta o una estimación.

2. Densidad de una Sustancia Sólida

Una sustancia sólida tiene una densidad de 1.2 g/cm³. Se toma una muestra de 100 g.

• a) Cálculo del volumen: La fórmula de la densidad es D = m / V. Despejando

Reacciones Químicas: Conceptos Fundamentales

Las reacciones químicas son procesos en los que una o más sustancias se transforman en otra u otras con propiedades diferentes.

Reactivos

Los reactivos dan lugar a otras sustancias de propiedades, características y conformación distinta, denominadas productos de reacciones o simplemente productos.

Productos

En una reacción química, el producto es el conjunto de sustancias que se obtienen al combinar los reactivos.

Ecuaciones Químicas

Una ecuación química es una descripción simbólica de una reacción química.

Interpretación de Fórmulas y Ecuaciones

¿Qué significan los números que aparecen delante de cada fórmula?

La cantidad de electrones que contiene cada átomo.

¿Qué significa que no haya

Factores que Influyen en la Solubilidad

Temperatura

El efecto de la temperatura sobre la solubilidad varía según el estado del soluto. En general, los sólidos tienen mayor solubilidad en agua al aumentar la temperatura. Sin embargo, si el soluto es un gas, su solubilidad disminuirá al aumentar la temperatura.

Interacción Soluto-Solvente

El principio de "lo semejante disuelve lo semejante" es fundamental. Cuanto mayor sea la interacción entre el soluto y las moléculas del disolvente, mayor será la solubilidad. Las sustancias polares se disuelven mejor en sustancias polares.

Presión

La presión influye principalmente en la solubilidad de los gases y se explica a través de la ley de Henry.

Concentración

La concentración es otro factor importante... Continuar leyendo "Solubilidad, Concentración y Propiedades de las Disoluciones: Factores Clave" »

Descubrimiento de las Partículas que Componen el Átomo

La teoría de Dalton fue superada por experiencias que demostraron que en el interior de los átomos hay otras partículas más pequeñas, responsables del comportamiento eléctrico: los **electrones**.

**Thomson** encontró que en los átomos de los elementos químicos existe una partícula con carga eléctrica negativa: el **electrón**. En el interior de todos los átomos hay una o más partículas con carga negativa: los **electrones**.

**Robert Millikan**: La materia es **discontinua**, porque está formada por partes. También es **neutra**; si los átomos tienen partículas con carga negativa, también deben poseer partículas con carga positiva. Es decir, los átomos deben tener... Continuar leyendo "Evolución de los Modelos Atómicos y Composición de la Materia" »

Atomo

Partikuka elkarrengandik bereiziak eta zatiezinak dira

Elementuak:
atomo guztiak berdinak dituzten substantziri deritze

Konposatuak:
elementu desberdinetako atomo kopuru zehatzak elkartzen direnean hauek eratzen dituzte

Elektroiak

karga negatiboa eta oso masa txikia dituzten partikula batzuk dira.

Protoiak

Karga positiboko partikulak, elektroiek baino askos handiagoak

Atomo: partikuka elkarrengandik bereiziak eta zatiezinak dira

Elementuak: atomo guztiak berdinak dituzten substantziri deritze

Konposatuak: elementu desberdinetako atomo kopuru zehatzak elkartzen direnean hauek eratzen dituzte

Elektroiak: karga negatiboa eta oso masa txikia dituzten partikula batzuk dira.

Protoiak: karga positiboko partikulak, elektroiek baino askos handiagoak

Neutroiak

Definición y Características de las Sustancias Puras

Las sustancias puras son materiales homogéneos cuyas propiedades específicas permiten cambiar su estado físico sin alterar su composición química fundamental. Se distinguen por tener una composición fija y propiedades constantes bajo condiciones determinadas.

Clasificación de las Sustancias Puras

Las sustancias puras se clasifican principalmente en dos categorías:

• Elementos: Sustancias formadas por un solo tipo de átomo. No pueden descomponerse en otras sustancias más simples por métodos químicos convencionales. Se subdividen en:
  • Metales
  • No metales
  • Metaloides (mencionados posteriormente en la sección de la Tabla Periódica)
• Compuestos: Sustancias puras formadas por la unión química

Modelos Atómicos y Espectros

Espectros Atómicos

Son un reflejo de la estructura interna de los átomos. Un modelo atómico, para ser aceptado, debe explicar la forma de los mismos. Los espectros atómicos de los átomos en estado gaseoso son discontinuos y cada elemento químico presenta un espectro diferente que sirve para identificarlos.

Modelo de Bohr

• Los electrones giran alrededor del núcleo describiendo órbitas circulares.
• No todas las órbitas son posibles para el electrón, solo aquellas cuyo momento angular sea múltiplo entero de h/2π (donde h es la constante de Planck).
• Cuando el electrón se encuentra en su órbita permitida, no irradia energía.
• El electrón puede saltar de una órbita a otra absorbiendo o emitiendo un fotón cuya

Historia de la Tabla Periódica

Dobereiner (1817)

Hizo el primer intento de clasificación de los elementos conocidos en su época (eran menos de 50). Observó que la masa del sodio era un promedio de las masas atómicas del litio y el potasio. Observó que existía la misma situación entre el Ca, Sr y Ba y también entre Cl, Br, I.

Su intento de clasificación fue agrupar de tres en tres a los elementos (ley de las tríadas).

Newlands (1864)

Propuso su “ley de las octavas”, después de advertir que cuando se organizan los elementos en orden de masa atómica creciente, “cada octavo elemento tiene propiedades similares”.

Mendeleiev (1869)

Elaboró la primera tabla periódica de los elementos. Dejó espacios vacíos para los elementos desconocidos... Continuar leyendo "Historia de la Clasificación Química y Propiedades de los Elementos" »

Fundamentos de Química Inorgánica: Grupos Funcionales y Nomenclatura

Grupos Funcionales

Los grupos funcionales son estructuras submoleculares, caracterizadas por una conectividad y composición elemental específica, que confiere reactividad a la molécula que los contiene. Estas estructuras reemplazan a los átomos de hidrógeno perdidos por las cadenas hidrocarbonadas saturadas.

Principales Compuestos Inorgánicos

Óxidos

Los óxidos son compuestos binarios que resultan de la combinación de un elemento (metal o no metal) con el oxígeno. Los óxidos se clasifican en:

• Óxidos Básicos: Se forman por la unión de un metal + oxígeno. Presentan la propiedad de que, al combinarse con el agua, forman bases o hidróxidos.
• Anhídridos (Óxidos Ácidos)

La Presión Atmosférica y las Leyes de los Gases

La presión atmosférica es la presión que ejerce la atmósfera debido a su peso sobre la superficie de los cuerpos que están en contacto con ella.

Leyes de los Gases

Ley de Boyle

A temperatura constante, el volumen ocupado por una determinada masa de un gas es inversamente proporcional a la presión. Matemáticamente se expresa como: p1 * v1 = p2 * v2.

Primera Ley de Gay-Lussac

Si la presión de un gas permanece constante, el volumen de una masa fija de gas es directamente proporcional a la temperatura absoluta. El aumento de volumen que experimenta un cuerpo al incrementarse la temperatura recibe el nombre de dilatación.

Segunda Ley de Gay-Lussac

Si el volumen de un gas permanece constante, la... Continuar leyendo "Fundamentos de la Química: Presión, Gases, Estados de la Materia y Elementos" »