Chuletas y apuntes de Química de Secundaria

Met(1); Et(2); Prop(3); But(4); Pent(5); Hex(6); Hept(7); Oct(8); Non(9); Dec(10); Undec(11); Dodec(12). An0(-); Eno(=); Ino(Ξ)

Transformaciones Químicas y Ecuaciones

Escribir las ecuaciones que representan las siguientes transformaciones químicas:

a) Obtención de 1,2-dicloro-4-metilpentano

Reactivo: 4-metilpentano. Producto: 1,2-dicloro-4-metilpentano.

b) Obtención de metilbutano

Reactivo: 2-metilhexano. Producto: 2-cloro-2-metilhexano.

c) Obtención de 3-metil-2-pentanol

Reactivo: 3-metil-2-pentanona. Producto: 3-metil-2-pentanol.

d) Cloración de 2-metilhexano

Reactivo: 2-metilhexano. Producto: 2-cloro-2-metilhexano.

é) Combustión incompleta del 2-butino

Dar el nombre de reactivos y productos. Reactivo: 2-butino. Producto: Monóxido de carbono... Continuar leyendo "Guía Completa de Nomenclatura y Reacciones Químicas Orgánicas" »

La Materia y sus Propiedades: Sistemas Homogéneos y Heterogéneos

Sistemas Materiales Heterogéneos

Los sistemas materiales heterogéneos son aquellos que presentan distintas propiedades en las diferentes partes del sistema. Pueden distinguirse partes diferenciadas, bien a simple vista o bien al microscopio.

Sistemas Materiales Homogéneos

Los sistemas materiales homogéneos son aquellos que tienen la misma composición y las mismas propiedades en cualquier porción de los mismos. No pueden distinguirse partes diferenciadas ni siquiera con ayuda del microscopio.

Mezclas Heterogéneas: Métodos de Separación

Un sistema material heterogéneo formado por varias sustancias se denomina mezcla heterogénea.

Separación por Componentes con Distinto Estado

La química (palabra que podría provenir de los términos griegos χημία o χημ&épsilon;ία, quemia y quemeiarespectivamente)¹ es la ciencia que estudia tanto la composición, estructura y propiedades de la materiacomo los cambios que esta experimenta durante lasreacciones químicas y su relación con la energía.² Es definida, en tanto, por Linus Pauling, como la ciencia que estudia las sustancias, su estructura (tipos y formas de acomodo de los átomos), sus propiedades y las reacciones que las transforman en otras sustancias con referencia al tiempo.³

La química moderna se desarrolló a partir de laalquimia, una práctica protocientífica de carácter filosófico, que combinaba elementos de la química, lametalurgia,... Continuar leyendo "Elementos esenciales en el estudio de la química orgánica" »

Atomoen arteko elkarketa

Definizioa: Lotura kimikoa substantzia baten atomoen, molekulen edo ioien artean ezarritako lotura da, eta ahalik eta egonkortasun handiena lortzea du helburutzat.

Atomoen taldekatzeak

• Kristal sareak: egitura geometrikoki ordenatuta.
• Molekulak: atomo kopuru jakin batez osatutako multzoak.

Zortzikotearen araua

Elementuen atomoek elektroiak hartu, eman edo partekatu egiten dituzte gas nobleen konfigurazioa izateko.

Salbuespena: Gas nobleak. 8 e- dituzte azken geruzan (egonkorrak dira), He salbuespena izanik (2 e-). Atomo isolatuak dira.

Lotura ionikoa

Lotura ionikoa:

Koordinazio indizea: ioi bakoitzak inguruan duen ioi kopurua zehaztea da.

Lotura kobalentea

Lewis egitura

Taulan begiratu (gas noblea erabili kortxeteen artean oso luzea... Continuar leyendo "Lotura Kimikoak: Motak eta Propietateak" »

Conceptos Fundamentales en Química de Disoluciones

Normalidad

La Normalidad expresa el número de equivalentes en gramos de soluto presentes en un litro de disolución.

Cálculo del Equivalente Gramo

El equivalente gramo es una medida fundamental en química para diversas sustancias. Su determinación varía según el tipo de compuesto:

Equivalente Gramo para Ácidos

Para conocer el equivalente gramo de un ácido, se divide la masa molecular gramo entre el número de hidrógenos que este posee.

Equivalente Gramo para Bases o Hidróxidos

Para determinar el equivalente gramo de una base o hidróxido, se divide la masa molecular gramo entre el número de grupos OH que esta tiene.

Equivalente Gramo para Sales

Para determinar el equivalente gramo de una... Continuar leyendo "Conceptos Esenciales de Disoluciones Químicas: Concentración, Valoración y Propiedades" »

Geometría Molecular y Fuerzas Intermoleculares

La geometría molecular, también conocida como estructura molecular, se refiere a la disposición tridimensional de los átomos que constituyen una molécula.

Determina muchas de las propiedades de las moléculas, como la reactividad, polaridad, fase, color, magnetismo y actividad biológica. Generalmente, la clasificación se realiza de acuerdo con la polaridad de las moléculas que están interaccionando.

Una unión química es la fuerza que mantiene a los átomos unidos formando las moléculas. Existen dos tipos principales de enlaces químicos:

Uniones Químicas

Uniones Iónicas

Las uniones iónicas se realizan entre metales y no metales, donde la diferencia de electronegatividad es importante.... Continuar leyendo "Geometría Molecular y Fuerzas Intermoleculares: Uniones Químicas y Polaridad" »

Conceptos Fundamentales de Disoluciones

Disolución: mezcla homogénea de dos o más substancias.

Soluto: componente de la disolución que se encuentra en menor proporción o aquel que es de interés.

Disolvente: componente de la disolución que está en mayor proporción o aquel que no es de interés primario.

Concentración: relación entre la cantidad de soluto y la cantidad de disolvente o disolución.

Propiedades de Ácidos y Bases

Ácidos

1. Tienen sabor agrio.
2. Reaccionan con metales desprendiendo hidrógeno (H₂).
3. Sus disoluciones acuosas conducen la corriente eléctrica.
4. Cambian de color a ciertas sustancias orgánicas llamadas indicadores (ej., Tornasol: rojo; Fenolftaleína: incoloro en medio ácido).
5. Reaccionan con bases perdiendo sus propiedades.

1) Configuración Electrónica de Átomos

Indica la configuración electrónica de los átomos de los elementos A, B, C, D, cuyos números atómicos son 1, 2, 17 y 19:

• A (Z = 1) → 1s¹
• B (Z = 2) → 1s²
• C (Z = 17) → 1s², 2s², 2p⁶, 3s², 3p⁵
• D (Z = 19) → 1s², 2s², 2p⁶, 3s², 3p⁶, 4s¹

2) Grupo y Período de Elementos

Indica el grupo y período de los siguientes elementos:

• a) 49 (Indio, In) → Grupo 13, Período 5
• b) 52 (Telurio, Te) → Grupo 16, Período 5
• c) 82 (Plomo, Pb) → Grupo 14, Período 6
• d) 19 (Potasio, K) → Grupo 1, Período 4

3) Capa de Valencia de Átomos

Escribe la capa de valencia de los siguientes átomos:

• a) Sr (Estroncio) → 5s²
• b) B (Boro) → 2s², 2p¹
• c) Bi (Bismuto) → 6s², 6p³
• d) Ba (Bario) → 6s²

4) Carácter

La Carga Eléctrica

La cantidad de carga eléctrica, Q, se mide en Culombios (C) en el Sistema Internacional (SI). Existen dos tipos de carga eléctrica: negativa (como la que adquieren el ámbar o el plástico) y positiva (como la que adquiere el vidrio). Dos cuerpos con carga del mismo tipo se repelen, mientras que aquellos con carga de distinto tipo se atraen.

Electrones y Protones

A finales del siglo XIX y principios del siglo XX, una serie de experimentos permitieron identificar las partículas responsables de la carga eléctrica negativa (electrón) y positiva (protón). Los experimentos de electrización y de los tubos de descarga de gases proporcionaron los siguientes datos:

• El átomo contiene partículas materiales subatómicas.
• Algunas

Dispersiones y Sistemas Coloidales en Química

1. Emulsión: Mezcla estable (al agitar un aderezo se producen gotitas muy pequeñas; cuando se deja de agitar, las gotitas comienzan a unirse y aumentan hasta formar una capa separadora. La adición de un tercer componente impide esta separación).

Dispersión: Sistemas heterogéneos en los que una de las dos fases está fragmentada en pequeñas partículas; ambas se distribuyen en un medio que puede ser líquido o gaseoso.

Sistema Coloidal: Las partículas de la fase dispersa son mucho más grandes que las que forman las soluciones, pero lo suficientemente pequeñas para no ser detectadas a simple vista.

1. a- El filtro del aire sirve para que los residuos no lleguen al motor, provocando lesiones en él.