Chuletas y apuntes de Química de Secundaria

1.3.2. Sales Volátiles (No Metal + No Metal)

Se nombran añadiendo la terminación –uro al elemento de la derecha. Sólo utilizaremos las nomenclaturas sistemática y de stock.              Br F₃? Trifluoruro de Bromo ? Fluoruro de bromo (III)

2. Ácido

2.1. Ácido Oxoácido

         Son compuestos formados por oxígeno, hidrógeno y un no metal cuya forma general es H_X Y_Z O_R (H + No Metal + Oxígeno). “Y” representa un no metal o un metal de transición: Cromo, Manganeso, Bolinteno… La IUPA admite la nomenclatura tradicional utilizando el nombre genérico del ácido y los sufijos:

Para formular hay que hacer el anhídrido y sumarle una molécula de agua (H2 O).

Para nombrar a partir de la fórmula hay que hacer los pasos... Continuar leyendo "Formulación 2" »

Molekulek orientazio egokia eta nahiko abiadura izanda soilik izango dira eraginkorrak.Partikulen abiadura inportantea da, izan ere,   energia zinetikoa ere handia izango da  eta ondorioiz partikulen talkek eragin handiagoa izango dute.Erreakzioen abiadura 2modutara bizkortu daiteke: Tenperatura igota.Partikulen zatikea areagotuz.erreaktiboak solidoak direnean azkarrago erreakzionatuko duta mehe zatituta badaude, eta solidoek azkarrago erreakzionatuko dute disolbatuta badaude.gasetan orduan eta handiagoa izan presioa gero eta azkarragoa izan da erreakzio abiadura.

Electrolito:

es todo cuerpo que en solución acuosa se deja atravesar por la corriente eléctrica originándose en su seno determinadas reacciones químicas.

Electrolisis

Se denomina así al conjunto de reacciones que se producen en el interior de una cuneta en la que se ha depositado una solución de cloruro sódico y agua y en el que se han introducido dos electrodos de platino que se conectan a un generador de corriente eléctrica. El pasó de la corriente a través del electrolito desde el electrodo positivo (ánodo) al electrodo negativo (cátodo), produce la ionización del cloruro sódico y la descomposición de la molécula de agua fijándose en el seno del electrolítico hidróxido sódico (NaOH) y desprendiéndose en forma de gas cloro... Continuar leyendo "Quitar el sulfato de plomo de las placas de la bateria" »

Normas de Seguridad en el Laboratorio

• 1. Utilizar los lavaojos en caso de salpicaduras de productos químicos.
• 2. Utilizar guantes y gafas de seguridad.
• 3. No comer, beber ni masticar chicle dentro del laboratorio.
• 4. Manejar los aparatos eléctricos con seguridad y nunca con las manos mojadas.
• 5. No pipetear líquidos con la boca; utilizar siempre las peras de seguridad.
• 6. Si necesitas desechar algo, preguntar al profesor cómo hacerlo correctamente.

El Método Científico: Pasos Fundamentales

1. Observación: Examinar y analizar fenómenos concretos, planteando preguntas sobre los mismos.
2. Elaboración de Hipótesis: Dar una posible explicación del fenómeno y responder a las preguntas planteadas. Cada posible respuesta es una hipótesis.
3. Experimentación:

Estados de Agregación de la Materia

La materia puede presentarse en diferentes estados, cada uno con propiedades distintivas:

• Líquido a Sólido: Solidificación
• Sólido a Líquido: Fusión
• Sólido a Gas: Sublimación
• Gas a Sólido: Cristalización
• Líquido a Gas: Vaporización
• Gas a Líquido: Licuación

Propiedades de las Sustancias y Enlaces Químicos

Las propiedades de las sustancias están intrínsecamente ligadas a su estructura y a los enlaces que mantienen unidos a sus átomos.

Valencia y Enlaces Químicos

• Valencia: Determinada por los electrones en la última capa (electrones de valencia).
• Enlace Químico: Mecanismo por el cual los átomos se unen. Los tipos principales son:
  • Iónico: Implica la transferencia de electrones entre átomos, generalmente

La Carga Eléctrica y sus Propiedades

La carga eléctrica puede manifestarse en forma de fuerzas de atracción y repulsión. Cargas eléctricas de igual signo se repelen, mientras que las de distinto signo se atraen. Es una magnitud física cuya unidad en el Sistema Internacional (SI) es el culombio (C).

Modelos Atómicos y Descubrimientos Fundamentales

El Modelo Atómico de Dalton

En 1808, John Dalton se basó en leyes descubiertas por Lavoisier y otros científicos del siglo XVIII, como la ley de conservación de la masa y la ley de las proporciones constantes, para proponer su modelo atómico. Sus postulados principales fueron:

• Los elementos químicos están formados por átomos, que son partículas pequeñas e indivisibles.
• Los átomos de un

El agua es esencial para la vida y presenta propiedades únicas que la hacen indispensable. A continuación, exploraremos algunas de sus características más importantes:

Propiedades del Agua

• Disolvente: Disuelve sales minerales, esenciales para las plantas.
• Regulación de la Temperatura: Ayuda a los animales que no pueden regular su propia temperatura (ectotermos).
• Flotación del Hielo: El hielo flota en el agua porque es menos denso.
• Capilaridad y Tensión Superficial: La tensión superficial es la unión de las moléculas de agua. Gracias a los capilares, el agua sube hasta las raíces de las plantas.

Ciclo del Agua

El ciclo del agua es un proceso continuo que involucra la evaporación, condensación y precipitación, permitiendo la distribución... Continuar leyendo "El Agua: Propiedades, Ciclo, Usos y Lluvia Ácida" »

La Matèria i les Seves Propietats

Massa i Unitats

La matèria té massa, que es mesura en unitats com el quilogram (kg), gram (g), decigram (dg), centigram (cg), mil·ligram (mg), tona (t) o megagram (Mg).

Múltiples i Submúltiples

• 1 Mg (megagram) = 10⁶ g
• 1 kg (quilogram) = 10³ g
• 1 hg (hectogram) = 10² g
• 1 dag (decagram) = 10¹ g
• 1 g (gram)
• 1 dg (decigram) = 10^-1 g
• 1 cg (centigram) = 10^-2 g
• 1 mg (mil·ligram) = 10^-3 g
• 1 µg (microgram) = 10^-6 g

Volum i Unitats

La matèria ocupa volum. Unitats de volum inclouen el metre cúbic (m³), decímetre cúbic (dm³) i centímetre cúbic (cm³).

• 1 m³ = 1000 dm³
• 1 dm³ = 1000 cm³

Múltiples i Submúltiples de Volum

• 1 kL (quilolitre) = 10³ L
• 1 hL (hectolitre) = 10² L
• 1 daL (decalitre) = 10¹ L
• 1 L (litre)
• 1 dL (decilitre) = 10^-