Chuletas y apuntes de Química de Secundaria

Tabla Completa de Estados de Oxidación (Valencias) de Elementos Químicos

A continuación, se presenta una recopilación detallada de los estados de oxidación más comunes para diversos elementos y el ion amonio, fundamental para la formulación y nomenclatura de compuestos inorgánicos.

I. Elementos y sus Estados de Oxidación

Los valores se presentan como: Nombre del Elemento (Símbolo): [Valencias Negativas] [Valencias Positivas]

A. No Metales y Anfóteros con Valencias Variables

Hidrógeno (H):

−1, 1

Flúor (F):

−1

Cloro (Cl):

−1, 1, 3, 5, 7

Bromo (Br):

−1, 1, 3, 5, 7

Yodo (I):

−1, 1, 3, 5, 7

Oxígeno (O):

−2

Azufre (S):

−2, 2, 4, 6

Selenio (Se):

−2, 2, 4, 6

Teluro (Te):

−2, 2, 4, 6

Nitrógeno (N):

−3, 1, 2, 3, 4, 5

Fósforo (P):

−3, 1, 3,

Enlace Iónico

Consideraciones Básicas

¿Qué es el enlace iónico?

Es el enlace que se da entre elementos de electronegatividades muy diferentes. Se produce una cesión de electrones del elemento menos electronegativo al más electronegativo, y se forman los respectivos iones positivos (los que pierden electrones) y negativos (los átomos que ganan los electrones).

Este tipo de enlace suele darse entre elementos que están a un extremo y otro de la tabla periódica. Es decir, el enlace se produce entre elementos muy electronegativos (no metales) y elementos poco electronegativos (metales).

¿Qué mantiene la unión?

La fuerza de atracción entre las cargas positivas y las cargas negativas que se forman; es decir, la fuerza de atracción entre... Continuar leyendo "Enlaces Químicos: Iónico, Covalente y Metálico" »

Conceptos Fundamentales de la Química: Un Glosario Esencial

La química es la ciencia que estudia la materia, sus propiedades, su composición y las transformaciones que experimenta. Para comprenderla, es fundamental familiarizarse con una serie de términos y definiciones clave. A continuación, se presenta un glosario esencial de conceptos básicos que son pilares en el estudio de esta disciplina.

Interacciones y Estados de la Materia

Fuerzas y Distancias Intermoleculares

Las distancias y fuerzas intermoleculares determinan los estados de agregación de todas las sustancias y objetos que nos rodean, influyendo directamente en sus propiedades físicas.

Presión Normal

La presión normal es la presión ejercida por la atmósfera al nivel del mar,... Continuar leyendo "Química Básica: Conceptos Esenciales y Propiedades de la Materia" »

Factores que Influyen en la Velocidad de Reacción

El aumento de la temperatura, en general, incrementa la velocidad de las reacciones químicas.

Influencia de la Concentración

La velocidad de una reacción, a escala microscópica, es proporcional al número de colisiones eficaces que tienen lugar.

• Aumento de colisiones eficaces → Aumento de velocidad de reacción

El aumento de la concentración de los reactivos incrementa la velocidad de reacción.

Influencia de la Superficie de Contacto

Al aumentar el área de contacto entre los reactivos, el número de moléculas expuestas a colisiones con otras es superior. El nivel de reacción es máximo en las sustancias disueltas, por lo que las reacciones suelen ser muy rápidas.

El aumento de la superficie... Continuar leyendo "Fundamentos de la Cinética Química: Factores, Catalizadores y Equilibrio Ácido-Base" »

Leyes Fundamentales de la Química

3.1 Ley de Conservación de la Masa

La Ley de la Conservación de la Masa establece que en toda reacción química la masa de las sustancias que reaccionan es igual a la masa de las sustancias que se forman.

3.2 Ley de las Proporciones Definidas

La Ley de las Proporciones Definidas dice que cuando dos o más elementos se combinan para formar un compuesto, la relación entre sus masas es constante.

3.3 Ley de los Volúmenes de Combinación

Según la Ley de los Volúmenes de Combinación, cuando los gases se combinan para obtener compuestos también gaseosos, sus respectivos volúmenes guardan una proporción de números enteros sencillos, siempre que se midan en iguales condiciones de presión y temperatura.

3.4 Ley

Conceptes Bàsics de Química

1. Llei d'Avogadro

A igual volum, pressió i temperatura, els gasos contenen el mateix nombre de partícules. El volum d'un gas és proporcional al nombre de partícules.

2. El Mol

Un mol és la quantitat de substància que conté 6,022 x 10²³ partícules (nombre d'Avogadro). Permet relacionar la massa d'una substància amb el nombre de partícules.

3. Massa Molar

La massa molar és la massa d'un mol d'una substància, expressada en grams per mol (g/mol). És la suma de les masses atòmiques dels elements en un compost.

4. Concentració

La concentració és la proporció de solut en dissolvent.

• Molaritat (M): mols de solut per litre de dissolució (mol/L).
• Molalitat (m): mols de solut per quilogram de dissolvent (mol/kg)

¿Qué es la Metalografía?

La metalografía es el estudio de la estructura granular de los metales y su composición cristalina. El comportamiento de los metales puede ser comprendido y explicado conociendo su estructura cristalina íntima, ya que sus propiedades mecánicas son resultantes de esta. Anteriormente, en química, se vio que los elementos químicos, según sus características, pueden ser metálicos y no metálicos.

Características de los Metales

Los metales poseen varias características, entre las cuales se pueden destacar su brillo metálico, además de ser muy buenos conductores de calor como de corriente eléctrica. Son sólidos a temperatura ambiente, a excepción del mercurio.

Enlace Metálico

La unión de los átomos que forman... Continuar leyendo "Metalografía: Estructura y Propiedades de Metales y Aleaciones" »

Conceptos Fundamentales de la Materia

Propiedades de la Materia

La materia posee diversas características que nos permiten describirla y clasificarla. Estas se dividen principalmente en:

• Propiedades Físicas

  Son aquellas que no alteran la identidad de la materia, es decir, no forman nuevas sustancias. Por lo tanto, la materia no pierde sus propiedades intrínsecas, solo cambia de forma o estado de agregación (sólido, líquido, gaseoso).

• Propiedades Químicas

  Son aquellas que cambian la identidad de la materia. Esto significa que una sustancia tiene la capacidad de transformarse en otra u otras sustancias diferentes al reaccionar con otros elementos o compuestos.

• Propiedades Intensivas

  Son las que no dependen de la cantidad de materia que se esté

Cambios Físicos y Químicos

Cambios Físicos

• Hervir agua
• Derretir hielo
• Disolver azúcar en agua
• Mezclar arena con agua

Cambios Químicos

• Oxidación del hierro
• Quemar madera
• Galvanizar
• Pila eléctrica

El Método Científico

1. Observación: Planteamiento de una pregunta sobre el fenómeno.
2. Búsqueda de información: Consulta de fuentes fiables para determinar si el fenómeno observado ha sido estudiado con anterioridad.
3. Planteamiento de una hipótesis: Una hipótesis es una suposición que da respuesta a nuestra pregunta inicial y que puede ser corroborada mediante un experimento.
4. Experimentación: Es importante diseñar el experimento correctamente, controlando todas las variables que intervienen en el proceso.
5. Análisis de resultados: El análisis de los resultados

Conceptos Fundamentales

Sustancia Pura

Fase de composición uniforme e invariable que no se puede descomponer en otras materias de distintas clases por medios físicos (ej. sal).

Elemento

Sustancia pura que no se puede descomponer en otras más sencillas mediante procedimientos químicos normales (ej. hidrógeno).

Compuesto

Sustancia pura formada por la unión de dos o más elementos y que puede descomponerse por métodos químicos (ej. sacarosa).

Modelos Atómicos

Modelo Atómico de Dalton

Postuló que la materia era discreta y estaba formada por partículas indivisibles muy pequeñas llamadas átomos. Se basa en los siguientes postulados:

• Los elementos están constituidos por átomos, que son partículas independientes, inalterables e indivisibles.