Chuletas y apuntes de Química de Secundaria

Teoría Atómica de Dalton

Los elementos están formados por pequeñas partículas invisibles, indivisibles e indestructibles llamados átomos. Los átomos de un mismo elemento son idénticos en masa y propiedades; por el contrario, los átomos de elementos diferentes poseen masa y propiedades distintas. Los átomos de los elementos se combinan para formar compuestos en proporciones dadas por números enteros sencillos.

Descubrimiento del Electrón

William Crookes inventó el tubo de rayos catódicos, donde la placa cátodo y la placa ánodo producían una fuerte luminosidad. Joseph John Thomson determinó que eran partículas con carga negativa, las cuales se llamaron electrones (nombre propuesto por George Stoney). Posteriormente, Robert Millikan... Continuar leyendo "Estructura Atómica y Enlaces Químicos: De Dalton a la Configuración Moderna" »

Teoría atómica de Dalton (1808-1810):

1. La materia está formada por átomos indivisibles.
2. Los átomos son invariables.
3. Todos los elementos están formados por átomos de la misma masa y propiedades químicas.
4. Los átomos de distintos elementos tienen propiedades distintas.
5. Los compuestos están formados por la unión de dos o más elementos.
6. Cuando se combinan, lo hacen en una relación de números enteros sencillos.
7. En las reacciones, los átomos ni se crean ni se destruyen, cambian su distribución.

Modelos atómicos

Un átomo tiene partículas subatómicas (carga positiva, neutra o negativa). Cada electrón posee una carga negativa elemental. El resto del átomo posee parte de la masa y tiene carga positiva. Si un átomo es "neutro", la suma de... Continuar leyendo "Teoría Atómica: De Dalton a Rutherford y la Identificación de Átomos" »

Los Orígenes del Concepto Atómico

Los filósofos griegos Leucipo y Demócrito, en el siglo IV a.C., pensaban que si se dividía la materia de forma sucesiva se obtendría una porción indivisible. A esta unidad última e indivisible de materia le dieron el nombre de Átomo (del griego, "que no se puede cortar").

Aristóteles rechazó la teoría atómica de Leucipo y Demócrito y postuló que la materia estaba formada por 4 elementos: tierra, agua, aire y fuego. Su prestigio como filósofo hizo que su teoría, conocida como continuista, prevaleciese en el pensamiento de la humanidad durante más de 2000 años.

La Teoría Atómica de John Dalton (1808-1810)

Entre 1808 y 1810, John Dalton propuso un nuevo sistema de filosofía química: la Teoría

AL=aluminio, AR=argón, As=arsénico, Ag=plata, Au=oro, At=astato, Ac=actinio, Am=americio, Be=berilio, B=boro, Br=bromo, Ba=bario, Bi=bismuto, Bh=bohrio, C=carbono, Cl=cloro, Ca=calcio, Co=cobalto, Cu=cobre, Cd=cadmio, Cs=cesio, Cn=copernicio, F=flúor, Fe=hierro, Fr=francio, Ga=galio, Ge=germanio, H=hidrógeno, He=helio, Hf=hafnio, Hg=mercurio, Hs=hassio, Y=itrio, In=indio, I=yodo, Ir=iridio, Kr=criptón, K=potasio, Li=litio, Mg=magnesio, Mn=manganeso, Mo=molibdeno, Mt=meitnerio, N=nitrógeno, Ne=neón, Na=sodio, Ni=níquel, O=oxígeno, Os=osmio, P=fósforo, Pd=paladio, Pt=platino, Pb=plomo, Pu=plutonio, Rb=rubidio, Ru=rutenio, Rh=rodio, S=azufre, Sc=escandio, Se=selenio, Sn=estaño, Ti=titanio, U=uranio, Zn=cinc.

Amoníaco: NH₃, Metano: CH₄

Transformaciones

- Medición 

Peso: Es el peso de un objeto dependiente de la gravedad.

Masa: Es la cantidad de materia en un objeto.

La materia: todo lo que ocupa un lugar, se clasifica en Sustancias puras (composición

constante, forma definida, no se pueden separar por métodos Científicos) y mezclas (dos

sustancias que no reaccionan entre sí) mezclas de dividen En: Homogéneas y heterogéneas

Cantidad: representación de un valor numérico con una Unidad

Cantidad: medición (comparación) realizada

Longitud – Metro tiempo – segundo temperatura – kelvin Materia – mol masa – gramo

-Balanza: se usa para comparar la masa de dos objetos Diferentes.

-Báscula: Una báscula mide el peso de un objeto sencillo Usando la gravedad.

-Altímetro: indica la diferencia... Continuar leyendo "Soluto y solvente del fabuloso" »

A continuación, se presenta una descripción detallada de varios elementos químicos, incluyendo sus propiedades físicas y datos sobre su descubrimiento:

Elementos del Grupo 14

Carbono (C)

Masa atómica: 12,011 u. Número atómico: 6. Punto de fusión: 3727 ºC. Punto de ebullición: 4830 ºC. El carbono elemental es inerte e insoluble. A altas temperaturas, se combina con el oxígeno. Descubierto por Archibald Scott Couper a principios del siglo XIX.

Silicio (Si)

Masa atómica: 28,0855 u. Número atómico: 14. Punto de fusión: 1411 ºC. Punto de ebullición: 2355 ºC. El silicio es muy duro y se utiliza para cortar vidrio. Descubierto en 1824 por Jöns Jacob Berzelius. Es fundamental en la tecnología moderna.

Germanio (Ge)

Masa atómica: 72,64... Continuar leyendo "Explorando los Elementos Químicos: Propiedades y Descubrimientos Clave" »

Conceptos básicos de química y tecnología

Definiciones fundamentales

1. ¿Qué es la química? Ciencia que estudia la materia, sus propiedades y sus transformaciones.

2. ¿Qué es la tecnología y cómo se relaciona con la química? Aplicación de conocimientos para modificar la naturaleza. Nos ayuda en la fabricación de medicamentos, la producción de gasolina, los conservantes de alimentos, etc.

13. ¿Qué es la materia? Todo aquello que ocupa un lugar en el espacio.

Concentración, densidad y mezclas

4. ¿Qué es la concentración y cómo se mide? Es la cantidad de una sustancia presente en otra(s). Se mide en porcentaje (%) o en partes por millón (ppm), entre otras unidades.

15. ¿Qué es la densidad y cuál es su fórmula? Es la relación

Les mescles homogènies tenen un aspecte uniforme, és a dir, qualsevol porció té la mateixa composició i propietats. A les mescles homogènies els components no es poden distingir ni amb l'ajut d'un microscopi electrònic, que són els més potents.
Les mescles homogènies també reben el nom de dissolucions. En funció de l'estat físic de la mescla, les dissolucions poden ser gasoses, líquides o sòlides.

• Dissolucions gasoses: formades per un conjunt de gasos com és el cas de l'atmosfera que està feta d'un 71% de nitrogen, un 21% d'oxigen i un 1% d'altres gasos.

• Dissolucions sòlides o aliatges: als aliatges es troben mesclats en diferents proporcions dos o més metalls. La preparació d'aquests aliatges es duu a terme fonent els metalls.

Definicions bàsiques: element, compost i mescla

Element: Substància pura formada per un sol tipus d'ànon (ex. hidrogen, heli). No es pot descompondre en substàncies més simples mitjançant reaccions químiques.

Compost (definició)

Compost: Substància formada per àtoms de diferents tipus units per enllaços químics (ex. aigua, diòxid de carboni). Es poden descompondre en els elements que la formen mitjançant reaccions químiques.

Mescla

• Components en proporcions variables.
• No forma noves substàncies.
• Es poden separar per mètodes físics (filtració, destil·lació).
• No es separen mitjançant reaccions químiques.
• Cada substància conserva les seves propietats originals.

Compost: característiques

• Els elements es combinen en proporcions fixes.

Fundamentos Esenciales de la Química: Estructura Atómica y Uniones Moleculares

Iones: Átomos con Carga Eléctrica

Un ión es un átomo con carga eléctrica. Se clasifican según el signo de dicha carga:

• Catión: Átomo con carga positiva (ejemplo: $\text{Na}^+$).
• Anión: Átomo con carga negativa (ejemplo: $\text{F}^-$).

Configuración Electrónica

Consiste en indicar la distribución de los electrones de un átomo en sus diferentes niveles o capas. Las capacidades máximas de electrones en las capas principales son:

2, 8, 18, 32.

Radiactividad

Es una propiedad que tienen algunos elementos por la cual son capaces de emitir radiaciones de forma natural. Fue descubierta por Becquerel y estudiada extensamente por Marie Curie.

Isótopos

Son átomos de... Continuar leyendo "Repaso Integral de la Teoría Atómica, Iones, Isótopos y Tipos de Enlaces" »