Chuletas y apuntes de Química de Secundaria

Historia y Estructura de la Tabla Periódica Moderna

Los Orígenes de la Organización Química

El primero en descubrir una cierta regularidad entre los elementos fue el químico alemán Johan W. Dobereiner (1780-1849), quien observó una relación especial entre algunos elementos y sus propiedades, a las cuales llamó tríadas. Cada tríada constaba de tres elementos con propiedades similares y, en ellas, la masa atómica del elemento intermedio era, aproximadamente, el promedio de la masa de los elementos adyacentes.

Otro destacado químico, el inglés John Newlands (1837-1898), en 1864, informó a la comunidad de la época sobre sus trabajos relacionados con la organización de los elementos químicos. Newlands observó al ordenarlos según... Continuar leyendo "Desarrollo Histórico y Clasificación de la Tabla Periódica" »

Evolución de los Modelos Atómicos

Modelo de Dalton

• El átomo es una partícula indivisible, indestructible y maciza (como una bola sólida).
• Todos los átomos de un mismo elemento son iguales en masa y propiedades.
• Los compuestos se forman cuando átomos de distintos elementos se combinan en proporciones fijas y sencillas (números enteros).
• No existen electrones, núcleo ni cargas en este modelo.

Modelo de Thomson ("Pudin con Pasas")

• El átomo sí es divisible: contiene electrones (partículas con carga negativa).
• El átomo es una esfera de carga positiva en la que los electrones están incrustados, como las pasas en un pudin.
• No hay un núcleo definido; la carga positiva está repartida por todo el átomo.
• El átomo en su conjunto es eléctricamente

Los demás miembros se diferencian en el agregado de un átomo de carbono.
Los nombres de los más conocidos son:

Etano: dos átomos de C.

Propano: Tres átomos de C.

Butano: Cuatro átomos de C.

Pentano: Cinco átomos de C.

Hexano: Seis átomos de C.

Heptano: Siete átomos de C.

Octano: Ocho átomos de C.

Nonano: Nueve átomos de C.

Decano: Diez átomos de C.

Algunas fórmulas:

Etano:

Propano:

Pentano:

Para concluir decimos que los alcanos presentan la siguiente fórmula molecular (C_nH_2n+2). Donde n es la cantidad de átomos de Carbono y (2n+2) nos da la cantidad de átomos de hidrógeno.

Propiedades físicas:

Los alcanos son parte de una serie llamada homóloga. Ya que cada término se diferencia del que le continúa en un CH₂. Esto nos ayuda a entender... Continuar leyendo "Formulas desarrolladas de alcanos alquenos y alquinos" »

Tipos de Cambios en la Materia: Físicos y Químicos

Cambios Físicos

Los cambios físicos son alteraciones que se producen en la forma, el volumen o el estado de una sustancia, pero no implican modificaciones en su estructura y composición. La sustancia sigue siendo la misma.

• Ejemplo: Agua líquida se congela.

Cambios Químicos (Reacciones Químicas)

Los cambios químicos son aquellos en los que una sustancia se convierte en otra sustancia diferente.

Son cambios de estructura, composición y naturaleza de la sustancia.

Requieren la ruptura y formación de enlaces químicos para generar los productos de la reacción química.

• Ejemplo: Quemar madera para hacer chuletas a la parrilla.

Ejemplos de Cambios Químicos Relevantes

Cambios Químicos en el Medio

Transformaciones de la Materia: Cambios de Estado Físico

La materia puede cambiar de un estado físico a otro (sólido, líquido, gaseoso) bajo ciertas condiciones de temperatura y presión. Estos procesos son fundamentales para comprender el comportamiento de las sustancias.

De Líquido a Gas: Ebullición y Condensación

Cuando un líquido se calienta, su temperatura se eleva hasta alcanzar el punto de ebullición, una temperatura constante y característica para cada sustancia. En este punto, las partículas adquieren la energía suficiente para superar las fuerzas de atracción y pasar al estado gaseoso; este proceso se denomina ebullición. El proceso inverso, donde un gas retorna al estado líquido, se conoce como condensación.

De Líquido

Elementuak eta Konposatuak

Substantzia puru batek zenbait osagai dituenean, osagai horiek bereizteko beste prozesu batzuk erabili behar dira, eta horietan substantzien izaera aldatzen da edo beste substantzia batzuk sortzen dira. Hortaz, prozesu kimikoak dira.

Zer dira Elementuak?

Elementuak substantzia puruak dira, metodo kimikoen bidez bestelako substantzia bakunagotan deskonposatu ezin daitezkeenak.

Zer dira Konposatuak?

Konposatuak substantzia puruak dira, metodo kimikoen bidez bestelako substantzia bakunagotan deskonposatu daitezkeenak.

Definizio horien arabera, hidrogenoa eta oxigenoa elementuak dira; ura, ordea, konposatua da.

Daltonen Teoria Atomikoa

John Daltonek teoria atomiko ospetsua enuntziatu zuen 1808an. Funtsezko printzipioak hauek... Continuar leyendo "Elementu eta Konposatu Kimikoak: Definizioa eta Adibideak" »

Conceptos Fundamentales de la Materia

Definiciones Clave

Materia

Masa

Densidad

Viscosidad

Temperatura

Fundamentos de Electroquímica

La Electroquímica es la ciencia que estudia las interconversiones de energía química en energía eléctrica y viceversa. Estas interconversiones se llevan a cabo en dispositivos llamados celdas electroquímicas, las cuales se clasifican en dos tipos principales:

Tipos de Celdas Electroquímicas

1. Celda Galvánica (o Voltaica)

   Es aquella donde es posible transformar energía química (reacción espontánea) en energía eléctrica.

2. Celda Electrolítica

   Es aquella donde es posible producir una reacción química no espontánea mediante el empleo de corriente eléctrica, en un proceso llamado Electrólisis.
   Ejemplo de electrólisis del agua: $2\text{H}_2\text{O} + \text{Energía Eléctrica} \rightarrow 2\text{H}_2 (\text{

1. Las Sustancias Químicas

Las sustancias se clasifican en dos categorías principales según su composición y propiedades definidas:

• Sustancias Elementales: Están formadas por un solo elemento químico, no se pueden descomponer en sustancias más simples por métodos químicos ordinarios y pueden unirse entre sí para formar compuestos.
• Sustancias Compuestas: Están formadas por dos o más elementos químicos diferentes, se pueden descomponer en sustancias más simples (sus elementos constituyentes) y la proporción de los elementos que las forman es siempre la misma (Ley de las Proporciones Definidas).

2. Primeros Conceptos y Leyes Fundamentales

2.1. Filósofos Griegos y la Naturaleza de la Materia

• Aristóteles (siglo IV a.C.): Propuso la existencia