Chuletas y apuntes de Química de Secundaria

Atomoen arteko elkarketa

Definizioa: Lotura kimikoa substantzia baten atomoen, molekulen edo ioien artean ezarritako lotura da, eta ahalik eta egonkortasun handiena lortzea du helburutzat.

Atomoen taldekatzeak

• Kristal sareak: egitura geometrikoki ordenatuta.
• Molekulak: atomo kopuru jakin batez osatutako multzoak.

Zortzikotearen araua

Elementuen atomoek elektroiak hartu, eman edo partekatu egiten dituzte gas nobleen konfigurazioa izateko.

Salbuespena: Gas nobleak. 8 e- dituzte azken geruzan (egonkorrak dira), He salbuespena izanik (2 e-). Atomo isolatuak dira.

Lotura ionikoa

Lotura ionikoa:

Koordinazio indizea: ioi bakoitzak inguruan duen ioi kopurua zehaztea da.

Lotura kobalentea

Lewis egitura

Taulan begiratu (gas noblea erabili kortxeteen artean oso luzea... Continuar leyendo "Lotura Kimikoak: Motak eta Propietateak" »

Prefijos de Poliatómicos

(PO)₂ Bis, (PO)₃ Tris, (PO)₄ Tetrakis, (PO)₅ Pentakis, (PO)₆ Hexakis, (PO)₇ Heptakis.

1. Definición de Sales Haloideas

Son compuestos binarios formados por un metal y un no metal. Ejemplo: NaCl. Comprenden en su estructura halógenos (F, Cl, Br, I).

Propiedades de las Sales Haloideas

• a. Forman enlaces iónicos (M+X).
• b. Presentan altos puntos de fusión, ebullición y sublimación.
• c. Son buenos conductores de electricidad en solución acuosa al ionizarse o cuando se funden.
• d. En apariencia son sólidos cristalinos.

2. Sales Oxisales

Definición

Es el resultado de la combinación de un hidróxido con un ácido oxácido, aunque se pueden formar de una manera más simple por la combinación de un metal + radical. Ejemplo (Reacción

Fundamentos de la Termodinámica

Termodinámica: Parte de la física que se encarga del estudio del calor desde el punto de vista macroscópico.

Temperatura: Es la cantidad física escalar utilizada para determinar el equilibrio térmico. Se asemeja a la energía (variable de estado).

Termómetro: Instrumento que sirve para medir la temperatura.

El Calor y sus Propiedades

Calor: Es una cantidad física escalar que se asemeja al trabajo (variable de proceso).

Unidades de medida: El calor se mide en el Sistema Internacional en Joule (J). También se expresa en BTU y kWh.

Caloría: Es la cantidad de calor necesario para que un gramo de agua eleve su temperatura de 14.5 °C a 15.5 °C.

Caloría Nutricional (Cal): Equivale a 1000 calorías.

Calor Específico

Conceptos Fundamentales en Química de Disoluciones

Normalidad

La Normalidad expresa el número de equivalentes en gramos de soluto presentes en un litro de disolución.

Cálculo del Equivalente Gramo

El equivalente gramo es una medida fundamental en química para diversas sustancias. Su determinación varía según el tipo de compuesto:

Equivalente Gramo para Ácidos

Para conocer el equivalente gramo de un ácido, se divide la masa molecular gramo entre el número de hidrógenos que este posee.

Equivalente Gramo para Bases o Hidróxidos

Para determinar el equivalente gramo de una base o hidróxido, se divide la masa molecular gramo entre el número de grupos OH que esta tiene.

Equivalente Gramo para Sales

Para determinar el equivalente gramo de una... Continuar leyendo "Conceptos Esenciales de Disoluciones Químicas: Concentración, Valoración y Propiedades" »

Geometría Molecular y Fuerzas Intermoleculares

La geometría molecular, también conocida como estructura molecular, se refiere a la disposición tridimensional de los átomos que constituyen una molécula.

Determina muchas de las propiedades de las moléculas, como la reactividad, polaridad, fase, color, magnetismo y actividad biológica. Generalmente, la clasificación se realiza de acuerdo con la polaridad de las moléculas que están interaccionando.

Una unión química es la fuerza que mantiene a los átomos unidos formando las moléculas. Existen dos tipos principales de enlaces químicos:

Uniones Químicas

Uniones Iónicas

Las uniones iónicas se realizan entre metales y no metales, donde la diferencia de electronegatividad es importante.... Continuar leyendo "Geometría Molecular y Fuerzas Intermoleculares: Uniones Químicas y Polaridad" »

Modelos Atómicos Fundamentales

Modelo de Rutherford

Al bombardear una lámina de oro con partículas de carga positiva, se observó que:

• La mayoría de las partículas atravesaban la lámina sin desviarse.
• Muy pocas partículas rebotaban en la lámina de oro.
• El volumen del átomo está formado principalmente por espacio vacío.
• El centro poseía una pequeña porción de materia densa, denominada Núcleo Atómico.

Modelo Atómico de Bohr

• Los electrones giran alrededor del núcleo en órbitas definidas, cada una con un nivel de energía característico.
• Cuanto más lejos giraba un electrón del núcleo, mayor nivel de energía poseería.

Este modelo atómico se desarrolló a partir del estudio de las reacciones que emiten luz (espectros de emisión)... Continuar leyendo "Conceptos Esenciales de Química: Desde Modelos Atómicos hasta Biomoléculas" »

Conceptos Fundamentales de Disoluciones

Disolución: mezcla homogénea de dos o más substancias.

Soluto: componente de la disolución que se encuentra en menor proporción o aquel que es de interés.

Disolvente: componente de la disolución que está en mayor proporción o aquel que no es de interés primario.

Concentración: relación entre la cantidad de soluto y la cantidad de disolvente o disolución.

Propiedades de Ácidos y Bases

Ácidos

1. Tienen sabor agrio.
2. Reaccionan con metales desprendiendo hidrógeno (H₂).
3. Sus disoluciones acuosas conducen la corriente eléctrica.
4. Cambian de color a ciertas sustancias orgánicas llamadas indicadores (ej., Tornasol: rojo; Fenolftaleína: incoloro en medio ácido).
5. Reaccionan con bases perdiendo sus propiedades.

1. Càlcul del Volum d'Aire amb Nitrogen

L'aire conté un 78% en volum de nitrogen. Quin volum d'aire haurem d'agafar si volem que contingui 0,5 L de nitrogen?

• 78% de l’aire és nitrogen ⇒ 0,78 L de N₂ per cada 1 L d’aire

0,78 L N₂  →  1 L aire
0,5 L N₂   →  x L aire

x = 0,5 / 0,78 ≈ 0,641 L d’aire

2. Determinació de la Massa de KCl per a Dissolució

Troba la massa de KCl que es necessita per preparar 500 mL de dissolució 0,25 M.

Dades:

• Volum de la dissolució: 500 mL = 0,500 L
• Molaritat: 0,25 mol/L
• Massa atòmica de K = 39,1 g/mol
• Massa atòmica de Cl = 35,5 g/mol
• M(KCl) = 39,1 + 35,5 = 74,6 g/mol

Passos:

Mols = M · V = 0,25 mol/L · 0,500 L = 0,125 mols
Massa = mols · massa molar = 0,125 mol · 74,6 g/mol = 9,325 g

• Necessitem 9,

Petróleo: Origen y Aplicaciones

El petróleo es un combustible fósil que se formó mediante un proceso iniciado hace millones de años a partir de restos de animales; es un hidrocarburo esencial. Se utiliza ampliamente como combustible, destacando la nafta y el diésel, los cuales son fuentes de energía para la mayoría de los transportes y la industria. Además, se emplean para producir electricidad en plantas termoeléctricas, así como para la obtención de queroseno para iluminación, asfalto y grasa para ferrocarriles, entre otros derivados.

Reservas y Petróleo Crudo

• Reservas: Volumen estimado de petróleo crudo, gas natural o carbón considerado comercialmente explotable.
• Petróleo crudo: Mezcla de hidrocarburos sólidos, líquidos y

Reacciones Químicas: Clasificación

• Combinación o síntesis: Los reactivos se unen para dar un producto.
• Descomposición: Una sustancia se descompone para dar dos o más productos.
• Sustitución: Los átomos que componen a los reactivos se reordenan para formar productos.

Ley de Conservación de la Masa

En todo sistema cerrado, la suma de la masa de los reactivos es igual a la suma de la masa de los productos; es decir, la materia no se crea ni se destruye, solo se transforma.

Número o Estado de Oxidación

Se puede afirmar que el número de oxidación está dado por el número de electrones que el átomo cede, gana o comparte en una unión química. Al número de oxidación se le asigna un valor positivo o negativo, de modo que en los compuestos... Continuar leyendo "Fundamentos de Reacciones Químicas y Estados de Oxidación" »